還原酸

還原性是相對於氧化性來說的，能還原別的物質，即具有還原性別的物質把它氧化了（它被別的物質氧化了），它就有還原性微觀角度講就是它的失去電子的難易程度。

基本介紹

• 中文名：還原酸
• 外文名：reducitcacid;reducticacid;reductinicacid
• 解釋：酸失去電子的難易程度
• 補充：還原性是相對於氧化性來說的

簡介

【化】reducitcacid;reducticacid;reductinicacid

【醫】reducticacid

氫還有低價元素都有還原性還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。

越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。

有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。

有一口訣升失氧,降得還

升-化合價升高

失-失去電子

氧-發生氧化反應,也就是具有還原性

降得還-(同理)

H的常見價態是0，+1氫氣為0價，化合價可以升高，即失去電子，發生氧化反應，即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質進行比較，實際還是比較強的）。

酸

電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、磷酸（H3PO4）碳酸(H2CO3)在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（H+）卻是相同的，因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使藍色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H+的性質。

酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S.Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:矽酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(J.M.Bronsted)-羅瑞(T.M.Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G.N.Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，範圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽

根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

比較酸的強度，可比較它們在一種鹼中的離解常數。根據廣義的定義，水就是一種鹼，故對弱酸，比較在水中的離解常數即可。這叫“水的區分效應”。強酸之間的比較，不能用水，這叫水的“拉平效應”；不過可以使用更強的鹼。像乙烯和乙炔這樣的弱酸，幾乎不在水中電離，使水的區分效應不明顯，可使用更強的鹼。

根據酸中所含的可電離的氫離子數目的多少，可分為一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根據酸中是否含氧，可分為無氧酸和含氧酸。無氧酸都稱為氫某酸，如氫硫酸（H2S）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、氫氟酸（HF）、氫氰酸（HCN）等。含氧酸的種類比較多，如HClO=次氯酸，HClO2=亞氯酸，HClO3=氯酸，HClO4=高氯酸（也稱過氯酸）。酸的用途很廣，幾乎重要的工業都要使用各種酸。酸對於人體的生理活動也至關重要，人的體液必須保持一定酸度。

含氧酸的命名﹕對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸﹐將其較為常見的一種稱某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高﹑低或有無過氧─O─O─結構而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化數為+5)﹑高氯酸HClO4(氧化數+7)﹑亞氯酸HClO2(氧化數為+3)﹑次氯酸HClO(氧化數+1)﹔又如HSO﹑HSO8中含有─O─O─鍵﹐稱過氧一硫酸﹑過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)﹐例如﹕

也有用重作詞頭來命名的﹐例如﹕

簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基﹐如─SO─稱硫醯基﹐CrOCl稱鉻醯氯。

若把含氧酸的化學式寫成MO(OH)(M為金屬)﹐就可以根據值來判斷常見含氧酸的強弱﹕

=0極弱酸﹐如硼酸H3BO3

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