鉑是一種化學元素，其單質俗稱白金，屬於鉑系元素，它的化學符號Pt，是貴金屬之一。原子量195.078，略小於金的原子量，原子序數78，屬於過渡金屬。熔點1772℃，沸點 3827 ±100℃，密度21.45克/厘米3（ 20℃），較軟，有良好的延展性、導熱性和導電性。海綿鉑為灰色海綿狀物質，有很大的比表面積，對氣體（特別是氫、氧和一氧化碳）有較強的吸收能力。粉末狀的鉑黑能吸收大量氫氣。鉑的化學性質不活潑，在空氣和潮濕環境中穩定，低於 450℃加熱時，表面形成二氧化鉑薄膜，高溫下能與硫、磷、鹵素髮生反應。鉑不溶於鹽酸、硫酸、硝酸和鹼溶液，但可溶於王水和熔融的鹼。鉑的氧化態為+2、+3、+4、+5、+6。容易形成配位化合物，如〔Pt（NH3）2〕Cl2、K〔Pt（NH3）Cl5〕。
基本介紹
發現歷史,物理、化學特性,物理性質,化學性質,分類,自然鉑,海綿鉑,高純海綿鉑,超細鉑粉,鉑銥合金,鉑銀合金,鉑鉬合金,鉑錸合金,鉑鈷合金,鉑銅合金,鉑鎳合金,鉑釕合金,鉑鋨合金,製備,用途說明,分布,輔助資料,
發現歷史
18世紀初英國C.伍德在新格拉納達的卡塔赫納採集到嵌有鉑粒的砂石。
1735年西班牙烏略亞-德拉·托雷·希拉爾在平託附近的金礦發現一塊難以加工的金屬，很像銀，便取名為platinum，該字來自西班牙文platina，含義是銀。
1748年英國沃森確認這是一種新元素。鉑在地殼中的含量為 5×10-7%， 常與其他鉑系元素一起分散在沖積礦床和砂積礦床的多種礦物（如原鉑礦、硫化鎳銅礦、磁鐵礦等）中。獨立礦物有砷鉑礦、硫鉑礦、銻鉑礦、硫鉑鈀礦、硫鎳鈀鉑礦等。還有以游離狀態存在的自然鉑。
100 多年前曾有過一種作為光源的鉑絲酒精燈，它的原理和用法你可能不知道吧？
那是在1820 年，英國化學家戴維做了這樣一個實驗：先用酒精把鉑絲潤濕，然後點燃。他發現，這時酒精燃燒得特別劇烈，能使鉑絲溫度達到熾熱程度，發出很亮的光來。於是，戴維做了一種鉑絲酒精燈，用它來照明。這燈在歐洲風行了許多年。
鉑絲之所以熾熱，是因為鉑可以對酒精氧化起催化作用，使它在自己表面燃燒得更激烈。人們利用鉑的這種性質，還製成了一種玩具打火機：它是在酒精容器的蓋子裡，裝上一支細鉑絲。只要打開瓶蓋並把鉑絲放在瓶口，酒精就在鉑絲表面與氧氣反應。稍過一會兒，反應所放的熱就把酒精蒸氣點燃了，從而成為一種不點自燃的“自來火”。
於是有人設計了一種金屬做的、扁平圓滑可以揣到懷裡的爐子。這爐子裡既不裝紅煤球也不燒炭，裝的只有酒精和鉑，酒精靠人體的體溫緩緩揮發，酒精蒸氣在通過附有鉑粉的石棉時發生氧化而發熱，使人們達到取暖的目的。人們把它稱為“鉑懷爐”。
現在許多技術發達的國家已把它改制成了“無焰燃燒器”。他們把丙烷（石油液化氣）以0.01―1 大氣壓的壓力通入一個螢光吊燈樣的裝置，在裝置的鉑絲上，丙烷跟空氣相接觸而氧化放熱（沒發生火焰）。由於它能靜悄悄地供暖而不產生煤氣，所以成為雞舍中的理想熱源。
物理、化學特性
物理性質
鉑元素名稱 | 鉑 |
符號 | Pt |
CAS號 | 7440-06-4 |
原子量 | 195.1 |
原子體積 | 9.10（立方厘米/摩爾） |
元素在太陽中的含量(ppm) | 0.009 |
地殼中含量（ppm） | 0.001 |
元素在海水中的含量（ppm) | 太平洋表面 0.00000011 |
4--4.5 | |
聲音在其中的傳播速率 | 2800（m/S） |
氧化態 | Main Pt+4 Other Pt0,Pt+2,Pt+5,Pt+6 |
外圍電子層排布 | 5d9 6s1 |
電子層 | K-L-M-N-O-P |
電離能(kJ /mol)
M - M+ 870
M+ - M2+ 1791
M2+ - M3+ 2800
M3+ - M4+ 3900
M4+ - M5+ 5300
M5+ - M6+ 7200
鉑
鉑M6+ - M7+ 8900
M7+ - M8+ 10500
M8+ - M9+ 12300
M9+ - M10+ 14100
晶胞參數：
a | 392.42 pm |
b | 392.42 pm |
c | 392.42 pm |
α | 90° |
β | 90° |
γ | 90° |
鉑是一種過渡金屬，密度大，可延展，色澤銀白，金屬光澤，硬度4－4.5，相對密度為21.45。熔點高為1773℃。富延展性，可拉成很細的鉑絲，軋成極薄的鉑箔。
化學性質
化學性質極穩定，不溶於強酸強鹼溶液，在空氣中不氧化。第一電離能9.0電子伏特。化合價為+2、+4和+6。熔點1772℃，沸點3827℃。密度21.46克/立方厘米。銀白色金屬，質柔軟，有延展性。晶體結構為面心立方體。鉑有很高的化學穩定性，除溶於王水和熔融的鹼外，還溶於鹽酸和過氧化氫、鹽酸和高氯酸的混合物中，除此之外，鉑常溫下不與一般強酸、鹼和其他試劑作用。但是鉑在高溫下容易遭受腐蝕，例如:對於多種氧化劑,強鹼、容易還原的重金屬,以及硫、磷、砷等,鉑或則被其破壞,或則與其成合金，正因為如此，所以不得在鉑器皿中加熱或熔融鹼金屬的氧化物，硫代硫酸鈉，含磷和大量硫的物質以及含重金屬的樣品（如鉛、錫、銻、砷、汞、銅等）。高溫下不許使用大量過氧化劑、氫氧化鈉（鉀）作熔劑。鉑器皿中不允許處理鹵素或分解出鹵素的物質。但以下物質能溶解鉑：
雖然王水能溶解鉑，但這與鉑的狀態有關，緻密的鉑在常溫下的王水溶解速度非常慢，直徑1 mm的鉑絲要4－5個小時才能完全溶解。鉑黑（鉑粉）在加熱時能與濃硫酸反應，生成Pt(SO4)2，SO2和水。氯鉑酸的製法是把鉑金屬溶解在王水中。這個反應的產物是H2PtCl6，而非以前認為的含氮鉑化合物。氯鉑酸是一紅棕色固體，可從蒸發其溶液取得。
- Pt + 4 HNO3+ 6 HCl → H2PtCl6+ 4 NO2+ 4 H2O
- 鹼金屬氰化物
鹼金屬氰化物也能溶解鉑，高溫下鉑能與鹵素反應，但硒，碲和磷更容易和鉑反應。緻密的金屬鉑在任何溫度下的空氣中都不被氧化。
- 鹽酸和過氧化氫的混合物
- 熔融的鹼
- 鹽酸和高氯酸的混合物
與王水的反應：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O
用王水溶解經過處理的鉑精礦或電解銅、鎳產生的陽極泥，經一系列化學處理後，可得氯鉑酸銨，將它在1000℃緩慢灼燒，便分解製得海綿鉑。鉑在氫化、脫氫、異構化、環化、脫水、脫鹵、氧化、裂解等化學反應以及接觸法生產硫酸、氨氧化法製取硝酸、氨和甲烷製取氫氰酸、製備環己烷、生產維生素時都用作催化劑。用鉑催化劑重整石腦油，可提高汽油產品的辛烷值。鉑及其合金在高溫下耐氧化和腐蝕，用於製作坩堝、蒸發皿、電極、噴嘴、反應器等。鉑和鉑銠合金在冶金、玻璃、陶瓷工業中用作高溫爐的爐絲和熱電偶。鉑還用於製作首飾。
分類
鉑，又稱白金，周期表中第Ⅷ族鉑元素，錫白色金屬，原子序數為78，相對原子質量為195.09，密度為21.45g/cm,熔點為1769℃，沸點為3800℃。純鉑具有良好的高溫抗氧化性和化學穩定性，易加工成形。鉑化合物用做化工、製藥、煉油、汽車尾氣淨化等領域的催化劑。
自然鉑
含有鐵、銥、鈀等雜質的鉑礦物，呈銀白色或暗灰色，屬於等軸晶系，是不規則的粒狀或鱗片狀集合體，密度為13.35～19g/cm，富有延展性。化學組成：Pt晶體屬等軸晶系的一種自然元素礦物。又名白金，但中國古籍中所謂的白金，系指銀，並非鉑。除Pt外，自然鉑經常含鐵，達9～11%時稱為粗鉑礦；更高時稱為鐵鉑礦，最高可達28%。還常含鎳、金、銅、鈀、銥和銠等，鈀最高含量可達21.8～30.0%，銥27.79～29.0
海綿鉑
含鉑質量分數≥99.9%的灰色海綿狀金屬，按鉑的含量分為三個牌號：SM-Pt99.99、SM-Pt99.95、和SM-Pt99.9，一般用火法及溫法冶煉製取。
高純海綿鉑
含鉑質量分數≥99.995%的灰色海綿狀金屬，按鉑的含量分為兩個牌號：SM-Pt99.995和SM-Pt99.999，一般從各類含鉑物料中經分離提純後製取，供化學工業、電氣儀表、精密合金及測溫材料等使用。
超細鉑粉
含鉑≥99.95%、平均粒徑7.0m/g,松裝密度為0.4～0.7g/cm，振實密度為0.7～1.1g/cm-3.
鉑銥合金
鉑基含銥的二元合金，高溫下為連續固溶體，緩冷至975～700℃時發生固相分解，但相平衡過程進行得慢。銥易揮發和氧化，能顯著地提高鉑的耐腐蝕性。該合金具有高硬度、高熔點、高耐腐蝕能力和低的接觸電阻等特點。
鉑銀合金
以鉑為基含銀的二元合金，在1185℃和45%Ag處發生包晶反應。該合金強度高、彈性好且彈性後效低、電阻係數小、熱電勢低、耐熱、耐腐蝕、無磁、性能穩定，鉑銀合金熔煉和加工都很困難，一般用高頻感應加熱爐氫氣保護熔煉，鑄錠須經均勻化後，加工成板片和線材等。
鉑鉬合金
以鉑為基含鉬的二元合金，富鉑固溶體為面心立方結構，電阻係數隨鉬含量增加呈直線上升。鉑鉬合金抗拉強度為922N/mm-2,電阻係數為0.64Ω.mm-2/m,電阻溫度係數為2.4X10-4/℃。用高頻感應加熱爐氫氣保護熔煉，冷凝排氣數次，鑄定經熱鍛後冷加工成線材和片材等。鉑鉬合金主要用做熱電偶材料，熱電勢高、穩定性好，能在核場中工作，使用溫度為1500～1600℃。此外，鉑鉬合金還可用作電位器繞組和高溫應變材料。
鉑錸合金
以鉑為基含錸的二元合金，在溫度2450℃時發生簡單包晶反應，用高頻爐氫氣保護熔煉，熱開坯後冷加工成材。鉑錸合金有PtRe8和PtRe14兩種合金，PtRe8是高溫熱電偶材料，與銠配對使用瞬時溫度可達1800℃，與鉑配對為1600℃。PtRe14合金用做電接觸材料。
鉑鈷合金
以鉑為基含鈷的二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格，緩冷至833℃，合金內開始出現有序轉變。鉑鈷合金磁性極強，磁穩定性較高，耐化學腐蝕性很好，氫氧化鉀和熱濃硫酸都不能將其腐蝕。該合金主要用於航天、航海、航空儀表，計測儀，電子鐘錶，磁控管等。
鉑銅合金
以鉑為基含銅的二元合金，高溫下為連續固溶體，低溫下，在3%～93%銅成分範圍記憶體在有序轉變，相結構由立方晶格變成菱方晶格，致使合金顯著強化。產品有PtCu2.5、PtCu5、
PtCu8.5、PtCu15和PtCu25等合金，用高頻感應加熱爐或中頻感應加熱爐熔煉，鑄錠須在均勻化後，加工成材，主要用於製造電器接點和電阻材料。
鉑鎳合金
以鉑為基含鎳的二元合金，高溫下為連續固溶體，在約645℃以下生成兩種超結構化合物。鉑鎳合金有PtNi2、PtNi5、PtNi10和PtNi20等合金，在氧化性氣氛中加熱時，鎳發生選擇性氧化，用高頻感應加熱爐氬氣保護熔煉，可加工成線材和片板等。
鉑釕合金
以鉑為基含釕的二元合金，有PtRu4、PtRu5、PtRu10和PtRu14等合金。釕提高抗腐蝕能力，抗變色能力很強，在900℃以上釕選擇性氧化和揮發。用高頻感應加熱爐氬氣保護熔煉。
鉑鋨合金
以鉑為基含鋨的二元合金。鋨具有提高合金硬度及電阻係數作用。鉑鋨合金用高頻爐氬氣保護熔煉，熱軋後冷軋成材。
鉑
0%，銠16.3～20.1%。常以細粒、細片或不規則團塊狀產出。在俄羅斯烏拉爾曾採得重8～9千克的自然鉑漂礫和 427.5克的原生自然鉑塊。
鑑定特徵：金屬光澤，銀白至鋼灰色，比重大，在空氣中不氧化，除王水之外，在普通酸類中不溶解；以高比重和硬度大區別於自然銀。
著名產地：世界著名產地有南非Meresnky Reef、俄羅斯烏拉爾、加拿大薩德伯里、美國等地。中國某些超基性岩中也產有自然鉑。
名稱來源：Platinum 一字，來自西班牙語的Platina，意指銀；
晶體形態：六八面體晶類;呈粒狀或葡萄狀，偶見立方體晶形；
晶體結構：晶系和空間群：等軸晶系，Fm3m；
晶胞參數：a0=3.924?；
鉑電阻
粉晶數據：2.265(1) 1.962(0.53) 1.1826(0.33)
莫氏硬度：4～4.5
熔點：1772℃。
其他性質：耐腐蝕性極強。抗氧化性強。熱膨脹係數小。熱電穩定性強。延展性良好。催化活性高。
鉑合金 鉑合金(platinum alloy）︰指鉑與其他金屬混合而成的合金，如與鈀、，銠、釔、釕、鈷、鋨、銅等。儘管鉑硬度比金高，但作為鑲崁之用尚嫌不足，必需與其他金屬合金，方能用來製作首飾。首飾業使用鉑、釕合金和鉑、銥合金較多。在歐洲和香港使用鉑、鈷合金於澆鑄。在日本用鉑（85%），鈀合金製造鍊條。國際上鉑金飾的戳記是Pt、Plat或Platinum的字樣，並以純度之千分數字代表之，如Pt900表示純度是900%o。在日本鉑金飾品的規格標示有Pt1000、Pt950、Pt900、Pt850。
順鉑
英文名 Cisplatin，癌症治療的常用化學藥物，具有較高療效。別名：氯氨鉑，順一雙氯雙胺絡珀，二氯二氨鉑，順氯氨鉑。英文名：Cisplatin (CDDP) 作用與用途：該品屬細胞周期非特異性藥物，具有細胞毒性，可抑制癌細胞的DNA複製過程，並損傷其細胞膜上結構，有較強的廣譜抗癌作用。臨床用於卵巢癌、前列腺癌、睪丸癌、肺癌、鼻咽癌、食道癌、惡性淋巴瘤、乳腺癌、頭頸部鱗癌、甲狀腺癌及成骨肉瘤等多種實體腫瘤均能顯示療效。副作用：1 有骨髓抑制、血小板和白細胞減少。有胃腸道反應、噁心、嘔吐。腎毒性，多飲水或輸液、強迫利尿可減輕腎毒性。腎功能不全者慎用。西藥劑量：成人常用劑量10mg～20mg/日，溶於200ml～300ml生理鹽水中，靜脈滴注，避光2小時內滴完，每療程為200mg～400mg，在用量達到100mg～200mg後，需間隔1～2周。總用量達200mg時，多數病人呈現主客觀緩解。
氯氨鉑 【別名】 氯氨鉑；順鉑；順-雙氯雙氨絡鉑，雙氯雙氨絡鉑，威力順鉑，順式鉑，氨氯鉑，錫鉑，順氯氨鉑
【外文名】Cisplatin,Cis-Platium,DDP,PDD,NSC-119875,Randa,Neoplatin,Platinol
【適應症】 抗瘤譜較廣，臨床用於治療睪丸惡腫腫瘤，對胚胎瘤和精原細胞瘤均有較好效果，與常用藥物無交叉耐藥。對卵巢癌、乳腺癌和膀胱癌有較好療效。對頭頸部癌、肺癌、食管癌、惡性黑色素瘤、惡性淋巴瘤軟組織肉瘤和癌性胸腹水等也有一定療效。與其他抗癌藥聯合套用效果更好。
【用量用法】 1.一般劑量：每平方米體表面積20～30m
注射用順鉑
g溶於等滲鹽水200ml中靜滴，連用3～5日（總量150mg），間隔3周再重複，可重複用藥3～4療程。2.高劑量：每平方米體表面積80～120mg，同時進行水化和利尿，每3周用藥1次，可重複3～4次。3.胸腹腔注射：每次30～60mg，7～10日1次。
【注意事項】 1.消化道反應有食慾減退、噁心、嘔吐、腹瀉等。一般於注射後1～2小時發生，持續4～6小時或更長，停藥2～3日後消失。但也有少數病人可持續1周以上。2.骨髓抑制：主要表現白細胞減少，多發生於劑量超過1日每平方米體積100mg時，血小板減少相對較輕。3.聽神經毒性與總劑量有關，表現為耳鳴、耳聾、頭昏，嚴重者可有不可逆的高頻聽力喪失。4.腎臟毒性表現為血尿及腎功能損害，血清肌酐升高及清除率降低，與所用總量有關，常發生於治療後7～14日之間。5.尚有人報告少數病人可出現心電圖ST－T改變，肝功能損傷等。6.有以下情況時應停用該品：（1）白細胞低於3500/μl； (2）血小板低於7．5萬/μl； (3）持續性噁心嘔吐； (4）早期腎臟毒性如尿中白細胞10/高倍視野、紅細胞5/高倍視野或管型5/高倍視野以上者； (5）血清肌酐超過1．5mg/日者； (6）既往患過腎肝疾患、腎功能不好及患過中耳炎的病人。7.為了減輕毒性反應，用藥期間應多飲水或輸液，強迫利尿；藥前先給甲氧氯普胺（胃復安）和氯丙嗪等減輕消化道反應；經常檢查血、尿、肝、腎功能及聽力。8.過敏反應發生快，如有的病人僅在用藥幾分鐘後出現面部水腫、哮鳴、心動過速和低血壓。9.該品具有誘變性、致畸性和可能的致癌性。
【規格】 注射用順鉑：每支10mg、20mg。
製備
- 富集：重選是富集鉑礦物的主要的方法。鉑礦的相對密度較大，使用溜槽、跳汰機、搖床及風力選礦都可有效地富集。天然鉑和天然金一樣，表面濕潤性小，用黃藥作捕收劑浮選。富集後得到精礦。
用途說明
鉑由於有很高的化學穩定性（除王水外不溶於任何酸，鹼）和催化活性，因此，套用很廣。可與鈷合制強磁體。多用來製造耐腐蝕的化學儀器，如各種反應器皿、蒸發皿、坩堝、電極、鉑網等，鉑和鉑銠合金常用作熱電偶，來測定1200~1750℃的溫度。還可用於製造首飾。鉑在氫化、脫氫、異構化、環化、脫水、脫鹵、氧化、裂解等化學反應中均可作催化劑。在醫藥中，可做抗癌藥，鉑的化合物如順鉑（Cisplatin）則用於癌症的化療之用。
電子材料、表面活性劑。
貯藏運輸
常溫乾燥密封保存。
危險說明
危險代碼 | F |
危險等級 | R11 |
安全等級 | S16 |
聯合國編號 | 3089 |
分布
世界上鉑資源最豐富的國家是南非，其次是俄羅斯、加拿大和美國。
鉑有6種穩定的同位素：鉑-190、鉑-192、鉑-194、鉑-195、鉑-196、鉑-198。
在自然界中常以自然礦狀態存在，極為分散。多用原鉑礦富積、萃取而獲得。
上游原料:氨水、二氧化硫、硫酸、氯化銨、氯氣、氯酸鈉
下游產品:硝酸、氯鉑酸、一氧化碳助燃劑
輔助資料
鉑和它的同系金屬——釕、銠、鈀、鋨、銥和金一樣，幾乎完全成單質狀態存在於自然界中。它們在地殼中的含量也和金相近，且它們的化學惰性和金比較也不相上下，但是人們發現並使用它們卻遠在金後。它們在自然界中的極度分散和它們的高熔點，可能是造成這種狀況的原因。至今發現的最大的天然鉑塊是9.6千克。鉑的熔點1772℃，釕的熔點2310℃，銠的熔點1966℃，鈀的熔點1552℃，鋨的熔點3054℃，銥的熔點2410℃，而金的熔點是1063℃。
鉑
鉑南美洲古代印第安人卻早已經利用鉑和金的合金製成裝飾品。由於鉑在鉑系礦物中的含量比其他元素的含量大的多，因而它是鉑系元素中首先被發現的。
在歐洲首先提到鉑的可能是法國礦物學家斯卡里吉在1557年發表的著述中。他講到所有金屬都能熔化，但有一種墨西哥和達里南Darian（今巴拿馬）礦里的一種金屬不能熔化。這可以認為是指鉑。
18世紀中葉，南美洲的鉑礦傳到歐洲一些學者手中，他們對鉑進行了研究。不少學者認為鉑不是一種純金屬，而是金、鐵和汞的合金，還有人認為它是一種半金屬。1752年瑞典化學家謝斐爾肯定它是一種獨立的金屬，稱它為aurum album（白金）。
1789年拉瓦錫發表他制定的元素表，鉑被列入其中。現今鉑的拉丁名稱是platinum，元素符號是Pt。
同位素及放射線：Pt-188[10.2d] Pt-190（放 α[6.0E11y]) Pt-191[2.96d] Pt-192（放 α） Pt-193[60y] Pt-194 *Pt-195 Pt-196 Pt-197[18.3h] Pt-198
電子親合和能：205.3 KJ·mol-1
第一電離能：860 KJ·mol-1 第二電離能：1791 KJ·mol-1 第三電離能：0 KJ·mol-1
單質密度：21.45 g/cm3 單質熔點：1772.0 ℃ 單質沸點：3827.0 ℃
鉑
鉑常見化合物：H2(PtCl6)
西班牙語：platina（亞銀）。
稀有、柔軟的銀白色金屬，非常沉重。
開採自天然游離態鉑礦藏。
