基本介紹
- 中文名：酸鹼鹽
- 外文名：酸（acid）；鹼（base）；鹽（Salt）
- 酸定義：氫離子和酸根離子的化合物
- 鹼定義：金屬離子和氫氧根離子的化合物
- 鹽定義：金屬離子和酸根離子的化合物
- 本質：化學學習中的重要知識點
- 特點：一定含有非金屬元素
基本介紹,定義,簡單讀法,通性,性質介紹,酸的性質,酸的通性,鹼的性質,鹽的性質,離子鑑別,疑問,相互關係,中和反應,中和反應套用,
基本介紹
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅，有氫氧根
酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。
定義
在化學上，廣義的鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成的中性（不帶電荷）的離子化合物
⒈和酸發生反應[複分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶於酸的鹽
[舉例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸H2CO3不穩定會繼續分解成水H2O和二氧化碳CO2）
[舉例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⒊和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬單質（某些）→新金屬單質+新鹽
反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
[舉例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一個金屬活潑性順序表，活潑性依次減弱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。在這個實例中，鋅（Zn）的活潑性在銅（Cu）之前，所以可以把銅置換出來）。
鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。
正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。
鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
鹽的種類
關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"
比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，
但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。
弱酸性的物質（或化合根）有： （碳酸根）等
強鹼類的物質（或化合根）有：Na（鈉）、K（鉀）等
弱鹼類的物質（或化合根）有：NH4 （銨根）、Cu（銅）等
弱酸強鹼鹽：鹼性（pH>7）（如：Na2CO3）
簡單讀法
鉀鈉銨硝酸鹽可溶（含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶於水）
鹽酸鹽除銀鉛汞（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶）
硫酸鋇鉛獨兩種（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶）(鈣、銀是微溶）
其餘大多都不溶（除了上兩句提到的，其他的鹽大多不溶）
鹼類常見溶五種
不妨請來酚酞試
保證杯杯都變紅（酚酞用於檢驗鹼的存在，遇鹼從無色變紅）
其餘不溶或微溶（除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶）
鹽的化學式：金屬開頭+酸根結尾（如碳酸鈉[Na2CO3]）
鹼的化學式：金屬開頭+氫氧根結尾（如氫氧化鈉[NaOH]）（除[NH3·H2O] 氨水）
酸的化學式：氫元素開頭+酸根結尾（如鹽酸[HCl]、硝酸[HNO3]）
鉀鈉銨鹽都可溶，
硝酸鹽遇水影無蹤，
氯化物不溶氯化銀，（氯化物中，只有氯化銀不溶）
硫酸鹽不鋇鈣銀微，（硫酸鹽中，硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶）
鹼類不溶是多數，
除去鈣鋇鉀鈉銨，（氫氧化鈣微溶，氨水具有揮發性）
硝酸鹽，亞硫酸鹽，
溶解只有鉀鈉銨。
（只適用於國中！）
讀法
酸：含氧酸的讀法是把氫和氧去掉，剩下什麼叫什麼酸
例：H2SO4，去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外）
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl，除去氫還剩氯，所以叫做氫氯酸 （也稱鹽酸）
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH，所以叫氫氧化鈉
根據化合價的不同，還可以讀作：氫氧化亞某
例：Fe(OH)3氫氧化鐵，Fe(OH)2氫氧化亞鐵
NH3·H2O 氨水特例
鹽：
某化某：NaCl,CaCl2，MgCl2 (鹽酸鹽)
硫酸某：CuSO4,CaSO4,Na2SO4(硫酸鹽）
碳酸某：Na2CO3,CaCO3,K2CO3(碳酸鹽）
硝酸某：Na2NO3,KNO3,NH4NO3（硝酸鹽）
通性
酸
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應. pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。
鹼
有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液.(顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7.）
鹽
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
性質介紹
酸的性質
（1）酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。
反應條件：無
反應類型：複分解反應
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（鹼）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水）
（2）酸+鹽=新酸+新鹽
反應條件：1.有氣體或者水或者沉澱生成才能反應
2.鹽必須溶於酸：例如BaSO4、AgCl不能與酸反應，因為它不溶於酸 （國中化學不討論）
反應類型：複分解反應
例：2HCI（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新鹽）
但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
（3）酸+活潑金屬=鹽+氫氣
反應條件：金屬是活潑金屬
反應類型：置換反應
例：2HCl（鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2（鹽）+H2↑（氫氣）
（4）酸+金屬氧化物=鹽+水
反應條件：無
反應類型：複分解反應
例：H2SO4（酸）+CuO（鹼性氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O（水）
口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全能溶於水中間
鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛
碳酸鹽類多不溶，易溶只有鉀鈉銨
鹼類能溶鉀鈉鈣鋇銨
諸酸多溶解，矽酸不在內
酸的通性
⑴酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
⑵酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
⑶酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
⑷酸能與鹼反應生成鹽和水
⑸酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
鹼的性質
（1）鹼+酸（見酸的性質）
（2）鹼+鹽=新鹼+新鹽
反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應類型：複分解反應 條件：反應有沉澱或有水或有氣體生成。（簡記：上“↑”、下“↓”、水“H2O）
例：Ca(OH)2（鹼）+ K2CO3（鹽）= CaCO3↓（新鹽）+ 2KOH（新鹼）
（3）鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：複分解
例：Ca(OH)2（鹼）+ CO2（非金屬氧化物）= CaCO3↓（鹽）+ H2O（水）
此反套用於鑑別CO2。
鹽的性質
（1）鹽+酸-（見酸的性質）
（2）鹽+鹼-（見鹼的性質）
（3）鹽+鹽=新鹽+新鹽
反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應類型：複分解
例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
這是一個沉澱的反應
（4）鹽+某些金屬=新鹽+新金屬
反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足）
反應類型：置換
例：CuSO4（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+ Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例CO2（二氧化碳）溶於水後是碳酸（H2CO3），碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例CaO（氧化鈣）溶於水後溶液呈鹼性，故CaO（氧化鈣）是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那么有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位 .......
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇 （鈣為微溶）
離子鑑別
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：鹼（任意）
氫氧根離子：銨根(NH+)
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水 鹼
碳酸根離子：酸（除碳酸），鈣鹽，鋇鹽（除碳酸鈣和碳酸鋇）
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液，該認識只適用於中學階段）
註：Fe(OH)3溶液為紅褐色。（Fe(OH)2沒有溶液，該物質為白色沉澱。）
遇到O2會被迅速氧化為灰綠色，最終變為紅褐色！
遇到O2會被迅速氧化為灰綠色，最終變為紅褐色！
銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液） （無水硫酸銅為白色）
故CaO是鹼性氧化物
疑問
⒈氯化鈉晶體不能導電，是因為氯化鈉晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對嗎？
不對，因為氯化鈉是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子，但由於陰、陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規則緊密地排列著，只能在一定振幅範圍內振動，不存在可以自由移動的離子。所以，乾燥的氯化鈉不導電是因為其中的帶電微粒（即陰、陽離子）不能自由移動。
⒉ 氯化氫溶於水可電離產生，故氯化氫屬於離子化合物，對嗎？
不對，氯化氫是典型的共價化合物，它是由氯化氫分子構成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結合在一起，由於氯原子的得電子能力強於氫原子，所以共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。當氯化氫溶於水時，由於水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用，即相當於氯原子完全獲得了一個電子，形成了氯離子，氫原子完全失去唯一的電子，形成了氫離子。類似的離子如硫酸，它屬於共價化合物，但溶於水後可電離產生。
⒊ 酸溶液與酸性溶液是不是一回事？
酸溶液是酸的水溶液，它顯酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液，溶液中也有氫離子，但陽離子不一定只有氫離子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶於水時，電離產生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子，所以也表現出酸性，可使石蕊溶液變紅色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。
⒋ 只要在反應中能生成鹽和水，則該反應一定是中和反應，對嗎？
不對，因為中和反應是特指酸和鹼之間發生的反應，它屬於複分解反應，而反應中能生成鹽和水，未必一定是複分解反應。如就不是複分解反應，那更談不上中和反應，即使是生成鹽和水的複分解反應也未必是中和反應，如，雖然能生成鹽和水，但由於反應物不是酸與鹼，所以不是中和反應。
⒌ 鹼性氧化物一定是金屬氧化物，此話對嗎？
鹼性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物，大多數金屬氧化物是鹼性氧化物，可以說鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是鹼性氧化物，如是金屬氧化物但不是鹼性氧化物。
⒍ 怎樣保存氫氧化鈉和氫氧化鈣？怎樣檢驗久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質？
固體氫氧化鈉吸濕性特強，易吸收空氣中的水分而潮解；還能跟空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈣雖不像氫氧化鈉那樣潮解，但也有吸濕性，同時也容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存。
不僅固態的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存，而且它們的水溶液由於容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存。
久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗它們是否變質，只要加足量稀鹽酸即可，如果有氣體產生表示已變質，否則未變質。
⒎ 結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那么硫酸銅晶體究竟是純淨物還是混合物？
判斷純淨物與混合物的依據是看該物質的組成（或構成）是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數。硫酸銅晶體的化學式為（CuSO4·5H2O），即該晶體中微粒與分子之間的個數比是固定的，為1：5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的，由此可知硫酸銅晶體是純淨物。類似的碳酸鈉晶體也是純淨物。
⒏ 碳酸鈉屬於鹽，為什麼其水溶液呈鹼性？
碳酸鈉溶於水後電離產生，和水分子發生如下反應：，溶液中產生一定量的離子，所以溶液顯鹼性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產生更多的，使溶液的鹼性更強。
物質間發生複分解反應必須滿足複分解反應發生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉澱，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、鹼、鹽起反應，分別生成新酸、新鹼與新鹽，但硝酸鉀與酸、鹼、鹽反應後所生成的新酸是硝酸，生成的新鹼是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也沒有沉澱，而反應又不生成水，不具備複分解反應發生時對生成物的必要條件，同理，硝酸鈉一般也不發生複分解反應。
根據複分解反應進行的條件，反應物必須可溶於水或酸，而硫酸鋇既不溶於水又不溶於酸，所以硫酸鋇不可能發生複分解反應。
⒑ 鑑別氯離子和硫酸根離子時，除了加溶液、溶液外，為什麼還要加稀硝酸？以鈉鹽為例說明。
強鹼，強酸，弱酸，弱鹼
在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑑別反應中，必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾，如碳酸根離子，亞硫酸根離子等。
酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，
----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，
----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水合氨、氫氧化鎂（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
⒒酸或鹼加水，溶液是否可以由酸變鹼，由鹼變酸？
不可以，加水只可稀釋溶液，使其酸性或鹼性的的程度降低，不會使其由酸變鹼，由鹼變酸。
相互關係
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
1．苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
1．鹽酸和燒鹼反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2．硫酸與氫氧化鈉反應：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O
3．酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
中和反應
英文：neutralization reaction
是酸和鹼互相交換陰陽離子成分（其中酸根算作一個整體），生成鹽和水的反應，並放出熱量。
（中和反應屬於複分解反應）
中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H2O）。
酸+鹼→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O
（注意：有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應
如：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O）
所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。
判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：
酸鹼滴定中三個重要的點：
當量點：酸的當量數=鹼的當量數（二者正好完全反應）
終點：指示劑變色的點.
中和點：酸鹼滴定過程中，容易恰成中性的點. 即pH=7
注意：（當量點才是恰好完全反應的點）
當量點不一定等於終點.
當量點不一定等於中性.
當量點無法直接觀察到，滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點，以作為判斷標準.
指示劑的選擇：
①強酸與強鹼的中和滴定
②強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。
③弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑．
酸鹼反應產生熱量：
強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ
中和反應套用
改變土壤PH
在土壤里，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣污染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼，能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。
處理廢水
工廠里的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理。鹼性污水需用酸來中和，酸性污水需用鹼來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。
醫藥衛生
⑴ 人的胃液呈酸性，當胃液的PH值為0.9～1.5時，有助於食物消化.如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些鹼性藥物，使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質，以除去過多的胃酸。如用含有氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。但是因為鋁對於腦細胞有抑制作用，現在已經很少使用。
⑵人被有些蚊蟲叮咬後，蟻蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。可在患處塗含有鹼性物質（如NH3·H2O）的藥水來減輕痛癢。例如肥皂水等。
調節溶液PH
在科學實驗室里，經常要把溶液的PH控制在一定範圍內，如果溶液的酸性或鹼性太強或太弱，就可以用適當的鹼或酸調節溶液的PH。
