鹽類

鹽類是指含有鐵、鈣、鋅、鉀、鈉、碘等成分的營養物質，我們吃的食鹽只是鹽類的一種，是含有鈉的鹽。鹽類也是構成人體不可缺少的成分，例如鐵是血液的主要成分，鈣是骨的主要成分。鹽類還有調節人體活動的作用，例如人體缺了鈉就會頭暈，缺少了鋅就長不高，還會影響腦的發育。

基本介紹

• 中文名：鹽類
• 外文名：Salts
• 所屬學科：化學
• 組成：金屬陽離子和非金屬陰離子組成

簡介

化學上的鹽類是指酸和鹼中和後的產物，常見的鹽類分為正鹽(強酸強鹼鹽,強酸弱鹼鹽,強鹼弱酸鹽，弱酸弱鹼鹽) 、酸式鹽(如CuH₂(CO₃)₂) 和鹼式鹽。

鹽類

日常生活中常見的鹽有食鹽(NaCl)、純鹼（Na₂CO₃)、小蘇打(NaHCO₃)等大蘇打（硫代硫酸鈉），農業上用的化肥如硝酸銨（NH₄NO₃）、碳酸氫銨（NH₄HCO₃）、K₂SO₄等都屬於鹽類。

通常的鹽類是親水性的（hydrophilic），鹽類中的陽離子和陰離子分別被水分子包圍而溶解於水。

鹽類是人體的組成成分，人體需要的鹽類主要有鈉、鉀、氯、鈣、磷、鐵、碘、鈷、錳、鋅等營養物質。

它們有的是維持人體正常生理機能不可缺少的物質，有的是人體的重要組成成分。例如，鈉跟維持細胞外液的滲透壓、體內酸鹼平衡等有關；氯對形成胃酸、維持滲透壓起重要作用；鉀對維持細胞內液的滲透壓起主導作用，並參與糖及蛋白質的代謝；鈣和磷是骨骼和牙齒的組成成分；鐵是血紅蛋白的組成成分；碘是甲狀腺的組成成分。

鹽類也是構成人體不可缺少的成分，例如鐵是血液的主要成分，鈣是骨的主要成分。

鹽類還有調節人體活動的作用，例如人體缺了鈉就會頭暈，缺少了鋅就長不高，還會影響腦的發育。

正鹽是指酸與鹼完全中和的產物，只由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子（除OH根離子以外的陰離子）構成的化合物。如CuSO₄、Na₂CO₃等。

酸式鹽是指由金屬離子（包括銨根離子）、H離子和酸根離子（除OH根離子以外的陰離子）構成的化合物。如NaHCO₃、KHSO₄等。（含H離子，但不一定顯酸性。）

鹼式鹽是指由金屬離子（包括銨根離子）、OH根離子和酸根離子（除OH根離子以外的陰離子）構成的化合物。如鹼式碳酸銅Cu₂（OH）₂CO₃。（含OH離子，但不一定顯鹼性。）

營養鹽類

營養鹽類 nutritive salts 指生物為進行正常生活所必需的鹽類。一般在構成其植物體的主要元素的C、H、O、N、S、P、K、Ca、Mg中，除C、H、O外，均取自於其周圍水中溶解的鹽類，這些稱為多量元素。

禾本科植物，或珪藻類除此以外還需要Si元素；反之，而菌類則不需要Ca。此外，還需要微量元素的Fe、Zn、Cu、Mn、Mo等的鹽類。大部分動物也需要這些鹽類。此外，動物還需要大量的Na和Cl。水生植物由體表面，陸生植物由根部吸取這些鹽類。吸收有被動吸收和主動吸收，鹽類是以分子或離子形態被選擇的吸收。動物主要是從食物中攝取。在體內可區分為參與機體構成的鹽類（作為蛋白質存在於細胞漿中的N、S、P和骨骼中所含的Ca、P等）；形成滲透壓起著拮抗作用使機體水分、生理狀態維持在恆定狀態的鹽類（例如K、Ca、Mg、Na、Cl等）；用於形成各種酶類或葉綠素、血紅蛋白等色素的鹽類（Fe、Cu、Mg、N等）；需量少，但為催化體內化學反應所必需的鹽類（Fe、Mn、Zn等多種微量元素）等。耕地中常發生N、P、K不足的現象，此時需要施用含這些營養的肥料。

鹽類的水解

1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H⁺或OH^-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。　2.條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。　3.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。　4.規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。　（即鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。）　5.特點：　(1)水解反應和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。　(2)水解反應為吸熱反應。　(3)鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。　(4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。　6.鹽類水解的離子反應方程式　因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點：　（1）套用可逆符號表示，　（2）一般生成物中不出現沉澱和氣體，因此在書寫水解離子方程式時不標“↓”“↑”　（3）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。　7.水解平衡的因素　影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。　①組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，鹼性就越強，PH越大；　②組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度越大，酸性越強，PH越小；　外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解為例：　①.溫度：水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。　②.濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。　③.溶液的酸鹼度：加入酸或鹼能促進或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入鹼，就會中和溶液中的H⁺，使平衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。　同種水解相互抑制，不同水解相互促進。（酸式水解——水解生成H⁺；鹼式水解——水解生成OH^-）