極性鍵

在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。非極性鍵:同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子不偏移，電中性。

基本介紹

• 中文名：極性鍵
• 英文名：polar bond
• 所屬：化合物分子
• 釋義：不同種原子形成的共價鍵
• 特點：共用電子對向氧化性強的粒子偏移
• 定義：偶極矩μ≠0 的共價鍵 

舉例

HCl分子中的H-Cl鍵屬於極性鍵：HCl分子中，Cl的非金屬性比H強得多，所以電子明顯偏向Cl，Cl呈負電性。

極性鍵說明

形成原因

按照前線軌道理論去理解，極性鍵的形成原因可以這樣解釋。由於分子軌道是由原子前線軌道線性組合而成。若A原子的電負性比B原子大，則其前線軌道能級比B原子前線軌道能級低。在形成共價鍵過程中，能量低的成鍵軌道（Bonding Orbital）的能級與先前的A原子前線軌道能級更接近，故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構成；而能量較高的反鍵軌道（Anti-Bonding Orbital）能級則與原來的B原子前線軌道能級更接近，則其主要由B原子的前線軌道構成。由於電子優先分布於成鍵軌道，所以，電負性較大的A原子則占據了更多的電子，共價鍵的極性就這樣產生了。

氧氣分子

形成條件

並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如AlCl3，BeCl2等），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於1.7，則形成極性鍵，大於1.7時，則形成離子鍵。

附註：極性鍵介於離子鍵和非極性鍵之間。

含有極性鍵的分子未必是極性分子，衡量極性分子的標準為偶極距的大小，只有當偶極距不為零時，分子才具有極性。

簡單來說，分子中，中心原子化合價的絕對值<>原子最外層電子數時，為極性分子。

以下為常見的極性分子：

極性分子：HX（x為鹵族元素）,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH

極性分子

如果分子的構型不對稱，則分子為極性分子（polar molecules）。如：氨氣分子，HCl分子等。區分極性分子和非極性分子的方法：非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法

中心原子

組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價的絕對值等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

受力分析

若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3

非極性

同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

高中階段

高中階段知道以下的就夠了:

極性分子:HX,CO,NO,H₂O,H₂S,NO₂,SO₂,SCl₂,NH3,H₂O₂,CH₃Cl,CH₂Cl₂,CHCl₃,CH₃CH₂OH

非極性分子:Cl₂,H₂,O₂,N₂,CS₂,BF₃,P₄,C₂H₂,SO₃,CH₄,CCl₄,SiF₄,C₂H₄,C₆H₆,PCl₅,汽油（混合物，嚴格來說不是）

簡單判斷依據

對於AnBm型 n=1 m>1，若A化合價的絕對值等於主族數，則為非極性。