極性共價鍵

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫共價鍵,可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵時，因為原子吸引電子的能力不同，共用電子對將偏向吸引電子能力強的一方，所吸引電子能力強的一方顯負性，吸引電子能力弱的原子一方顯正性。這樣電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。在極性鍵中，非金屬性相對較強，金屬性相對較弱的元素原子一端顯負電性；非金屬性相對較弱，金屬性相對較強的元素原子一端顯正電性。

基本介紹

• 中文名稱：極性共價鍵
• 英文名稱：polar covalent bond
• 套用學科：化學（一級學科）
• 定義：偶極矩μ≠0的共價鍵

簡介

在極性鍵中，成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯（越強）；成鍵元素的非金屬性差別越小，共價鍵的極性越不明顯（越弱）。

按照前線軌道理論去理解，極性鍵的形成原因可以這樣解釋。由於分子軌道是由原子前線軌道線性組合而成。若A原子的電負性比B原子大，則其前線軌道能級比B原子前線軌道能級低。在形成共價鍵過程中，能量低的成鍵軌道（Bonding Orbital）的能級與先前的A原子前線軌道能級更接近，故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構成；而能量較高的反鍵軌道（Anti-Bonding Orbital）能級則與原來的B原子前線軌道能級更接近，則其主要由B原子的前線軌道構成。由於電子優先分布於成鍵軌道，所以，電負性較大的A原子則占據了更多的電子，共價鍵的極性就這樣產生了。

例子

HCl分子中，Cl吸引電子能力比H強，共用電子對偏向Cl一方，Cl一方相對顯負電性，H一方相對顯正電性。

形成條件

並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如AlCl3），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於1.7，則形成極性鍵，大於1.7時，則形成離子鍵。

下面附屬一些電負性差的值，便於大家選用：

常見元素電負性（泡林標度）

氫2.2鋰0.98鈹1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98

鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90 磷2.19 硫 2.58 氯 3.16

鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96

銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33