均相體系也稱均相系統（英文名稱Homogeneous system）是物理化學的一個基本概念。“體系”又稱為“系統”（英文名稱system），是熱力學中的一個概念，根據研究的需要，人為地把一部分物料從周圍的物體中劃分出來（可以是實際的，也可以是想像的）作為研究對象。這一被劃分出來的一部分物料成為體系或系統。系統以外的那部分與系統有直接聯繫的物料統稱為環境。“相”（英文名稱Phase）也是熱力學的基本概念，是指系統內部物理和化學性能均勻，有明顯的邊界、用機械方法可以分離出來的部分稱為“相”。因此均相體系概念是指系統內只含一個相，即只含一個物質。為更深入理解均相體系的物理化學概念，需要進一步明確以下的論述：
1 一個體系內含有兩個及兩個以上的相的體系稱為“多相體系”或稱“非均相體系”；“復相體系”；
2 構成均相體系的物質可以是由一個組分構成，例如水。也可以是由幾個組分構成，例如糖水，它是由糖和水兩種組分構成，糖是固體，溶於水後成為糖水溶液，其物理化學性能均勻，構成一相；
3 均相體系的存在，或均相和非均相間的轉化不但和其本身組成有關，而且和周圍環境條件有關。一杯均勻的糖水可以是一個均相體系，如果繼續加糖，超過周圍溫度下糖在水中的溶解度，就會在杯底出現的糖的沉澱，系統就變成固、液兩相，成為復相或非均相。一杯清水是一均相體系，當周圍溫度降至0℃以下，就會有冰出現，成為固、液兩相。繼續降溫，整杯水都變成冰，又成為均勻的一固相冰。
4 均相體系和非均相體系間的變化可以是物理變化，也有化學變化，甚至伴隨著新物質和新相的產生。一杯均相的水結冰是物理變化，變化前後都是由H2O組成。一杯稀硫酸，是一均相體系，放入幾粒鋅粒，構成固、液非均相。隨著鋅粒的不斷溶解，有氣體泡冒出，產生一個氫氣相新相。這一過程為化學變化，產生了新物質硫酸鋅。當鋅粒溶解完，又成為一均相體系，即硫酸鋅的稀硫酸溶液體系。
5 均相體系和非均相體系之間的變化伴隨著能量的變化。鋅粒和稀硫酸構成的非均相體系，隨著鋅粒和硫酸反應，變成硫酸鋅的稀硫酸溶液的溶液，會放熱，使體系的溫度升高。一杯均相體系的鹽水，需要外部加熱，蒸出部分水，才會出現固體鹽的析出，體系變成非均相。
