基本介紹
- 中文名：滲透壓
- 外文名：osmotic pressure
- 符號：π
- 國際單位：帕斯卡（Pa)
- 常用單位：千帕（kPa)、兆帕（MPa)
- 有關：微粒數目，環境溫度
簡介,定義,影響因素,溶液滲透壓,解釋,依數性質,細胞相關,疏水作用,相關人物,
簡介
定義
恰好能阻止滲透發生的施加於溶液液面上方的額外壓強稱為滲透壓力（簡稱滲透壓）。
影響因素
1877年德國植物學家弗菲爾（Pfeffer）根據其實驗數據發現兩條規律：
（1） 在溫度一定時，稀溶液的滲透壓力與溶液的濃度成正比
（2） 在濃度一定時，稀溶液的滲透壓力與熱力學溫度成正比
上式稱為范托夫公式，也叫滲透壓公式。
c為摩爾濃度，單位：mol/L，也可以算作C=n/V（物質的量(mol)/體積(L)）。
R為理想氣體常數，當π的單位為kPa，V的單位為升（L）時，R值為8.314J·K-1·mol-1。
T為熱量，單位：K（開爾文），與攝氏度的換算關係是 T(K) = 273+T(C)，例：25攝氏度=298開爾文。
溶液滲透壓
解釋
所謂溶液滲透壓，簡單的說，是指溶液中溶質微粒對水的吸引力。溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高；反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。即與無機鹽、蛋白質的含量有關。在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，含量上占有明顯優勢的是Na+和Cl-，細胞外液滲透壓的90%以上來源於Na+和Cl-。在37℃時，人的血漿滲透壓約為770kPa，相當於細胞內液的滲透壓。
依數性質
由於平衡滲透壓遵循理想氣體定律（稀溶液中忽略溶質分子的相互作用），這個數學推導過程在這裡省略，最後可以得出范特霍夫關係：π=cRT（或π=kTN/V；N/V為分子數密度)，從公式可知溶液的滲透壓只由溶質的分子數決定，因而滲透壓也是溶液的依數性質。這個關係給出的不是真正的壓強，而是阻止滲透流可能需要的壓強，即系統達到平衡所需要的壓強差。
細胞相關
疏水作用
排空效應是疏水作用（疏水力實質是熵和自由能的混合效應）的理想情況，而滲透壓是使大分子產生這種排空力的原因。滲透壓可以看成單位體積內的自由能變化。排空效應是小顆粒能把大顆粒推到一起，以使小顆粒自身的熵最大，如果兩個表面精確匹配，則相應的單位接觸面積上的自由能減少為ΔF/A=ckBT×2R，R 為小顆粒半徑（這裡的c不是濃度是分子數密度）。
小顆粒能夠有效的幫助大分子找到彼此特異性識別位點，在生物學實驗中，常用血清蛋白（BSA）和聚乙二醇（PEG）充當小顆粒，它們稱為阻塞試劑。比如他們可以幫助脫氧血紅蛋白和其他大蛋白粘在一起，溶解性降低10 倍；葡聚糖或PEG 能穩定複合物不受熱分解，可以使DNA 溶解度增加若干；PEG 和BSA 還能使機動蛋白絲自組裝速率或不同酶的活性增加幾個數量級；在大腸桿菌DNA 複製系統中如果不加入阻塞試劑就不能工作。選擇何種阻塞試劑並不重要，關鍵是他相對組裝分子的尺度及數密度。這是無序狀態過程中同時驅動的有序組裝，這個的有序是以更小顆粒更大的無序為代價的。
相關人物
1886年范特霍夫根據實驗數據得出一條規律：對稀溶液來說，滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，它的比例常數就是氣體狀態方程式中的常數R。這條規律稱為范特霍夫定律。
