基本介紹
- 中文名：國際化學奧林匹克競賽
- 開始時間：1968年
- 開始國家：捷克斯洛伐克
- 參賽對象：非化學專科普通中學的學生
簡介,賽程,競賽大綱,理論部分,實驗部分,歷屆賽事,第51屆國際化學奧林匹克競賽,
簡介
一年一度的國際化學奧林匹克競賽在學校學年完成後召開，時間一般為七月，在參賽國中的一國進行。主要組織者是東道國的教育部門、國際化學奧林匹克委員會和化學協會等。
每個國家隊由四名學生組成，申請參賽的應該是非化學專科的普通中學的正規學生。有二名老師或教育工作者陪同競賽學生，並作為競賽的國際評判員。主辦國要準備四種譯文的競賽題：英語、法語、德語和俄語。陪賽老師把題目譯成本國語言。競賽題由主辦國安排，一般由大學教授和講師以及中學老師命題。由於各國的化學課程有所差別，在國際化學奧林匹克競賽前幾個月，主辦委員應提供模擬試題。
賽程
國際化學奧林匹克競賽分為兩部分：理論和實驗。競賽一共兩天，理論部分4～5小時，隔一天后再進行實驗部分競賽，約4小時。參賽者最高分100分，理論部分60分，實驗部分40分。根據所得分數，通常有3～5個一等獎，較多的二等獎和三等獎。
競賽大綱
理論部分
國際化學奧林匹克競賽基本要求
說明：
化學論題的分類(下表各知識點後面的數字，前者是它歸屬的組別，後者是知識點序號)
·組1：這些論題是絕大多數中學化學大綱里有的。
·組2：這些論題是許多中學化學大綱里有的；若大綱里沒有，預期各國應向參賽學生介紹。
·組3：這些論題是大多數中學化學大綱里沒有的。
主辦國出的預備題不必涉及第一和二組論題，但對第二組論題應開具細目。 所有競賽將涉及到的第三組論題必須包括在預備題中。
譯註：
1：本大綱制訂的基礎是對參賽隊領隊的大量問卷調查與綜合分析，制訂工作歷時8年，三度修訂。通讀本大綱可得出如下認識：本大綱是採取舉例的方式來明確知識點的層次，重在體現知識點的不同層次，不能說大綱里沒有列入的知識點就不屬於競賽內容。也可以有如下認識：本大綱的一級知識水平大致與Nuffield O-水平吻合，二級知識大致與Nuffield A-水平吻合，三級知識大致為大學本科低年級知識水平。
2：知識點的分級旨在明確競賽前參賽選手需要記憶多少知識作為解題的基礎，不等於在競賽試題中不得出現超綱的供參賽選手現學現用的化學知識信息以及考核參賽選手把握新知識內涵的能力（學習能力）與套用新知識的能力（套用能力）以及創造性思維的能力。
3：本大綱是98年10月在斯洛伐克首都布拉津斯拉伐工作會議上修訂的。在該次工作會議上與會代表用6個單元時間逐字逐句地對原在華沙會議制訂的大綱進行分組審核，提出修改意見，然後又用1個單元時間進行討論，最後由指導委員會主席攜回加工定稿。第31、32屆IChO預備題均將此大綱作為附屬檔案，預備題的編制以此大綱為依據。
4：全國化學競賽基本要求應根據此大綱作出相應調整。全國初賽應與本大綱一級知識水平大致吻合，決賽（冬令營）應於本大綱一、二級知識水平大致吻合，對國家集訓隊進行的講座與國家隊四名選手的選拔賽應依據本大綱一、二級知識和預備題中明確的三級知識，屬於本大綱三級知識而預備題未涉及的不應作為國家集訓隊選手已經掌握的（記憶了的以及能夠熟練套用的）知識來考核。這樣做可以有效控制競賽試題的水平，避免超負逾時備戰各級競賽。經驗證明，各級競賽前的備戰時間是足夠的，若提早要求中學生達到下一級競賽的知識水平將導致相當多的中學生因參加競賽而不能完成中學其他課程，對他們的未來是不可彌補的嚴重損失，違背競賽活動的初衷。
無機化學
電子構型
主族………………………………1.1
過渡金屬…………………………2.2
鑭系與錒系金屬…………………3.3
Pauli摒斥原理……………………1.4
Hund規則…………………………1.5
周期性（主族）
電負性………………………………1.6
電子親和性…………………………2.7
第一電離勢…………………………2.8
原子的大小…………………………1.9
離子的大小………………………2.10
最高氧化數………………………1.11
物理性質的周期性（主族）
熔點………………………………1.12
沸點………………………………1.13
金屬性……………………………1.14
磁性………………………………2.15
熱性質……………………………3.16
結構
金屬結構…………………………3.17
離子晶體結構……………………3.18
偏離八偶律的有中心原子的簡單分子的結構…………………3.19
立體化學…………………………3.20
命名
主族化合物………………………1.21
過渡金屬化合物…………………1.22
簡單金屬絡合物…………………2.23
多中心金屬絡合物………………3.24
配位數……………………………1.25
計量學
配平方程式………………………1.26
質量與體積關係…………………1.27
實驗式……………………………1.28
阿佛加德羅數……………………1.29
濃度計算…………………………1.30
同位素核子的計算………………………1.31
放射性衰變………………………1.32
核反應（a，b，g，n）…………2.33
自然循環
氮……………………………………2.34
氧……………………………………2.35
碳……………………………………2.36
s區
I，II族金屬與水反應的產物
及產物的鹼度………………………1.37
金屬與鹵素反應的產物……………1.38
金屬與氧反應的產物………………2.39
重元素的反應性更強………………1.40
鋰與氫、氮生成LiH和Li3N…………2.41
p區
最簡非金屬氫化物計量學…………1.42
金屬氫化物的性質…………………3.43
CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸鹼性……………………………1.44
NO與O2反應生成NO2…………………1.45
NO2與N2O4的平衡……………………1.46
NO2與水反應的產物…………………1.47
HNO2及其鹽作還原劑……………… 1.48
HNO3及其鹽作氧化劑………………1.49
N2H4是液態的還原劑………………3.50
存在H2N2O2和HN3這樣的酸……… 3.51
記住不同金屬和還原劑和硝酸及其鹽反應的產物是什麼…………3.52
碘和Na2S2O3的反應…………………2.53
其他硫代酸，多酸，過酸…………3.54
B(III),Al(III),Si(IV),P(V),S(IV),S(VI),O(II)，F(I), Cl(I), Cl(III),
Cl(V), Cl(VII)是第2，3 周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化
……………………………1.55
其它氧化態的非金屬化合物………3.56
Sn(II),Pb(II),Bi(III)是主要氧化態2.57
非金屬氧化物與水的反應及生成的酸的計量學……………………………1.58
鹵素與水的反應……………………2.59
從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應性的遞減…………………………………1.60
第3周期和第4周期元素化學差異…3.61
d區Cr(III),Cr(VI),Mn(II),Mn(IV),Mn(VII),Fe(II),Fe(III),Co(II),Ni(II),
Cu(I),Cu(II),Ag(I),Zn(II), Hg(I),Hg(II)是d區的常見元素的常見氧化態
…………………………1.62
上列常見離子在水溶液中的顏色……2.63
其它氧化態以及其它d區元素的化學………………………………3.64
Cr,Mn,Fe,Ni,Co溶於稀鹽酸，而Cu,Ag,Hg不溶……………………1.65
溶解的產物是2+陽離子…………2.66
Cr,Fe(還有Al）的鈍化…………2.67
Cr(OH)3,Zn(OH)2是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性……1.67
MnO4-,CrO4-,Cr2O72-是強氧化劑 1.68
MnO4-的還原產物與pH有關……2.69
除Cr2O72-外的多酸陰離子…………3.70
其它無機化學問題
H2SO4,NH3,Na2CO3,Na,Cl2和
NaOH的工業製法………………1.71
鑭系和錒系的化學………………3.72
稀有氣體化學……………………3.73
有機化學
烷
丁烷的異構體……………………1.74
命名（IUPAC）…………………1.75
物理性質的趨勢…………………1.76
取代（例如與Cl2)
—產物 …………………………1.77
—自由基…………………………2.78
—鏈反應的引發與終止…………2.79
環烷—命名………………………1.80
—小環的張力……………… 2.81
—椅式/船式構型……………2.82
烯
平面結構…………………………1.83
E/Z（cis/tranns)異構……………1.84
與Br2,HBr的加成——產物…………1.85
——馬可尼可夫規則………………2.86
——加成中的碳正離子……………3.87
——碳正離子的相對穩定性………3.88
——二烯的1，4加成………………3.89
炔
線性結構………………………… 1.90
酸性……………………………… 2.91
芳香烴
苯的化學式……………………… 1.92
電子的離域……………………… 1.93
共振的穩定化作用……………… 1.94
休克爾規則（4n+2)………………3.95
雜環的芳香性…………………… 3.96
雜環的命名（IUPAC）………… 3.97
多環芳香化合物………………… 3.98
第一取代基的效應：——反應性… 2.99
——取代的定向…………… 2.100
取代效應的解釋………………… 2.101
鹵化物
水解反應…………………………2.102
鹵素互換…………………………3.103
反應性（伯仲叔對比）…………2.104
離子機理…………………………2.105
副產物（消除）…………………2.106
反應性（脂肪烴與芳香烴對比）2.107
武茲反應（RX+Na）………… 3.108
鹵素衍生物與污染………………3.109
醇與酚
氫鍵──醇與醚對比……………1.110
醇與的酚的酸性對比……………2.111
烯烴的氫化………………………1.112
醚的氫化…………………………2.113
與無機酸成酯……………………2.114
碘仿反應…………………………2.115
伯仲叔的反應：LUCAS試劑……2.116
甘油的化學式……………………1.117
羰基化合物
命名………………………………1.118
酮/烯醇互變異構…………………2.119
製備—醇的氧化…………………1.120
—從一氧化碳………………3.121
反應—醛的氧化………………… 1.122
—與金屬鋅反應…………… 2.123
—與HCN加成……………… 2.124
—與NaHCO3加成…… 2.125
—與NH2OH加成……… 2.126
—醇醛縮合………………… 3.127
—康尼查羅反應（PhCH2OH的歧化）………………… 3.128
—格林尼亞反應 ………… 2.129
—費林反應與土侖反應…… 2.130
羧酸
誘導效應與強度………………… 2.131
陰離子中的氧原子的等同性…… 2.132
製備：—從酯…………………… 2.133
—從晴………………… 2.134
與醇反應 產物（酯）…………… 1.135
酯化反應的機理………………… 2.136
闡明機理的同位素法…………… 3.137
命名：醯鹵……………………… 2.138
醯氯的製備……………………… 3.139
醯氯制醯胺 …………………… 2.140
醯氯制晴………………………… 3.141
酸酐的性質及製備……………… 2.142
草酸：名稱與化學式…………… 1.143
多官能團酸類物質……………… 2.144
光學活性（例如乳酸）………… 2.145
R/S命名法……………………… 3.146
動物與植物脂肪的區別………… 2.147
含氮化合物
胺類是鹼………………………… 1.148
脂肪胺與芳香胺的比較………… 2.149
名稱：一級二級三級四級……… 2.150
各級胺的實驗室鑑定…………… 3.151
胺的製備
──從鹵素化合物…………… 2.152
——從硝基化合物（從PhNO2製備PhNH2)………… 3.153
——從醯胺（Hoffmann降解）… 3.154
Hoffmann反應的機理與酸鹼介質的關係…………………3.155
胺與醯胺的鹼性對比…………… 2.156
重氮化反應的產物——脂肪胺的 3.157
——芳香胺的… 3.158
染料：顏色與結構的關係（生色基團）…………………3.159
硝基化合物：互變異構………… 3.160
Beckmann重排（肟與醯胺）… 3.161
大分子
親水/疏水基團……………………2.162
膠束結構………………………… 3.163
肥皂的製造……………………… 1.164
聚合反應的產物──苯乙烯的… 2.165
——乙烯的…… 1.166
——聚醯胺的… 3.167
——酚+醛的…… 3.168
——聚氨酯的…… 3.169
高分子 ——交聯…………………3.170
——結構（等規等）……3.171
——鏈形成機理…………2.172
橡膠的組成……………………… 3.173
生物化學
胺基酸與肽
胺基酸的離子性結構…………… 1.174
等電點……………………………2.175
20種胺基酸（按基團的分類）…2.176
20種胺基酸（所有結構）………3.177
茚三酮反應（包括方程式）……3.178
色譜分離法………………………3.179
電滲析分離法……………………3.180
肽的結合…………………………1.181
蛋白質
蛋白質的一級結構………………1.182
—S—S—橋…………………… 3.183
順序分析…………………………3.184
二級結構…………………………3.185
a—螺旋結構的細節…………… 3.186
三級結構…………………………3.187
pH，溫度，金屬，EtOH引起的變性………………………………2.188
四級結構…………………………3.189
蛋白質的分離（分子大小和溶解度）………………………………3.190
蛋白質代謝（一般性）…………3.191
蛋白質的水解……………………3.192
氨基轉移…………………………3.193
胺基酸降解代謝的四種途徑……3.194
胺基酸的脫羧……………………3.195
尿素循環（只需結果）…………3.196
脂肪酸與脂肪
C4到C18的IUPAC命名………… 2.197
5種最重要的脂肪酸的俗名…… 2.198
脂肪的一般代謝…………………3.199
脂肪酸的b—氧化（方程式與ATP平衡）……………………………3.200
脂肪酸和脂肪的合成代謝………3.201
磷酸甘油酯………………………3.202
膜…………………………………3.203
主動傳送…………………………3.204
酶
一般性質，活性中心……………2.205
命名，動力學，輔酶，ATP的功能等……………………3.206
醣
葡萄糖和果糖的化學式…………2.207
——FISCHER投影式………… 2.208
——HAWORTH結構式……… 3.209
脎 …………………………… 3.210
麥芽糖是還原糖……………… 2.211
澱粉和纖維素的區別………… 2.212
a-和b-D葡萄糖的區別………… 2.213
從澱粉到乙醯輔酶的代謝………3.214
葡萄糖酶解代謝成乳酸和乙醇…3.215
上述途徑的ATP的計算…………3.216
光合作用（只涉及產物）………2.217
光反應與暗反應…………… 3.218
開爾文循環細節…………… 3.219
KREBS循環和呼吸鏈
三羧酸循環中生成CO2(無細節)…3.220
循環的中間產物………………… 3.221
水和ATP的形成（無細節）…… 3.222
FMN和細胞色素………………… 3.223
計算1摩爾葡萄糖代謝ATP的量…3.224
核酸與蛋白質的合成
嘧啶和嘌呤………………………2.225
核苷和核苷酸……………………3.226
嘧啶和嘌呤鹼基的化學式………3.227
核糖與2-脫氧核糖的區別……… 3.228
CG和AT鹼基對………………… 3.229
CG和AT鹼基對的氫鍵結構…… 3.230
DNA與RNA的區別………………3.231
mRNA與tRNA的區別………… 3.232
核酸的水解……………………… 3.233
DNA的半保留複製………………3.234
DNA連線酶………………………3.235
RNA合成（轉錄）（無細節）…3.236
逆轉錄…………………………… 3.237
遺傳密碼的用途………………… 3.238
密碼組的起始碼和終止碼……… 3.239
解碼步驟………………………… 3.240
其它生物化學問題
激素和規律性…………………… 3.241
激素反饋………………………… 3.242
胰島素，胰高血糖素，腎上腺素 3.243
礦化代謝（無細節）…………… 3.244
血液中的離子…………………… 3.245
血液中的緩衝劑………………… 3.246
血紅蛋白：功能和骨架………… 3.247
—氧的吸收的圖解…………… 3.248
血液凝固的步驟…………………3.249
抗原與抗體………………………3.250
血液的分組……………………… 3.251
乙醯膽鹼的結構和功能………… 3.252
測定結構的儀器方法
紫外可見光譜
芳香化合物的鑑定………………3.253
發色團的鑑定…………………… 3.254
質譜
識別：—分子離子的…………… 3.255
—藉助表格的碎片……… 3.256
—典型的同位素分布…… 3.257
IR
用基團的頻率的表格進行解釋… 3.258
氫鍵的識別……………………… 3.259
拉曼光譜………………………… 3.260
NMR
簡單譜圖（如乙醇）的解釋…… 3.261
自旋自旋耦合…………………… 3.262
耦合常數………………………… 3.263
o-和p-位取代的苯的鑑定……… 3.264
13C——NMR……………………… 3.265
X—射線
布拉格方程………………………3.266
電子密度圖……………………… 3.267
配位數…………………………… 3.268
單位晶胞………………………… 3.269
晶體結構：NaCl………………… 3.270
CsCl………………… 3.271
密堆積（2類）………3.272
用X射線數據測定Avogadro數… 3.273
旋光測定法
特定偏轉角的計算……………… 3.274
物理化學
化學平衡
化學平衡的動態模型……………1.275
化學平衡的相對濃度表達式……1.276
化學平衡的相對分亞表達式……2.277
用濃度，分壓，摩爾分數表達的理想
氣體的各種平衡常數的相互關係2.278
平衡常數與吉布斯能的關係……3.279
離子平衡
酸鹼的Arrhenius理論……………1.280
質子理論，共軛酸鹼…………… 1.281
pH的定義…………………………1.282
水的離子積……………………… 1.283
共軛酸鹼的Ka和Kb的相互關係… 1.284
鹽的水解………………………… 1.285
溶度積的定義…………………… 1.286
用溶度積計算溶解度（水中的） 1.287
用Ka計算弱酸的pH……………… 1.288
計算10-7mol/L的HCl的pH……… 2.289
計算多元酸的pH………………… 2.290
活度係數的定義………………… 2.291
離子強度的定義………………… 3.292
Debye-Huekel方程……………… 3.293
電極平衡
電動勢的定義…………………… 1.294
第一類電極……………………… 1.295
標準電極電勢…………………… 1.296
Nernst方程……………………… 2.297
第二類電極……………………… 2.298
電極電勢與DG 的關係……………3.299
均相體系的動力學
影響反應速率的因素……………1.300
速率方程…………………………1.301
速率常數…………………………1.302
反應級數…………………………2.303
一級反應：濃度與時間關係……2.304
半衰期………………2.305
半衰期與速率常數…2.306
決速步驟…………………………2.307
分子性……………………………2.308
Arrhenius方程與活化能的定義…2.309
一級反應速率常數的計算………2.310
2，3級反應速率常數計算………3.311
用實驗數據計算活化能…………3.312
碰撞理論的基本概念……………3.313
過渡狀態理論的基本概念………3.314
可逆反應平行反應和連續反應…3.315
熱力學
體系與環境………………………2.316
能，功與熱………………………2.317
焓與能量的關係…………………2.318
熱容的定義………………………2.319
Cp和Cv的關係……………………3.320
蓋斯定律…………………………2.321
離子化合物的Born-Haber循環…3.322
晶格能—近似計算,Kapistiski等3.323
標準生成焓的套用………………2.324
溶解熱和溶劑化熱………………2.325
鍵能，定義和套用………………2.326
第二定律
熵，定義（q/T)…………………2.327
熵與混亂（無序）………………2.328
關係式S = klnW ……………… 3.329
關係式G = H - TS ……………… 2.330
DG 與變化的方向性…………… 2.331
相的體系
理想氣體方程……………………1.332
范德華氣體方程…………………3.333
分壓的定義………………………1.334
液體的蒸汽壓與溫度的關係……2.335
Clausius-Clapeyron方程……3.336
看相圖：三相點…………………3.337
——臨界溫度…………3.338
氣—液體系（圖）………………3.339
——理想與非理想體系……… 3.340
——用於分餾………………… 3.341
亨利定律…………………………2.342
拉烏爾定律………………………2.343
拉烏爾定律的偏差…………………3.344
沸點上升定律………………………2.345
摩爾質量的冰點下降法測定………2.346
滲透壓………………………………2.347
分配係數……………………………3.348
溶劑萃取……………………………2.349
色譜基本原理………………………2.350
其它問題
分析化學
移液管的使用……………………1.351
滴定管的使用……………………1.352
酸度法中指示劑的選擇…………1.353
滴定曲線：pH(強，弱酸)………2.354
—EMF（氧化還原）…… 2.355
簡單緩衝溶液的pH計算…………2.356
Ag+,Ba2+,Cl-,SO42-的鑑定………1.357
Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鑑定………2.358
VO3-，ClO3-,Ti4+離子的鑑定……3.359
K,Ca,Sr的焰色法…………………1.360
Lambert-Beer定律…………… 2.361
絡合物
寫出絡合反應……………………1.362
絡合形成常數（定義）…………2.363
Eg和T2g項：八面體配位的
高低自旋…………………………3.364
計算AgCl在NH3中的溶解度
（用Ks和b）…………………3.365
cis- trans-構型…………………3.366
理論化學
n,l,m量子數……………………2.367
氫原子的能級（方程）………2.368
p軌道的形狀………………… 2.369
d軌道的立體構型……………3.370
分子軌道圖：H2分子…………3.371
N2，O2分子……3.372
O2,O2-,O2+的鍵級…………… 3.373
芳香化合物的Hueckel理論… 3.374
Lewis酸鹼………………………2.375
硬，軟Lewis酸鹼………………3.376
未成對電子與磁性…………… 2.377
波函式的平方與機率………… 3.378
最簡Schroedinger方程的理解 3.379
電子構型
主族………………………………1.1
過渡金屬…………………………2.2
鑭系與錒系金屬…………………3.3
Pauli摒斥原理……………………1.4
Hund規則…………………………1.5
周期性（主族）
電負性………………………………1.6
電子親和性…………………………2.7
第一電離勢…………………………2.8
原子的大小…………………………1.9
離子的大小………………………2.10
最高氧化數………………………1.11
物理性質的周期性（主族）
熔點………………………………1.12
沸點………………………………1.13
金屬性……………………………1.14
磁性………………………………2.15
熱性質……………………………3.16
結構
金屬結構…………………………3.17
離子晶體結構……………………3.18
偏離八偶律的有中心原子的簡單分子的結構…………………3.19
立體化學…………………………3.20
命名
主族化合物………………………1.21
過渡金屬化合物…………………1.22
簡單金屬絡合物…………………2.23
多中心金屬絡合物………………3.24
配位數……………………………1.25
計量學
配平方程式………………………1.26
質量與體積關係…………………1.27
實驗式……………………………1.28
阿佛加德羅數……………………1.29
濃度計算…………………………1.30
同位素核子的計算………………………1.31
放射性衰變………………………1.32
核反應（a，b，g，n）…………2.33
自然循環
氮……………………………………2.34
氧……………………………………2.35
碳……………………………………2.36
s區
I，II族金屬與水反應的產物
及產物的鹼度………………………1.37
金屬與鹵素反應的產物……………1.38
金屬與氧反應的產物………………2.39
重元素的反應性更強………………1.40
鋰與氫、氮生成LiH和Li3N…………2.41
p區
最簡非金屬氫化物計量學…………1.42
金屬氫化物的性質…………………3.43
CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸鹼性……………………………1.44
NO與O2反應生成NO2…………………1.45
NO2與N2O4的平衡……………………1.46
NO2與水反應的產物…………………1.47
HNO2及其鹽作還原劑……………… 1.48
HNO3及其鹽作氧化劑………………1.49
N2H4是液態的還原劑………………3.50
存在H2N2O2和HN3這樣的酸……… 3.51
記住不同金屬和還原劑和硝酸及其鹽反應的產物是什麼…………3.52
碘和Na2S2O3的反應…………………2.53
其他硫代酸，多酸，過酸…………3.54
B(III),Al(III),Si(IV),P(V),S(IV),S(VI),O(II)，F(I), Cl(I), Cl(III),
Cl(V), Cl(VII)是第2，3 周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化
……………………………1.55
其它氧化態的非金屬化合物………3.56
Sn(II),Pb(II),Bi(III)是主要氧化態2.57
非金屬氧化物與水的反應及生成的酸的計量學……………………………1.58
鹵素與水的反應……………………2.59
從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應性的遞減…………………………………1.60
第3周期和第4周期元素化學差異…3.61
d區Cr(III),Cr(VI),Mn(II),Mn(IV),Mn(VII),Fe(II),Fe(III),Co(II),Ni(II),
Cu(I),Cu(II),Ag(I),Zn(II), Hg(I),Hg(II)是d區的常見元素的常見氧化態
…………………………1.62
上列常見離子在水溶液中的顏色……2.63
其它氧化態以及其它d區元素的化學………………………………3.64
Cr,Mn,Fe,Ni,Co溶於稀鹽酸，而Cu,Ag,Hg不溶……………………1.65
溶解的產物是2+陽離子…………2.66
Cr,Fe(還有Al）的鈍化…………2.67
Cr(OH)3,Zn(OH)2是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性……1.67
MnO4-,CrO4-,Cr2O72-是強氧化劑 1.68
MnO4-的還原產物與pH有關……2.69
除Cr2O72-外的多酸陰離子…………3.70
其它無機化學問題
H2SO4,NH3,Na2CO3,Na,Cl2和
NaOH的工業製法………………1.71
鑭系和錒系的化學………………3.72
稀有氣體化學……………………3.73
有機化學
烷
丁烷的異構體……………………1.74
命名（IUPAC）…………………1.75
物理性質的趨勢…………………1.76
取代（例如與Cl2)
—產物 …………………………1.77
—自由基…………………………2.78
—鏈反應的引發與終止…………2.79
環烷—命名………………………1.80
—小環的張力……………… 2.81
—椅式/船式構型……………2.82
烯
平面結構…………………………1.83
E/Z（cis/tranns)異構……………1.84
與Br2,HBr的加成——產物…………1.85
——馬可尼可夫規則………………2.86
——加成中的碳正離子……………3.87
——碳正離子的相對穩定性………3.88
——二烯的1，4加成………………3.89
炔
線性結構………………………… 1.90
酸性……………………………… 2.91
芳香烴
苯的化學式……………………… 1.92
電子的離域……………………… 1.93
共振的穩定化作用……………… 1.94
休克爾規則（4n+2)………………3.95
雜環的芳香性…………………… 3.96
雜環的命名（IUPAC）………… 3.97
多環芳香化合物………………… 3.98
第一取代基的效應：——反應性… 2.99
——取代的定向…………… 2.100
取代效應的解釋………………… 2.101
鹵化物
水解反應…………………………2.102
鹵素互換…………………………3.103
反應性（伯仲叔對比）…………2.104
離子機理…………………………2.105
副產物（消除）…………………2.106
反應性（脂肪烴與芳香烴對比）2.107
武茲反應（RX+Na）………… 3.108
鹵素衍生物與污染………………3.109
醇與酚
氫鍵──醇與醚對比……………1.110
醇與的酚的酸性對比……………2.111
烯烴的氫化………………………1.112
醚的氫化…………………………2.113
與無機酸成酯……………………2.114
碘仿反應…………………………2.115
伯仲叔的反應：LUCAS試劑……2.116
甘油的化學式……………………1.117
羰基化合物
命名………………………………1.118
酮/烯醇互變異構…………………2.119
製備—醇的氧化…………………1.120
—從一氧化碳………………3.121
反應—醛的氧化………………… 1.122
—與金屬鋅反應…………… 2.123
—與HCN加成……………… 2.124
—與NaHCO3加成…… 2.125
—與NH2OH加成……… 2.126
—醇醛縮合………………… 3.127
—康尼查羅反應（PhCH2OH的歧化）………………… 3.128
—格林尼亞反應 ………… 2.129
—費林反應與土侖反應…… 2.130
羧酸
誘導效應與強度………………… 2.131
陰離子中的氧原子的等同性…… 2.132
製備：—從酯…………………… 2.133
—從晴………………… 2.134
與醇反應 產物（酯）…………… 1.135
酯化反應的機理………………… 2.136
闡明機理的同位素法…………… 3.137
命名：醯鹵……………………… 2.138
醯氯的製備……………………… 3.139
醯氯制醯胺 …………………… 2.140
醯氯制晴………………………… 3.141
酸酐的性質及製備……………… 2.142
草酸：名稱與化學式…………… 1.143
多官能團酸類物質……………… 2.144
光學活性（例如乳酸）………… 2.145
R/S命名法……………………… 3.146
動物與植物脂肪的區別………… 2.147
含氮化合物
胺類是鹼………………………… 1.148
脂肪胺與芳香胺的比較………… 2.149
名稱：一級二級三級四級……… 2.150
各級胺的實驗室鑑定…………… 3.151
胺的製備
──從鹵素化合物…………… 2.152
——從硝基化合物（從PhNO2製備PhNH2)………… 3.153
——從醯胺（Hoffmann降解）… 3.154
Hoffmann反應的機理與酸鹼介質的關係…………………3.155
胺與醯胺的鹼性對比…………… 2.156
重氮化反應的產物——脂肪胺的 3.157
——芳香胺的… 3.158
染料：顏色與結構的關係（生色基團）…………………3.159
硝基化合物：互變異構………… 3.160
Beckmann重排（肟與醯胺）… 3.161
大分子
親水/疏水基團……………………2.162
膠束結構………………………… 3.163
肥皂的製造……………………… 1.164
聚合反應的產物──苯乙烯的… 2.165
——乙烯的…… 1.166
——聚醯胺的… 3.167
——酚+醛的…… 3.168
——聚氨酯的…… 3.169
高分子 ——交聯…………………3.170
——結構（等規等）……3.171
——鏈形成機理…………2.172
橡膠的組成……………………… 3.173
生物化學
胺基酸與肽
胺基酸的離子性結構…………… 1.174
等電點……………………………2.175
20種胺基酸（按基團的分類）…2.176
20種胺基酸（所有結構）………3.177
茚三酮反應（包括方程式）……3.178
色譜分離法………………………3.179
電滲析分離法……………………3.180
肽的結合…………………………1.181
蛋白質
蛋白質的一級結構………………1.182
—S—S—橋…………………… 3.183
順序分析…………………………3.184
二級結構…………………………3.185
a—螺旋結構的細節…………… 3.186
三級結構…………………………3.187
pH，溫度，金屬，EtOH引起的變性………………………………2.188
四級結構…………………………3.189
蛋白質的分離（分子大小和溶解度）………………………………3.190
蛋白質代謝（一般性）…………3.191
蛋白質的水解……………………3.192
氨基轉移…………………………3.193
胺基酸降解代謝的四種途徑……3.194
胺基酸的脫羧……………………3.195
尿素循環（只需結果）…………3.196
脂肪酸與脂肪
C4到C18的IUPAC命名………… 2.197
5種最重要的脂肪酸的俗名…… 2.198
脂肪的一般代謝…………………3.199
脂肪酸的b—氧化（方程式與ATP平衡）……………………………3.200
脂肪酸和脂肪的合成代謝………3.201
磷酸甘油酯………………………3.202
膜…………………………………3.203
主動傳送…………………………3.204
酶
一般性質，活性中心……………2.205
命名，動力學，輔酶，ATP的功能等……………………3.206
醣
葡萄糖和果糖的化學式…………2.207
——FISCHER投影式………… 2.208
——HAWORTH結構式……… 3.209
脎 …………………………… 3.210
麥芽糖是還原糖……………… 2.211
澱粉和纖維素的區別………… 2.212
a-和b-D葡萄糖的區別………… 2.213
從澱粉到乙醯輔酶的代謝………3.214
葡萄糖酶解代謝成乳酸和乙醇…3.215
上述途徑的ATP的計算…………3.216
光合作用（只涉及產物）………2.217
光反應與暗反應…………… 3.218
開爾文循環細節…………… 3.219
KREBS循環和呼吸鏈
三羧酸循環中生成CO2(無細節)…3.220
循環的中間產物………………… 3.221
水和ATP的形成（無細節）…… 3.222
FMN和細胞色素………………… 3.223
計算1摩爾葡萄糖代謝ATP的量…3.224
核酸與蛋白質的合成
嘧啶和嘌呤………………………2.225
核苷和核苷酸……………………3.226
嘧啶和嘌呤鹼基的化學式………3.227
核糖與2-脫氧核糖的區別……… 3.228
CG和AT鹼基對………………… 3.229
CG和AT鹼基對的氫鍵結構…… 3.230
DNA與RNA的區別………………3.231
mRNA與tRNA的區別………… 3.232
核酸的水解……………………… 3.233
DNA的半保留複製………………3.234
DNA連線酶………………………3.235
RNA合成（轉錄）（無細節）…3.236
逆轉錄…………………………… 3.237
遺傳密碼的用途………………… 3.238
密碼組的起始碼和終止碼……… 3.239
解碼步驟………………………… 3.240
其它生物化學問題
激素和規律性…………………… 3.241
激素反饋………………………… 3.242
胰島素，胰高血糖素，腎上腺素 3.243
礦化代謝（無細節）…………… 3.244
血液中的離子…………………… 3.245
血液中的緩衝劑………………… 3.246
血紅蛋白：功能和骨架………… 3.247
—氧的吸收的圖解…………… 3.248
血液凝固的步驟…………………3.249
抗原與抗體………………………3.250
血液的分組……………………… 3.251
乙醯膽鹼的結構和功能………… 3.252
測定結構的儀器方法
紫外可見光譜
芳香化合物的鑑定………………3.253
發色團的鑑定…………………… 3.254
質譜
識別：—分子離子的…………… 3.255
—藉助表格的碎片……… 3.256
—典型的同位素分布…… 3.257
IR
用基團的頻率的表格進行解釋… 3.258
氫鍵的識別……………………… 3.259
拉曼光譜………………………… 3.260
NMR
簡單譜圖（如乙醇）的解釋…… 3.261
自旋自旋耦合…………………… 3.262
耦合常數………………………… 3.263
o-和p-位取代的苯的鑑定……… 3.264
13C——NMR……………………… 3.265
X—射線
布拉格方程………………………3.266
電子密度圖……………………… 3.267
配位數…………………………… 3.268
單位晶胞………………………… 3.269
晶體結構：NaCl………………… 3.270
CsCl………………… 3.271
密堆積（2類）………3.272
用X射線數據測定Avogadro數… 3.273
旋光測定法
特定偏轉角的計算……………… 3.274
物理化學
化學平衡
化學平衡的動態模型……………1.275
化學平衡的相對濃度表達式……1.276
化學平衡的相對分亞表達式……2.277
用濃度，分壓，摩爾分數表達的理想
氣體的各種平衡常數的相互關係2.278
平衡常數與吉布斯能的關係……3.279
離子平衡
酸鹼的Arrhenius理論……………1.280
質子理論，共軛酸鹼…………… 1.281
pH的定義…………………………1.282
水的離子積……………………… 1.283
共軛酸鹼的Ka和Kb的相互關係… 1.284
鹽的水解………………………… 1.285
溶度積的定義…………………… 1.286
用溶度積計算溶解度（水中的） 1.287
用Ka計算弱酸的pH……………… 1.288
計算10-7mol/L的HCl的pH……… 2.289
計算多元酸的pH………………… 2.290
活度係數的定義………………… 2.291
離子強度的定義………………… 3.292
Debye-Huekel方程……………… 3.293
電極平衡
電動勢的定義…………………… 1.294
第一類電極……………………… 1.295
標準電極電勢…………………… 1.296
Nernst方程……………………… 2.297
第二類電極……………………… 2.298
電極電勢與DG 的關係……………3.299
均相體系的動力學
影響反應速率的因素……………1.300
速率方程…………………………1.301
速率常數…………………………1.302
反應級數…………………………2.303
一級反應：濃度與時間關係……2.304
半衰期………………2.305
半衰期與速率常數…2.306
決速步驟…………………………2.307
分子性……………………………2.308
Arrhenius方程與活化能的定義…2.309
一級反應速率常數的計算………2.310
2，3級反應速率常數計算………3.311
用實驗數據計算活化能…………3.312
碰撞理論的基本概念……………3.313
過渡狀態理論的基本概念………3.314
可逆反應平行反應和連續反應…3.315
熱力學
體系與環境………………………2.316
能，功與熱………………………2.317
焓與能量的關係…………………2.318
熱容的定義………………………2.319
Cp和Cv的關係……………………3.320
蓋斯定律…………………………2.321
離子化合物的Born-Haber循環…3.322
晶格能—近似計算,Kapistiski等3.323
標準生成焓的套用………………2.324
溶解熱和溶劑化熱………………2.325
鍵能，定義和套用………………2.326
第二定律
熵，定義（q/T)…………………2.327
熵與混亂（無序）………………2.328
關係式S = klnW ……………… 3.329
關係式G = H - TS ……………… 2.330
DG 與變化的方向性…………… 2.331
相的體系
理想氣體方程……………………1.332
范德華氣體方程…………………3.333
分壓的定義………………………1.334
液體的蒸汽壓與溫度的關係……2.335
Clausius-Clapeyron方程……3.336
看相圖：三相點…………………3.337
——臨界溫度…………3.338
氣—液體系（圖）………………3.339
——理想與非理想體系……… 3.340
——用於分餾………………… 3.341
亨利定律…………………………2.342
拉烏爾定律………………………2.343
拉烏爾定律的偏差…………………3.344
沸點上升定律………………………2.345
摩爾質量的冰點下降法測定………2.346
滲透壓………………………………2.347
分配係數……………………………3.348
溶劑萃取……………………………2.349
色譜基本原理………………………2.350
其它問題
分析化學
移液管的使用……………………1.351
滴定管的使用……………………1.352
酸度法中指示劑的選擇…………1.353
滴定曲線：pH(強，弱酸)………2.354
—EMF（氧化還原）…… 2.355
簡單緩衝溶液的pH計算…………2.356
Ag+,Ba2+,Cl-,SO42-的鑑定………1.357
Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鑑定………2.358
VO3-，ClO3-,Ti4+離子的鑑定……3.359
K,Ca,Sr的焰色法…………………1.360
Lambert-Beer定律…………… 2.361
絡合物
寫出絡合反應……………………1.362
絡合形成常數（定義）…………2.363
Eg和T2g項：八面體配位的
高低自旋…………………………3.364
計算AgCl在NH3中的溶解度
（用Ks和b）…………………3.365
cis- trans-構型…………………3.366
理論化學
n,l,m量子數……………………2.367
氫原子的能級（方程）………2.368
p軌道的形狀………………… 2.369
d軌道的立體構型……………3.370
分子軌道圖：H2分子…………3.371
N2，O2分子……3.372
O2,O2-,O2+的鍵級…………… 3.373
芳香化合物的Hueckel理論… 3.374
Lewis酸鹼………………………2.375
硬，軟Lewis酸鹼………………3.376
未成對電子與磁性…………… 2.377
波函式的平方與機率………… 3.378
最簡Schroedinger方程的理解 3.379
實驗部分
譯者說明：
國際化學競賽過去只有理論原理的大綱沒有實驗競賽的大綱。1998年10月在斯洛伐克布拉津斯拉伐斯的摩爾尼斯宮會議中心舉行的國際化學奧林匹克指導委員會工作會議上，提出了一個實驗競賽大綱，現譯製如下。這個大綱跟理論大綱的格式相同，分一、二、三級，其具體說明請參照理論大綱，不再細述，應強調的只是：屬於第三級的內容在競賽前由主辦國發出的預備題中提及的才能作為下屆國際化學競賽的實驗競賽內容。建議我國全國化學競賽的實驗競賽的內容參照此大綱進行調整。
1．無機物與有機物的合成
1．1 使用燃具和電熱板加熱 1
1．2 液體的加熱 1
1．3 易燃物和易燃材料的處理與操作 1
1．4 用分析天平稱量 1
1．6 由固體和溶劑製備溶液 1
1．7 溶液的混合與稀釋 1
1．8 液體的混合與攪拌 1
1．9 攪拌器和電磁攪拌器的使用 2
1．10 滴液漏斗的使用 1
1．11 在平底燒瓶里進行合成—一般原理 1
1．12 在圓底燒瓶里進行合成—一般原理 1
1．13 在密閉儀器裝置里進行合成——一般原理 1
1．14 用微型儀器進行合成 3
1．15 回流下加熱反應混合物 2
1．16 常壓蒸餾 2
1．17 減壓蒸餾 3
1．18 水蒸氣蒸餾 3
1．19 透過平攤的濾紙的過濾 1
1．20 透過卷攏的濾紙的過濾 1
1．21 減壓水泵操作 1
1．22 布氏漏斗操作 1
1．23 玻璃漏斗（垂熔漏斗、燒結漏斗）過濾 1
1．24 傾析法洗滌沉澱 1
1．25 在漏斗上洗滌沉澱 2
1．26 在漏斗上用恰當的溶劑乾燥沉澱 2
1．27 在水溶液中重結晶 1
1．28 在給定的（已知的）有機溶劑里進行重結晶 2
1．29 選擇適當的溶劑進行重結晶 3
1．30 在乾燥箱裡進行乾燥 2
1．31 在保乾器里進行乾燥 2
1．32 洗氣瓶的連結和使用 2
1．33 用不相溶的溶劑進行萃取 1
2．無機物和有機物的鑑定——一般原理
2．1 試管反應 1
2．3 命題人選定某些陽離子和陰離子進行分組反應檢出 2
2．4 命題人選定某些陽離子和陰離子通過個別反應檢出 2
2．5 命題人選定某些陽離子和陰離子通過特殊反應檢出 3
2．8 使用Kofler熔點測定儀或類似儀器 3
2．9 命題人選定有機物基本官能團的定性檢出 2
2．10 使用特殊試劑檢出有機物 3
3．無機物和有機物的測定——一般原理
3．1 利用沉澱反應的定量測定 2
3．2 沉澱在坩堝里灼燒 1
3．3 容量分析 1
3．4 滴定的規則 1
3．5 移液球的使用 1
3．6 標準溶液的製備 2
3．7 酸鹼滴定 2
3．8 酸鹼滴定中的指示劑變色 2
3．9 直接滴定與間接滴定（返滴定） 3
3．10 磁性測定 3
3．11 碘量法 3
3．12 基於氧化還原反應的其他測定類型 3
3．13 配合滴定 3
3．14 配合滴定中溶液的顏色變化 3
3．15 沉澱滴定 3
3．16 量熱滴定 3
4．特殊測量和操作步驟
4．1 用pH計的測量 2
4．2 薄層色譜 3
4．3 柱層析 3
4．4 離子交換分離 3
4．5 紫外可見光譜 3
4．6 電導測定 3
5．實驗結果處理
5．1 有效數字、作圖、誤差分析 1
6．所有未在上表中提到的，命題人確定的實驗技術均自動地屬於三級。
歷屆賽事
1969年： 波蘭卡托維茲6月16－20日
1970年： 匈牙利布達佩斯7月1－5日
1972年： 蘇聯莫斯科 7月1－10日
1973年： 保加利亞索非亞7月1－10日
1974年： 羅馬尼亞布加勒斯特 7月1－10日
1975年： 匈牙利維斯普雷姆7月1－10日
1976年： 東德哈雷 7月10－19日
1977年： 捷克布拉迪斯拉發 7月4－14日
1978年： 波蘭托倫 7月3－13日
1979年： 蘇聯列寧格勒 7月2－11日
1981年： 保加利亞布爾加斯7月13－23日
1982年： 瑞典斯德哥爾摩 7月3－12日
1983年： 羅馬尼亞蒂米什瓦拉 7月2－11日
1984年： 德國法蘭克福 7月1－10日
1986年： 荷蘭萊頓 7月6－15日
1987年： 匈牙利維斯普雷姆7月6－15日
1988年： 芬蘭埃斯波7月2－9日
1989年： 東德哈雷 7月2－10日
1990年： 法國巴黎 7月8－17日
1991年： 波蘭羅茲7月7－15日
1992年： 美國華盛頓 7月11－22日
1993年： 義大利佩魯賈 7月11－22日
1994年： 挪威奧斯陸 7月3－11日
1995年： 中國北京 7月13－20日
1996年： 俄羅斯莫斯科 7月14－23日
1997年： 加拿大蒙特婁 7月13－22日
1998年：澳大利亞墨爾本 7月5－14日
1999年： 泰國曼谷 7月4－11日
2000年： 丹麥哥本哈根 7月2－11日
2001年： 印度孟買 7月6－15日
2002年： 荷蘭格羅寧根 7月5－14日
2003年： 希臘雅典 7月5－14日
2004年： 德國基爾 7月18－27日
2005年：中國台北 7月16－25日
2006年： 韓國慶山 7月1－11日
2007年： 俄羅斯莫斯科 7月15－24日
2008年： 匈牙利布達佩斯 7月12－21日
2009年： 英國劍橋 7月18－27日
2010年： 日本東京 7月19－28日
2011年： 土耳其安卡拉 7月9－18日
2012年： 美國華盛頓特區
2013年： 俄羅斯莫斯科
2014年： 越南河內
2015年： 亞塞拜然巴庫
2016年：喬治亞提比里西
第51屆國際化學奧林匹克競賽
2019年7月29日，第51屆國際化學奧林匹克競賽（International Chemistry Olympiad，2019ICHo）在法國巴黎落下帷幕。中國代表隊最終斬獲3金1銀，其中，來自浙江杭州學軍中學的何流同學總分排名第一、實驗成績排名並列第一，來自河北衡水第一中學鄧子傑同學理論排名第一，總分排名第二，湖南長沙市第一中學楊景程同學榮獲金牌，山東省廣饒縣第一中學陳劭炎同學獲得銀牌。
