二元弱酸就是有兩個能被電離出來的H+的弱酸。
簡介,比較,
簡介
二元弱酸，如碳酸，理想下1摩爾二元弱酸完全電離可以電離出2摩爾氫離子，但由於是弱酸，電離程度很弱，並且幾乎全是第一步電離。還有H2O2 發生兩步電離，也屬於二元弱酸。二元弱酸就是有兩個能被電離出來的H+的弱酸，這裡要強調“能被電離出來的H+”這句話，舉個例子：CH3COOH中有4個H原子，但前面3個是不電離的，CH3COOH=可逆=（CH3COO-）+（H+），所以它是一元弱酸。另外，弱酸溶液中存在電離平衡，電離方程式要用可逆符號多元弱酸就是有多個能被電離出來的H+的弱酸，例如H3PO4。
比較
二元弱酸分步電離，一元弱酸不分步電離。相同點：都是弱酸，都是弱電解質。 二元弱酸的酸性強弱主要看第一步電離，因為第二步電離大約都是第一步的1‰——萬分之一。所以只看第一步電離的氫離子量。
