弱酸

弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數（Ka）小於0.0001（酸度係數pKa大於4）的酸。

重要的一點是應該知道大多數的酸，在電離時，都涉及水分子與酸中離解出來的氫離子互相結合生成離子H₃O⁺的反應。水的濃度在反應中實際上可以認為是一個常數。

基本介紹

• 中文名：弱酸
• 外文名：Weak acid
• 舉例：碳酸、亞硝酸、乙酸、次氯酸等。
• 性質：酸性較弱
• 原理：H離子不能完全電離
• 領域：化學

化學性質

弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子H⁺外，仍有為數不少的HA在溶液當中。以下化學式可以表示這關係：

HA（aq）↔H⁺（aq）+A^-（aq）

其溶液於平衡時，反應物及生成物的關係可用酸的電離平衡常數（Ka）表示如下：

Ka=[H⁺][A^-]/[HA]

Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氫離子（H⁺）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大約在10^-4~10^-14之間，或是pKa值大於4。因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。有機酸也是弱酸的重要一環，常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少生果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸等。

Hendersor—Hasse!balch方程 弱酸在溶液中只有微弱的解離，酸與結合鹼之間達到真正的平衡狀態，若以HA代表弱酸，則HA（aq）↔H⁺（aq）+A^-（aq）

常見的弱酸

弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：

，

中學化學常見弱酸有：H₂SiO₃（偏矽酸）、HCN（氫氰酸）、H₂CO₃（碳酸）、HF（氫氟酸，較少見）、CH₃COOH（也作C₂H₄O₂乙酸，又叫醋酸）、H₂S（氫硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO₂（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）、HONC（雷酸）等。沒有特殊說明的，中強酸一律視為弱酸，所以H₂SO₃（亞硫酸）為弱酸。

碳酸

碳酸（H₂CO₃）是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH）nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。

H₂CO₃ （pKa₁=6.38，pKa₂=10.33，p代表取負常用對數。）飽和碳酸溶液（純CO₂，壓力為1 atm）的pH約為4，而在自然條件下CO₂含量是0.03%，溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使pH達到 3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高CO₂濃度）來實現。

乙酸

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH₃COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、醃漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。乙酸是我國套用最早、使用最多的酸味劑，主要用於複合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中套用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

次氯酸

次氯酸，一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，結構式H－O－Cl，其中氯元素的化合價為+1價，是氯元素的最低價含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中極強，僅次於亞氯酸。它僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。次氯酸也有很強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

次氯酸能氧化還原性物質，使有色布條、品紅褪色，並能使石蕊溶液變為無色液體。如：Na₂SO₃+ HClO = Na₂SO₄+ HCl（強氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強酸）

氫氟酸

氫氟酸（英文：Hydrofluoric Acid），化學式是HF，是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。熔點-83.3℃，沸點19.54℃，閃點112.2℃，密度1.15g/cm³。易溶於水、乙醇，微溶於乙醚。具有極強的腐蝕性，能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含矽的物體。如吸入蒸氣或接觸皮膚會造成難以治癒的灼傷。實驗室一般用螢石（主要成分為氟化鈣）和濃硫酸來製取，需要密封在塑膠瓶中，並保存於陰涼處。

氫氟酸可以用來刻蝕玻璃，化學方程式為：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O