水的電離

依據是否具有在熔融態或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質和非電解質。作為一種分布極為廣泛的化合物，水，它實際上也是一種極弱的電解質。

儘管在日常生活中純水看似是不導電的，但是在靈敏度極高的電流計檢測下，仍然是能夠檢測到極其微弱的電流，這表明純水中存在導電的粒子。

基本介紹

• 中文名：水的電離
• 原理：水實際上也是一種極弱的電解質
• 電離出：H+和OH-
• 兩性物質：能釋放質子也能接受質子

1：極弱的電解質

人們通常認為水是不導電的，但用精密儀器測定時，發現水有微弱地導電性，表明水是極弱的電解質，能電離出極少量的H+和OH-

水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H₃O⁺和OH^-。通常將水合氫離子H₃O⁺簡寫為H⁺，其電離方程式為：H₂O+H₂O≒H₃O⁺ + OH^-,簡寫為H₂O≒H⁺ + OH^-,是一個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程，因此升高溫度水的電離平衡向正移動。

水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離，100℃時1L純水中有55×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H⁺和OH^-數目在任何情況下總相等，電離前後H₂O的物質的量幾乎不變，c（H⁺)×c(OH^-)=K(電離)×c(H₂O),既然K(電離)是常數c(H2O)也可以看作是常數，那么常數的乘積可以看作一個新的常數，我們把它寫作K_w(K_w=c（H⁺)×c(OH^-)),我們把K_w簡稱為水的離子積，25攝氏度時K_w約1×10^-14。

2：影響水電離的因素

1.溫度。升溫總是促進水的電離

2.酸和鹼總是抑制水的電離。

3.能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離，

4.活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。

（升溫促電離，稀釋促電離，水解促電離）