氧化性

定義

物質在化學反應中得電子的能力

處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O₂，Cl₂ ；部分高價金屬：Fe³⁺，MnO₄^-等等。

處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：Br^-，I^-等等。.

處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）

判斷方法

1、根據化學方程式判斷

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物
氧化劑----→發生還原反應----→還原產物
還原反應：得電子，化合價降低，被還原
還原劑----→發生氧化反應----→氧化產物
氧化反應：失電子，化合價升高，被氧化
氧化性（得到電子的能力）：氧化劑>氧化產物
還原性（失去電子的能力）：還原劑>還原產物
這條規則對於任何環境下的任何ΔG<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況。
不可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
自發進行的反應中氧化劑的氧化性可以弱於甚至是遠弱於還原劑（中學認為氧化劑氧化性一定強於還原劑，然而這種認知實際上完全錯誤，氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無任何關係）
例如：
過氧化氫的氧化性遠強於氯氣，且其將氯氣氧化為高氯酸是可以自發進行的（標準電極電勢差超過0.2，氧化還原反應就可以完全進行）：
（標準電極電勢：H₂O₂—1.77—H₂O，Cl₂—1.36—Cl^-，ClO₄^-—1.39—Cl₂）
然而二者的反應卻是前者被氧化：H₂O₂+ Cl₂→ 2HCl + O₂
這是因為熱力學可行的氧化還原反應大都存在動力學障礙

2、根據物質活動性順序比較

（1）對於金屬氧化劑來說，金屬陽離子的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強。

(2）金屬陽離子氧化性的順序（25℃，pH=1的水溶液中）

Li⁺<Cs⁺<Rb⁺<K⁺<Ca²⁺<Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺<Mn²⁺<Zn²⁺<Cr³⁺<Fe²⁺<Ni²⁺<Sn²⁺<Pb²⁺<(H)<Cu²⁺<Fe³⁺<Hg₂²⁺<Ag⁺<Hg²⁺<Pt²⁺<Au³⁺（注意Sn²⁺、Pb²⁺，不是Sn⁴⁺、Pb⁴⁺ ）（Hg對應的是Hg₂²⁺而非Hg²⁺）

氧化性

基本介紹

定義

判斷方法

數據比較法

氧化性物質

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