基本介紹
定義,包含元素,元素周期律,
定義
主族元素（用“A”表示）：凡 最 後 1 個電子填人nS或 np亞層上的,都是主族元素，其 族號數等於原子最外層電子數( 稀有氣體除外）。周期表中共有7 個主族，I A ~VIIA, 稀 有氣體慣用零族表示。
包含元素
氫鋰鈉鉀銣銫鍅
鈹鎂鈣鍶鋇鐳
硼鋁鎵銦鉈
碳矽鍺錫鉛
氮磷砷銻鉍
氧硫硒碲釙
氟氯溴碘砹
元素周期律
同主族元素從上到下原子序數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減小，失電子能力逐漸增大，元素金屬性逐漸增大，非金屬性逐漸減小，氣態氫化物穩定性逐漸減小。主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。
IA：Li Na K Rb Cs Fr(鹼金屬元素)
最高價氧化物對應水化物的鹼性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
ⅡA：Be Mg Ca Sr Ba Ra（鹼土元素）
最高價氧化物對應水化物鹼性：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2
ⅢA：B Al Ga In Tl（硼族元素）
此層元素比較特殊，在化學性質上顯示出兩性
ⅣA：C Si Ge Sn Pb（碳族元素）
氣態氫化物的穩定性：CH4>SiH4
最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)
ⅤA：N P As Sb Bi（氮族元素）
氣態氫化物的穩定性：NH3>PH3>AsH3
最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4
ⅥA：O S Se Te Po（氧族元素）
氣態氫化物的穩定性：H2O>H2S>H2Se
最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4
ⅦA：F Cl Br I At（鹵族元素）
