基本介紹
- 中文名：無氧酸
- 外文名：hydrogen acid
- 或稱：氫某酸
- 屬於：二元氫化物
- 例如：HCl
定義,常見無氧酸,
定義
根據酸中含氧與否﹐分為含氧酸和無氧酸。
常見無氧酸
氫氟酸 HF
Hydrofluoric Acid
氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液，為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。
分子式 ：HF·H2O
相對密度：1.15～1.18
沸點：112.2℃
市售通常濃度：約47%（按重量百分比計為38.2%) ，其溶質的質量分數可達35.35%。
有劇毒。最濃時的密度1.14g/cm3，沸點393.15K（120℃）。具有弱酸性，但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別。腐蝕性強，對牙、骨損害較嚴重。對矽的化合物有強腐蝕性。應在密閉的塑膠瓶內保存。用HF溶於水而得。
用於雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發酵、電拋光和清洗腐蝕半導體矽片（與HNO3的混酸）。因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全解離。氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化矽），生成氣態的四氟化矽。
氫氯酸（鹽酸）HCl
Hydrochloric acid
熔點（℃）：-114.8（純HCl)
沸點（℃）：108.6（20%恆沸溶液）
相對密度（水=1）：1.20
相對蒸氣密度（空氣=1）：1.26
飽和蒸氣壓（kPa）：30.66（21℃）
溶解性：與水混溶，溶於鹼液。
禁配物：鹼類、胺類、鹼金屬、易燃或可燃物。
鹽酸，學名氫氯酸，是氯化氫（化學式：HCl）的水溶液，是一元酸。鹽酸是一種強酸，濃鹽酸具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質量分數在37%左右。同時，胃酸的主要成分也是鹽酸。
氫溴酸 HBr
Hydrobromic acid
常溫下為無色有辛辣刺激氣味的氣體，微發煙。
分子量：80.92
液體相對密度：2.77(-67℃）
HBr47%水溶液1.49
氫碘酸 HI
Hydrogen iodide
分子量 127.93
蒸汽壓 53.32kPa(-48.3℃）
熔點 -50.8℃
沸點：-35.1℃
pKa: -5.2
溶解性 易溶於水
密 度 相對密度（水=1）5.23；
相對密度（空氣=1）4.4 穩定性 穩定
危險標記 5（不燃氣體）
主要用途 用於合成碘化物、殺菌劑及作藥物原料
氫氰酸 HCN
Hydrogen cyanide
外觀與性狀：無色氣體或液體，有苦杏仁味。
pH：
熔點（℃）：-13.2
沸點（℃）：25.7
相對密度（水=1）：0.69
相對蒸氣密度（空氣=1）：0.93
飽和蒸氣壓（kPa）：53.32（9.8℃）
燃燒熱（kJ/mol）：無資料
臨界溫度（℃）：183.5
臨界壓力（MPa）：4.95
辛醇/水分配係數的對數值：0.35
閃點（℃）：-17.8
引燃溫度（℃）：538
爆炸上限%(V/V）：40.0
爆炸下限%(V/V）：5.6
溶解性：溶於水、醇、醚等。
主要用途：用於丙烯腈和丙烯酸樹脂及農藥殺蟲劑的製造。
氫硫酸 H2S
