元素周期表(俄國化學家門捷列夫總結的化學元素列表)

化學元素周期表（Periodic table of elements）是根據元素原子核電荷數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、18族。由於周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關係，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

俄國化學家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫（Dmitri Mendeleev）於1869年總結髮表此周期表（第一代元素周期表），此後不斷有人提出各種類型周期表不下170餘種，歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（以維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）；平面螺線表和圓形表（以達姆開夫式為代表）；立體周期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等眾多類型表。

註：中國教學上長期使用的是長式周期表，即維爾納式為代表。

基本介紹

• 中文名：元素周期表
• 外文名：periodic table of elements
• 別名：元素表
• 所屬學科：化學
• 創造者：德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫
• 概念：化學元素周期列表
• 發表時間：1869年
• 元素分區：七主族、七副族、Ⅷ族、18族

發展歷程

現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫（Dmitri Mendeleev）首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素周期表的雛形。經過多年修訂後才成為當代的周期表。

德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫

在周期表中，元素是以元素的原子序數排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。

在化學教科書和字典中，都附有一張“元素周期表（英文：the periodic table of elements）”。這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發明，是近代化學史上的一個創舉，對於促進化學的發展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯繫，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發展，元素周期表中未知元素留下的空位先後被填滿。當原子結構的奧秘被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數（核外電子數或核電荷數），形成現行的元素周期表。

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關係：

質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數

利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性（鎵、鈧、鍺）。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生射線X，發現原子序數越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷（即質子數或原子序數）排列。後來又經過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，並將化學性質相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等於該元素原子的核內質子數，這個序號稱為原子序數。在周期表中，元素是以元素的原子序數排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。

原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個周期，18個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有18個族，從左到右每個縱列算一族。例如：氫屬於1族元素，而氦屬於0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯繫。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（18族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。

2015年12月31日美國《科學新聞》雙周刊網站發表了題為《四種元素在元素周期表上獲得永久席位》的報導。國際純粹與套用化學聯合會（IUPAC）宣布俄羅斯和美國的研究團隊已獲得充分的證據，證明其發現了115、117和118號元素。此外，該聯合會已認可日本理化學研究所的科研人員發現了113號元素。兩個研究團隊通過讓質量較輕的核子相互撞擊，並跟蹤其後產生的放射性超重元素的衰變情況，合成了上述四種元素。IUPAC執行理事林恩·瑟比說，有關確認新元素的報告將於2016年初公布。官方對這些元素的認可意味著它們的發現者有權為其命名並設計符號。113號元素將成為首個由亞洲人發現並命名的元素，於2016年6月正式命名為Nihonium，符號Nh。

IUPAC元素周期表 2022.05.04

2015年12月30日，國際純粹與套用化學聯合會宣布第113、115、117、118號元素存在，它們將由日本、俄羅斯和美國科學家命名。IUPAC官方宣布，元素周期表已經加入4個新元素。

2016年6月8日，國際純粹與套用化學聯合會宣布，將合成化學元素第113號（Nh）、115號（Mc）、117號（Ts）和118號（Og）提名為化學新元素。

2017年5月9日，中國科學院、國家語言文字工作委員會、全國科學技術名詞審定委員會在北京聯合舉行新聞發布會，正式向社會發布113號元素、115號元素、117號元素、118號元素中文名稱，分別為“鿭”、“鏌”、“鿬”、“鿫”。

元素區

周期表內容

鑭系和錒系元素

鑭系

La 鑭

Ce 鈰

Pr 鐠

Nd 釹

Pm 鉕

Sm 釤

Eu 銪

Gd 釓

Tb 鋱

Dy 鏑

Ho 鈥

Er 鉺

Tm 銩

Yb 鐿

Lu 鑥

錒系

Ac 錒

Th 釷

Pa 鏷

U 鈾

Np 鎿

Pu 鈽

Am 鎇*

Cm 鋦*

Bk 錇*

Cf 鐦*

Es 鑀*

Fm 鐨*

Md 鍆*

No 鍩*

Lr 鐒*

注：2017年1月15日，全國科學技術名詞審定委員會聯合國家語言文字工作委員會組織化學、物理學、語言學界專家召開了113號、115號、117號、118號元素中文定名會，經過參會專家熱烈討論和投票表決，形成了113號、115號、117號、118號元素中文定名方案。新元素漢字收錄在Unicode CJK擴展區C、D和E和基本區擴充中，使用最新Windows 10或安裝字型檔補丁即可顯示部分，這部分文字包括（括弧內為其Unicode碼）：𬬻（U+2CB3B）、𬭊（U+2CB4A）、𬭳（U+2CB73）、𬭛（U+2CB5B）、𬭶（U+2CB76）、鿏（U+9FCF）、𫟼（U+2B7FC）、𬬭（U+2CB2D）、鿔（U+9FD4）、鿭（U+9FED）、鈇（U+2B4E7）、𫟷（U+2B7F7）、鿬（U+9FEC）、鿫（U+9FEB）。

IUPAC化學元素周期表（中文版）

元素列表

【備註：104~118號元素中部分元素，其漢字簡體中文在部分設備上無法查看，故註明其繁體中文或以表意文字描述字元（IDS）描述的簡體中文如下附表：】

其餘人造元素介紹

原子序數	符號	簡體中文	繁體中文	漢語拼音	相對原子質量	價電子	常見化合價	分類	英文名	簡介
104	Rf	𬬻	鑪	lú	261	6d7s	+4	副族 金屬	Rutherfordium	人造 放射
105	Db	𬭊	𨧀	dù	262	6d7s	+5	副族 金屬	Dubnium	人造 放射
106	Sg	𬭳	𨭎	xǐ	263	6d7s	+6	副族 金屬	Seaborgium	人造 放射
107	Bh	𬭛	𨨏	bō	264	6d7s	+7	副族 金屬	Bohrium	人造 放射
108	Hs	𬭶	𨭆	hēi	265	6d7s	+8	VIII族 金屬	Hassium	人造 放射
109	Mt	鿏	䥑	mài	266	6d7s	0	VIII族 金屬	Meitnerium	人造 放射
110	Ds	𫟼	鐽	dá	269	6d7s	0	VIII族 金屬	Darmstadtium	人造 放射
111	Rg	𬬭	錀	lún	272	6d7s	0	副族 金屬	Roentgenium	人造 放射
112	Cn	鿔	鎶	gē	277	6d7s	0	副族 金屬	Copernicium	人造 放射
113	Nh	鿭	鉨	nǐ	286	5f6d7s7p	+3，+1	主族 金屬	Nihonium	人造 放射
114	Fl	鈇	鈇	fū	289	5f6d7s7p	,0，+3	主族 金屬	Flerovium	第一種表現出惰性氣體特徵的超重元素，人造 放射
115	Mc	鏌	鏌	mò	289	5f6d7s7p	+1，+3	主族 金屬	Moscovium	人造 放射
116	Lv	𫟷	鉝	lì	293	5f6d7s7p	+4	主族 金屬	Livermorium	人造 放射
117	Ts	鿬	\	tián	294	5f6d7s7p	-1	主族 非金屬 鹵素	Tennessine	人造 放射
118	Og	鿫	\	ào	294	5f6d7s7p	-	18族 非金屬 稀有氣體	Oganesson	人造 放射

基本物理性質

ⅠA族（鹼金屬）

鹼金屬物理性質

鹼金屬單質	顏色和狀態	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
氫（不屬於鹼金屬）	無色，氣體	0.0000899	-259.125	-252.882
鋰	銀白色，柔軟	0.534	180.5	1347
鈉	銀白色，柔軟	0.97	97.81	882.9
鉀	銀白色，柔軟	0.86	63.65	774
銣	銀金色，柔軟	1.532	38.89	688
銫	金色，柔軟	1.879	28.40	678.4
鍅	紅色，柔軟	1.87	27	677

注：①還原性：Li；

②氧化性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；

③鹼金屬元素能與水或氧氣反應生成鹼或鹼性氧化物；

④氫本來不是鹼金屬，但因為在IA族，所以歸入此表。

ⅡA族（鹼土金屬）

鹼土金屬物理性質

鹼土金屬單質	顏色和狀態	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
鈹	鋼灰色，較硬	1.848	1278	2970（加壓）
鎂	銀白色，柔軟	1.738	648.9	1090
鈣	銀白色，柔軟	1.550	839	1484
鍶	銀白色，柔軟	2.540	769（加壓）	1384
鋇	銀白色，柔軟	3.594	729	1870
鐳	銀白色，柔軟	5	700	1737

ⅢB族（不含鑭系和錒系）

IIIB族（不含鑭系和錒系）物理性質

IIIB族元素單質	顏色	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
鈧	銀白色	2.985	1541	2830
釔	灰色	4.4689	1522	3338

鑭系

鑭系元素物理性質

鑭系元素單質	顏色	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
鑭	銀白色	6.7	920	3469
鈰	灰色	6.9	799	3426
鐠	銀灰色	6.7	935	3212
釹	銀灰色	7.0	1024	3074
鉕	銀白色或灰色	6.5	1042	3000
釤	銀白色	7.5	1072	1791
銪	銀白色	5.0	826	1596
釓	銀白色	7.9	1313	3266
鋱	銀灰色	8.2	1356	3230
鏑	銀白色	8.5	1412	2562
鈥	銀色	8.8	1474	2695
鉺	銀白色	9.0	1529	2863
銩	銀白色	9.3	1545	1947
鐿	銀白色	7.0	824	1193
鑥	銀灰色	9.8	1656	3315

ⅣB族

IVB族物理性質

元素單質	顏色	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
鈦	銀白色	4.5	1660	3287
鋯	銀白色	6.5	1852	4377
鉿	銀白色	13.3	2227	4602

ⅤB族

VB族物理性質

元素單質	顏色	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
釩	銀白色	6.1	1902	3380
鈮	銀白色	8.6	2468	4742
鉭	銀白色	16.6	2996	5425

ⅥB族

VIB族物理性質

元素單質	顏色	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
鉻	銀白色	7.2	1857	2642
鉬	銀色	10.2	2610	4615
鎢	銀色	19.3	3410	5555

ⅦB族

VIIB族元素物理性質

元素單質	顏色	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
錳	銀白色	7.44	1246	2061
鎝	銀色	11.487	2172	4277
錸	銀色	21.04	3180	5627

Ⅷ族

VIII族元素物理性質

元素單質	顏色	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
鐵	銀白色	7.86	1535	2861
鈷	銀灰色	8.9	1495	2527
鎳	銀白色	8.9	1453	2913
釕	銀白色	12.3	2310	4150
銠	銀色	12.41	1966	3695
鈀	銀色	12.02	1552	2963
鋨	銀灰色	22.48	3027	5012
銥	銀白色	22.421	2443	4428
鉑	銀白色	21.45	1772	3825

ⅠB族

IB族元素物理性質

元素單質	顏色	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
銅	紫紅色	8.92	1084.6	2562
銀	銀白色	10.5	961	2162
金	金黃色	19.3	1046.68	2856

ⅡB族

IIB族元素物理性質

元素單質	顏色	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
鋅	銀白色	7.14	419.6	907
鎘	銀灰色	8.65	320.9	765
汞	銀白色	13.59	-38.87	356.6

ⅢA族（硼族）

IIIA族（硼族）元素物理性質

元素單質	顏色	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
硼	黑色	2.34	2076	3927
鋁	銀白色	2.7	660	2327
鎵	銀白色	5.904	29.76	2403
銦	銀白色	7.31	156.2	2080
鉈	銀白色	11.85	308.5	1457

ⅣA族（碳族）

IVA族（碳族）元素物理性質

元素單質	顏色	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
碳	黑色（石墨、炭黑等）或無色（金剛石）	2.267	3550	4827
矽	黑色	2.33	1414	2900
鍺	銀白色	5.35	938.25	2833
錫	銀白色	7.28	231.89	2260
鉛	銀白色	11.3437	327.502	1749

ⅤA族（氮族）

VA族（氮族）元素物理性質

元素單質	顏色	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
氮	無色	0.0012506	-209.86	-195.8
磷	黃白色（白磷）	1.828	44.1	280.5
	深紅色（紅磷）	2.34	280	590
砷	灰黑色（灰砷）	5.73	817	614（升華）
銻	銀白色	6.697	630.63	1587
鉍	銀白色，因為氧化膜常帶彩色	9.78	271	1564

ⅥA族（氧族）

VIA族（氧族）元素物理性質

元素單質	顏色	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
氧	無色	0.00143	-217.65	-182.95
硫	淡黃色	2.07	115.36	444.6
硒	紅色（紅硒）	4.81	221	685
碲	銀白色	8.24	449.65	988
釙	銀白色	9.4	254	962

ⅦA族（鹵素）

VIIA（鹵素）元素物理性質

元素單質	顏色	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
氟	淺黃綠色	0.0017	-219.52	-188.12
氯	綠色	0.00321	-100.84	-34.04
溴	棕紅色	3.119	-7.1	58.8
碘	紫黑色	4.93	113.5	184.3
砹	黑色	10	302	370

O族（稀有氣體）

O族（稀有氣體）物理性質

元素單質	顏色	通電後發光顏色	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
氦	無色	紫色	0.00013	-272.98（加壓）	-268.93
氖	無色	紅色	0.0009	-248.45	-246.08
氬	無色	天藍色	0.00178	-189.19	-185.95
氪	無色	淡紅色	0.00374	-157.22	-153.22
氙	無色	白色	0.00589	-111.7	-108.12
氡	無色	紅色	0.00973	-71	-61.7

注：由於稀有氣體有在通電時發出彩光的特性，所以可以將其製成霓虹燈。

放射性元素

放射性元素物理性質

原子序數	元素單質	密度（×10kg/m）	熔點（℃）	沸點（℃）
43	鎝	11.487	2157	4877
61	鉕	7.22	931	3000
84	釙	9.4	254	962
85	砹	10	302	370
86	氡	0.00973	-71	-61.7
87	鍅	1.87	27	677
88	鐳	5	700	1737
89	錒	10.07	1050	3198
90	釷	11.71	1755	4788
91	鏷	15.37	1600	4027
92	鈾	19.05	1132	4131
93	鎿	20.05	640	4000
94	鈽	19.86	640	3228
95	鎇	13.67	994	2607
96	鋦	13.57	1067	3110
97	錇	14.79	986	3710
98	鐦	15.1	1652	3900

注：①放射性元素硬度多數不詳；

②鐦之後的元素各項性質均不詳；

③鉍放射性太弱，不歸入最後一表。

元素命名

IUPAC命名法

很多人注意到，元素周期表最後幾位元素經常是以Uu開頭的，其實這只是一種臨時命名規則，叫IUPAC元素系統命名法。在這種命名法中，會為未發現元素和已發現但尚未正式命名的元素取一個臨時西方文字名稱並規定一個代用元素符號，使用拉丁文數字頭以該元素之原子序來命名。此規則簡單易懂且使用方便，而且它解決了對新發現元素搶先命名的惡性競爭問題，使為新元素的命名有了依據。如ununquadium便是由un（一）- un（一）- quad（四）- ium（元素）四個字根組合而成，表示“元素114號”。元素114命名為flerovium（Fl），以紀念蘇聯原子物理學家喬治·弗洛伊洛夫（Georgy Flyorov，1913-1990）；而ununhexium便是由un（一）- un（一）- hex（六）- ium（元素）四個字根組合而成，表示“元素116號”。元素116名為livermorium（Lv），以實驗室所在地利弗莫爾市為名。

元素周期表

位置關係

原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

元素周期表

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）

元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（O、F、18族除外）

單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以後依次遞減）

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）

元素的金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

最高價氧化物的水化物酸鹼性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。（F和O除外）

非金屬氣態

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

單質的氧化性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單原子陰離子的還原性越弱。

元素位置推斷

1、元素周期數等於核外電子層數；

2、主族元素的序數等於最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族；

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為“0”時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族。

稀有氣體元素

稀有氣體也稱為惰性氣體，它們的化學性質很穩定，不易和其他物質發生化學反應。穩定的稀有氣體為：氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）、鿫（Og）。

牢記稀有氣體元素的原子序數：2、10、18、36、54、86、118，通過稀有氣體的位置，為某已知原子序數的元素定位。

如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號往左數，應在ⅤA族。

次級周期性

元素周期表中，從上到下p區元素的變化規律不是一條嚴格遞增的曲線，而是一條鋸齒狀曲線。曲線上有兩個拐點：第二周期和第四周期。按照相對論效應的計算，第六周期會出現第三個拐點。

英文元素周期表

第二周期的不規則性

成因是第二周期的內層電子少（只有1s），原子半徑特別小，所以第二周期元素成鍵的方式及種類和後面幾個周期差異很大。例如氮族元素（ⅤA），第3~6周期的五氯化物均已製得，但是NF₅卻不存在，更不必說NCl₅等分子了。又如碳和矽的最大配位數不同，導致了二氧化碳和二氧化矽晶體結構的不同。

第四周期的不規則性

第四周期的p區元素剛剛經過d區，所以原子半徑比同族的第三周期相比變化不大。因此，第四周期元素很多化合物較不穩定，如HClO₄和HIO₄很早就被製得了，但HBrO₄卻是在1967年才製得，且氧化性為高鹵酸（高氟酸除外，因熱力學不穩定）中最強。

第六周期的不規則性

第六周期元素原子半徑太大，6s電子電子云間隔很大，不易成鍵。除Tl（Ⅲ）較穩定以外，其餘第六周期p區元素均很難顯現族價。比如Bi₂O₃還原性比Sb₂O₃差得多，Bi₂O₅氧化性比Sb₂O₃強得多，而Po（Ⅵ）和At（Ⅶ）預計不會存在。

記憶技巧

化合價記憶法

①

一價氫氟鉀鈉銀 二價氧鋇鈣鎂鋅

三鋁四矽五價磷 二四六硫二四碳

一二銅汞二三鐵一五七氯要記清

②

正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅

三鋁四矽四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三鐵 二四六七錳為正

碳有正四與正二 再把負價牢記心

負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷

③

正一氫銀和鉀鈉 正二鈣鎂鋇鋅汞和銅

鋁正三 矽正四 亞鐵正二鐵正三

氯在最後負一價 氧硫最後負二價

莫忘單質價為零

④

氫正一 氧負二

一價鉀鈉銀 二價鋇鎂鋅鈣

三價鋁 鐵可變價

銅汞二價最常見

⑤

鉀鈉氫銀正一 二鈣鋇鎂鋅

鋁正三氧負二 氯常見負一

硫負二正四六 鐵有正二三

一二銅二四碳 單質永歸零

⑥

鉀鈉銀氫+1價，氟氯溴碘-1價；

鈣鎂鋇鋅+2價，通常氧是-2價

二三鐵，二四碳，三鋁四矽五價磷；

一三五七正價氯，二四六硫錳四七；

銅汞二價最常見，單質化合價為零。

⑦

一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五價磷；

二三鐵，二四碳，二四六硫要記全；

銅汞二價最常見，單值為零永不變。

⑧

一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四矽五氮磷，銅一二，鐵二三；

原子團也要記清，氫氧負一銨正一，

酸根所有價為負，一硝二硫碳三磷。

鹽的溶解性記憶口訣

①

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，

完全溶解不困難。

酸類溶解除矽酸，

溶鹼鉀鈉鋇和氨。

鹽酸溶解除銀鹽，

硫酸難溶是鋇鉛。

碳酸磷酸鉀鈉銨，

碳酸氫鹽都溶完。

註：此口訣只包括中學範圍內的內容，比如四苯硼鉀、高氯酸鉀、氯鉑酸鉀、氯鉑酸銨、氯鉑酸銣、氯鉑酸銫、高氯酸鉀、氟矽酸鉀、氟鋯酸鉀、氟鈦酸鉀、酒石酸氫鉀、亞硝酸鈷鉀、酒石酸鈉、高氯酸鈉、三鈦酸鈉、鉍酸鈉微溶或不溶，碳酸氫鈉濃度高是沉澱（侯氏制鹼法），碳酸鈹，鈹酸鉀可溶。

②

鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水影無蹤

硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀不溶；

碳酸鹽中只溶鉀、鈉、銨。

鹼只溶鉀鈉鈣鋇銨

③

鉀鈉硝銨溶，

鹽酸除銀汞。

碳酸磷酸鹽，

能溶鉀鈉銨。

再說硫酸鹽，

不溶有鋇鉛。

最後說鹼類，

能溶鉀鈉鋇。