基本介紹
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基本介紹
英文名稱：Polymerization effect
區分效應詳細解釋
拉平效應
根據酸鹼質子理論，一種物質在某種溶液中表現出的酸或鹼的強度，不僅與酸鹼的本質有關，也與溶劑的性質的有關。如HClO4在水中是一種強酸，趨近於完全離解，但在冰醋酸中卻不能完全離解。
水並不是唯一的溶劑，若用S代表任一溶劑，酸HB在其中的離解平衡為
HB+S=（可逆）HB++B-， HB+HAc=（可逆）H2Ac-+B-
實驗證明，HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的酸強度是有差別的，其強度順序為HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，可在水溶液中看不到它們的強度差別。這是因為強酸在水溶液中 給出質子的能力都很強，水的鹼性已足夠接受這些酸給出的質子，只要這些酸的濃度不是太大，則它們將定量地與水作用，全部轉化為H3O+，即HClO4+H2O→H3O++ClO4-等
即它們的酸的強度全部被拉平到H3O+的水平，這種將不同強度的酸拉平到溶劑化質子（這裡是水化質子H3O+）水平的效應，稱為拉平效應。具有拉平效應的溶劑稱為拉平溶劑。在這裡水是HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的拉平溶劑。又如在水溶液中，HCl和HAc的強度不同，但在液氨中二者的強度差異消失，即被液氨拉平到NH4+的強度水平。因此液氨是HCl和HAc的拉平溶劑。
區分效應
能區分酸（或鹼）強弱的作用為區分效應。具有區分效應的溶劑為區分溶劑。
例如 在水溶液中上述四種酸的強度相等，但在冰醋酸中，它們的強度就有了差別，即可被冰醋酸區分開來。
HClO4+HAc=（可逆）H2Ac++ClO4- Ka=1.6×10-6
H2SO4+HAc=（可逆）H2Ac++HSO4- Ka=6.3×10-9
HCl+HAc=（可逆）H2Ac++Cl- Ka=1.6×10-9
HNO3+HAc=（可逆）H2Ac++NO3- Ka=4.2×10-10
因此，冰醋酸是上面四種酸的區分性溶劑。
溶劑的拉平效應和區分效應與溶質和溶劑的酸鹼相對強度有關。例如，水是上述四種酸的拉平溶劑，但它卻是這四種酸和醋酸的區分溶劑，因為醋酸在水中只顯很弱的酸性。
在分析化學中，利用溶劑的拉平效應和區分效應，可使某些在水溶液中不能進行的酸鹼滴定反應，能在非水溶劑中進行。例如，苯酚在水溶液中不能直接用強鹼滴定，但利用拉平效應卻可在乙二胺中滴定。而HCl和HClO4的分別滴定，則可在甲基異丁酮中進行，這是套用區分效應的一個例子。
