絡鹽(complex salt)又稱“錯鹽”，是絡合物的一類，指含有絡離子的鹽。例如[Ag(NH3)2]Cl、[Fe(SCN)]Cl2等。
絡鹽的水溶液中含有絡離子如[Ag(NH3)]+和[Fe(SCN)]2+，絡離子在水溶液中較穩定，很難電離出簡單鹽所具有的離子。
基本介紹
- 中文名：絡鹽
- 外文名：complex salt
- 別稱：錯鹽
- 類屬：絡合物的一種
- 例子：[Ag(NH3)2]Cl、[Fe(SCN)]Cl2等
- 穩定性：分離的絡離子在水中較穩定
- 用途：顯色劑、指示劑等
絡鹽的概念,絡鹽簡介,絡合物的命名,復鹽和絡鹽,絡鹽的製備,用途,相關擴展,
絡鹽的概念
在藍色的硫酸銅溶液中滴加稀氨水時，首先生成淺藍色的氫氧化銅Cu(OH)2沉澱。
CuSO4+2NH3+2H2O —→ Cu(OH)2+(NH4)2SO4
CuSO4+2NH3+2H2O —→ Cu(OH)2+(NH4)2SO4
如果再加氨水，沉澱就溶解，整個溶液變成深藍色。這主要是因為生成了由4個氨分子和1個銅離子結合的[Cu(NH3)4]2+離子。
Cu(OH)2+2NH3+(NH4)2SO4 —→[Cu(NH3)4]SO4+2H2O
Cu(OH)2+2NH3+(NH4)2SO4 —→[Cu(NH3)4]SO4+2H2O
另外，若在氯化銀的白色沉澱中加入硫代硫酸鈉水溶液，則沉澱溶解，變成無色的溶液。這是由於進行了如下的反應，生成了由2個S2O32-與1個Ag+結合的[Ag(S2O3)2]3-離子。
AgCl+2Na2S2O3—→Na3[Ag(S2O3)2] +NaCI
AgCl+2Na2S2O3—→Na3[Ag(S2O3)2] +NaCI
絡鹽簡介
含有絡離子的鹽。由一個簡單陽離子和幾個中性分子或其它種離子結合而成的複雜離子叫做絡離子。例如，硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu(NH3)4]SO4就是一種絡鹽，其中四氨合銅（Ⅱ）[Cu(NH3)4]2+是陽絡離子，它已經失去了簡單銅離子（和氨分子）的原有性質。在水溶液中以一個離子存在，另一部分SO42-與絡離子帶相反電荷，仍保留著原有離子的性質。又例如，六氰台鐵（Ⅲ）酸鉀K3Fe(CN)6，其中六氰合鐵（Ⅲ）Fe(CN)63-是陰絡離子，它也失去了簡單鐵（Ⅲ）離子的原有性質。在水溶液中以六氰合鐵酸根離子存在，另一部分K+與絡離子帶相反電荷，仍保留著原有離子的性質。
絡合物的命名
絡合物根據以下原則命名：（1）陰離子在前，陽離子在後。（2）對中性或陽離子的絡合物，首先命名配體，詞尾綴以“合”字和金屬名稱；在金屬名稱以後用附加括弧的羅馬數字，標明金屬的氧化數。（3）在同一絡合物中有不同配體時，陰離子在前，中性分子在後。（4）相同配體多於一個時，前綴二、三等詞頭。例如，
K3[Fe(CN)6] 六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀
[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合銅（Ⅱ）
[Pt(NH3)2]Cl2 二氯·二氨合鉑（Ⅱ）
復鹽和絡鹽
主要看溶液中有幾種離子：復鹽一般溶液中有多於一種的陰離子或陽離子，如 KAI(SO4)2溶液中K+和Al3+兩種不同的離子。而絡鹽是指溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子，但陰離子或陽離子是以絡合物的形式存在的。如冰晶石 Na3AlF6，溶液中只有Na+和AlF63-兩種離子。
絡合物又稱為配位化合物，其中有的存在離子鍵，形式上與復鹽一樣，叫做絡鹽。復鹽和絡鹽都曾被稱為分子化合物。例如：
3NaF+AlF3—→Na3AlF6（絡鹽）
K2SO4+AI2(SO4)2+24H2O —→2KAI(SO4)2·12H2O（復鹽）
K2SO4+AI2(SO4)2+24H2O —→2KAI(SO4)2·12H2O（復鹽）
這類反應曾被命名為“分子加合反應”。
復鹽和絡鹽有什麼不同?以上的Na3AlF6既存在於晶體中，AIF63-又存在於溶液里；而KAI(SO4)2·12H2O只存在於晶體中，在溶液里就電離成簡單離子。從定義上看，復鹽是“由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽，它在水中電離成簡單的金屬陽離子。”配位化合物的定義，有的用：“配位化合物是指具有一定穩定性、在溶液中僅部分離解或基本上不離解的一部分分子化合物”；有的用“中心離子和配位體所組成的複雜離子稱為絡離子，包含絡離子的化合物稱為絡合物”。然而，像Ni(CO)4是4個CO分子以配位鍵與Ni原子結合的絡合物，名叫四羰基鎳，其中並不存在離子。到目前為止，絡合物還沒有確切、嚴格的定義。實際上，絡合物是個模糊概念，因為在絡鹽和復鹽以及一般的簡單化合物之間存在著一系列的過渡狀態。事實上，有的復鹽可以看成是不穩定的絡合物。例如以上作為復鹽代表物的明礬，通過非常精細的實驗，發現它的水溶液中也有[Al(SO4)2]-絡離子，只是其濃度極低，因此可以認為明礬是不穩定常數很大的（即很不穩定的）絡合物。有些復鹽又可以是簡單化合物的簡易加合。本來看作是簡單化合物的水合晶體，實際上卻是把水作為配位體的絡合物。
絡鹽的製備
鉀的微量化學分析用的亞硝酸鈉銅鉛絡鹽[Na2CuPb(NO2)6]的製備如下：
將2克NaNO2（不含鉀），0.9克Cu(CH3COO)2·2H2O和1.6克Pb(CH3COO)2·3H2O溶解於15毫升蒸餾水（用0.2毫升30%醋酸酸化了的）中。將製得的溶液保存在有磨口瓶塞的玻璃瓶里，並常常更新。
用途
由於絡合物的獨特性質和廣泛用途，現在已形成配位化學這一門化學分支學科。它跟無機、分析、有機、物理化學密切相關，在生物化學、農業化學、藥物化學及化學工程中都有廣泛用途。絡合物廣泛用作分析化學中的顯色劑、指示劑、萃取劑、掩蔽劑等。絡合物還常用作催化劑。葉綠素、血紅素及B12都是重要的絡合物。
相關擴展
絡合物是配位化合物的舊稱。按英文名稱，絡合物有兩種含義：一種是指分子中含有配位鍵的化合物；另一種是不含配位鍵，而由特有的相互反應形成的聚集體，例如澱粉與碘形成的藍色物質，抗原與抗體分子的結合物等。而Na3AlF6是絡合物，所以是絡鹽。
絡離子由一定數量的配體（陰離子或分子）通過配位鍵結合於中心離子（或中性原子）周圍而形成的跟原來組分性質不同的分子或離子，叫做絡合物。配位化合物簡稱絡合物（絡合物）。[Cu(NH3)4]SO4、[Pt(NH3)2]Cl2、K4[Fe(CN)6]等都是絡合物。現以[Cu(NH3)4]SO4為例說明絡合物的組成。
（1）絡合物的中心離子，大多是過渡金屬離子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Co2+等。
（2）配體（曾用名配位體）可以是分子，如 NH3、H2O、CO，也可以是陰離子，如CN-、F-、Cl-、SCN-。配體都有孤對電子。
（3）中心離子跟配體結合的數目叫配位數，最常見的配位數是4和6。
（4）中心離子跟配體組成配位本體，列入方括弧內。帶電荷的配位本體叫配離子（舊稱絡離子）。例如，[Cu(NH3)4]2+是配陽離子，[Fe(CN)6]4-是配陰離子。它們各跟帶相反電荷的離子形成絡合物，如[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]。有的配位本體是中性化合物，如[Pt(NH3)]2Cl2本身就是絡合物。絡合物在水溶液中發生小部分離解，存在電離平衡。配離子（或中心分子）在晶體和溶液中一般都能較穩定地存在。
