非水溶液滴定法

非水溶液滴定法是質子傳遞反應為基礎的在水以外的溶劑中滴定的方法。

基本介紹

• 中文名：非水溶液滴定法
• 概述：水以外的溶劑中滴定的方法
• 原理：質子理論的酸鹼概念為基礎
• 優點：水溶液中不能滴定也能滴定

原理

非水介質中酸鹼滴定，主要以質子理論的酸鹼概念為基礎，凡能放出質子的物質是酸，能接受質子的物質是鹼，它們的關係可用下式表示：

HZ →← A- + H+

酸 鹼 質子

在非水溶液中，游離的質子(H+)不能單獨存在，而是與溶劑分子結合成溶劑合質子，酸鹼中和反應的實質是質子的轉移，而質子轉移是通過溶劑和質子實現的。

溶劑對酸鹼的強度影響很大，非水溶液中的酸鹼滴定利用這個原理，使原來在水溶液中不能滴定的某些弱酸弱鹼，經選擇適當溶劑，增強其酸鹼性後，便可以進行滴定。液中不能滴定的某些弱酸弱鹼，經選擇適當溶劑，增強其酸鹼性後，便可以進行滴定。

均化效應

1.均化效應

常見的礦酸如高氯酸、鹽酸、硫酸、硝酸等，都是強酸，在水中存在著下列酸鹼平衡：

HClO4+H2O→←H3O++ClO4-

HCl+H2O→←H3O++Cl-

H2SO4+H2O→←H3O++HSO4-

HNO3+H2O→←H3O++NO3-

在水中，礦酸是強酸，水則是鹼。水接受了礦酸的質子而形成另一種酸——水合質子(H3O+);礦酸放出質子後則轉變成相應的共軛鹼(ClO4-、Cl-、HSO4-、NO3-等)。這一酸鹼反應向右進行得十分完全。即不論上述礦酸的酸度多強，溶於水後，其固有的酸強強度已不能表現出來，而統統都被均化到水合質子(H3O+)的強度水平，結果使它們的酸強度都相等。溶劑的這種均化作用叫均化效應或稱調平效應。具有均化效應的溶劑叫均化性溶劑。水是上述礦酸的均化性溶劑。

區分效應

但水不能調平鹽酸和醋酸，因為對醋酸來說，水的鹼性太弱，質子轉移反應很不完全，

HAc+H2O→←H3O++Ac-

溶液中存在大量的醋酸分子，而水合質子極少。由於鹽酸和醋酸在溶劑水中反應進行的程度不同，故顯示出二者酸強度的差別。這種能區分酸(鹼)強弱的作用叫區分效應。具有區分效應的溶劑稱為區分性溶劑。對於鹽酸和醋酸來說，水是一個很好的區分性溶劑。