鹼式鹽

化學中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。鹼式鹽的定義是電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH₄⁺）的鹽。

基本介紹

• 中文名：鹼式鹽
• 外文名：Basic salt
• 主要標誌：陰離子含水中可電離的氫氧根離子
• 鹽分類：單鹽和合鹽
• 單鹽分類：正鹽、酸式鹽、鹼式鹽
• 合鹽分類：復鹽和絡鹽

鹼式鹽簡介

鹼式鹽是含有羥基或氧基的鹽 。一般的構成：金屬+OH^-+酸根

命名時，羥基用“羥”、氧基用“氧化”表示，其數目用一、二、三表示，“一”可省略，如碘酸羥銅Cu(OH)IO₃、硫酸二氧化二銻 (SbO)₂SO₄或稱硫酸氧銻;自然界存在的礦物孔雀石Cu₂(OH)₂CO₃、羥基磷灰石Ca₅(PO₄)₃·(OH)，它們是含羥基的鹼式鹽；硫酸二氧化二銻(SbO)₂SO₄則是含氧基的鹼式鹽。

鹼式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。鹼式鹽也可以被認為是鹼中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。羥基鹽可看成金屬離子與OH^-及其他陰離子構成的復鹽，如Mg(OH)Cl可看成Mg²⁺與OH^-、Cl^-構成的復鹽。氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與O^2-及其他陰離子構成的復鹽，如SbOCl可看成Sb³⁺與O^2-、Cl^-構成的復鹽。

理化性質

大多鹼式鹽的溶解度都不大。但某些鹼式鹽的組成因製備條件不同而異。例如，在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423～443K（即150℃左右）得Cu(OH)₂·CuCO_3，而在較低溫度下生成Cu(OH)₂·2CuCO₃。

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅Cu₂(OH)₂CO₃和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl羥基磷灰石Ca₅₍OH)(PO₄)₃等都屬於鹼式鹽。

條件和規律

1、ⅣA、ⅤA族的低價金屬離子的鹽類和ⅡB族的鹽類的水解反應，舉例如下：

SbCl₃+H₂O→SbOCl↓+2HCl

ZnCl₂+H₂O→Zn(OH)Cl+HCl

當實驗室配製此類鹽溶液時， 必須加相應的酸 以抑制水解作用。例如硝酸汞的最常見水合物是Hg(NO₃)₂·H₂O，是易溶於水的汞鹽。 由於它在水中強烈水解生成不溶解的鹼式鹽， 所以配製溶液時，應將它溶解在稀硝酸溶液中。

2、含結晶水的氯化物高溫水解反應，舉例如下：

2CuCl₂·2H₂O→Cu(OH)₂·CuCl₂+2HCl↑+2H₂O

ZnCl₂·H₂O→Zn(OH)Cl+HCl

在工業上從含水鹽製備無水CuCl₂、ZnCl₂時必須在氯化氫氣流中加熱脫水，以防止水解。

3、兩性氧化物與其他物質反應，如：

2ZnO+H₂O+CO₂→Zn₂(OH)₂CO₃

判斷

酸式鹽是電離時生成的陽離子除金屬離子[或 NH₄⁺ ( 有金屬離子性質) ]外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。鹼式鹽是電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或 NH₄⁺）的鹽。

判斷鹽 NaHCO₃ 和 Na₂HPO₄ 是正鹽、酸式鹽還是鹼式鹽，只 要看NaHCO₃ 和Na₂HPO₄ 與強鹼（如NaOH）或強酸（如HCl）能否繼續反應，如能反應，看反應是否只生成新的鹽和水。由於NaHCO₃ 與NaOH反應時，只能生成新的鹽Na₂CO₃ 和 H₂O；同樣，Na₂HPO₄ 與 NaOH反應也只能生成新的鹽 Na₃PO₄ 和 H₂O。依據定義，由於 NaHCO₃ 和 Na₂HPO₄ 與鹼反應時都只生成新的鹽和水，沒有其他類別的新物質生成，所以 NaHCO₃ 和 Na₂HPO₄ 都是酸式鹽． 雖然 NaHCO₃ 和 Na₂HPO₄ 都能與HCl繼 反應，除了都能生成新的鹽 NaCl 以外，其中 NaHCO₃ 還生成 了CO₂和H₂O，而 Na₂HPO₄不但沒有得到 H₂O，反而生成了鹽 NaH₂PO₄ 或酸 H₃PO₄，所以依據定義不是鹼式鹽。 由於 NaHCO₃ 和 Na₂HPO₄ 都與強鹼 NaOH 可以繼續反應，且只生成鹽和水， 所以也不是正鹽，所以 NaHCO₃ 和 Na₂HPO₄ 都是酸式鹽。