概念：弱電解質（weak electrolyte）是在水溶液中或熔融狀態下不完全（少部分）發生電離的電解質。
弱電解質導電的性質與溶液濃度和溫度有關，與物質的溶解度無關。
弱電解質在水溶液中既有分子存在又有離子存在。
水是極弱電解質。
基本介紹
- 中文名：弱電解質
- 外文名：Weak Electrolyte
電解質,歷史,形成,例子,參見,
電解質
電解質（英語：electrolyte）是指在水溶液或熔融狀態可以產生自由離子而導電的化合物。通常指在溶液中導電的物質，但熔融態及固態下導電的電解質也存在。這包括大多數可溶性鹽、酸和鹼。一些氣體，例如氯化氫，在高溫或低壓的條件下也可以作為電解質。電解質通常分為強電解質和弱電解質。
歷史
自1881年起，斯凡特·奧古斯特·阿倫尼烏斯開始在埃里克·艾德隆德的指導下進行電解質的相關研究。1884年，他向烏普薩拉大學提交了一篇長約150頁的博士畢業論文，首次提出了“固體結晶鹽在溶解時會分解成成對的帶電粒子”這一觀點，並通過離子的概念解釋了電解質溶液的導電機理。他因此獲得了1903年的諾貝爾化學獎。
根據阿倫尼烏斯的觀點，鹽在形成溶液時會分解成一種帶電粒子，這種粒子在很多年前便被麥可·法拉第命名為“離子”。麥可·法拉第認為離子是在電解時產生的，但阿倫尼烏斯認為即使在沒有電流的情況下鹽溶液也含有離子，所以溶液中的化學反應便是離子之間的反應。
形成
物質還可能與水反應並產生離子。例如，二氧化碳氣體在水中溶解後會得到含有水合氫離子、碳酸根離子和碳酸氫根離子的溶液。
熔融鹽也可以變為電解質。例如，氯化鈉熔融時，液體導電。尤其是離子液體，它是一種熔點低於100℃的低溫熔融鹽、高導電性的非水電解質，也正因此，它得以在各種電池中被越來越廣泛的利用。
例子
弱酸
H2S、H2CO3、CH3COOH、HF（氫氟酸）、HCN、HClO（次氯酸）等。HF酸是具有強極性共價鍵的弱電解質。H3PO4、H2SO3從其酸性強弱看屬於中強酸，但仍屬於弱電解質。弱電解質必須是化合物，單質不是電解質。
弱鹼
某些鹽
如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等
水
是由強極性鍵構成的極弱的電解質。
