亞硝酸

亞硝酸

亞硝酸是一種弱酸，電離平衡常數Ka=5.1×10^ -4（298K），是區分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鑑定試劑。亞硝酸中的氮處於中間價態，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出的多。亞硝酸僅存在於稀的水溶液中，濃縮亞硝酸稀溶液時，亞硝酸會同時發生岐化和分解，生成岐化產物硝酸和一氧化氮，以及分解產物三氧化二氮，同時三氧化二氮又迅速分解為一氧化氮和二氧化氮。亞硝酸見光同樣會分解。

基本介紹

  • 中文名：亞硝酸
  • 英文名：Nitrous acid
  • 化學式：HNO2
  • 分子量：47.013
  • 熔點：未知。
  • 沸點：未知
  • 水溶性：易溶於水
  • 密度：未知
  • 外觀：無色液體
  • 套用：亞硝酸鹽、亞硝酸鈉
  • 氣味：有刺激性氣味
  • 屬性：化學試劑
理化性質,物理性質,化學性質,氧化性,製備方法,製備環節,檢驗環節,

理化性質

物理性質

外觀與性狀：無色液體。
氣味：有刺激性氣味。
密度：未知。
熔沸點：未知。
亞硝酸亞硝酸
分子量：47.013
鍵長：N—OH為143pm，N—O為118pm。
鍵角：HON為102°，∠ONO為111°。

化學性質

亞硝酸鹽除黃色的AgNO2不溶於水外，大多數亞硝酸鹽是無色的，一般易溶於水。

氧化性

2HNO2+2I-+2H+ ====I2+2NO↑+2H2O
這個反應可用於分析測定。在多數的情況下，亞硝酸可還原成一氧化氮NO,也可還原成氧化二氮N2O、氮、羥氨NH2OH或氨NH3。它被氧化時，即成為硝酸。 將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液：
NO2+NO+H2O====2HNO2
在亞硝酸鹽溶液中加入酸，也可得到亞硝酸的溶液：
NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl
亞硝酸也可用NO與O2與水反應製得:
4NO+O2+2H2O===4HNO2
此反應可以理解為NO與O2生成N2O3,N2O3再與水反應形成亞硝酸。
分解產物
硝酸鹽分解的產物可以是：
1、亞硝酸鹽和氧氣（鹼金屬和鹼土金屬的硝酸鹽）；
2、金屬氧化物和氮氧化物（鎂和銅之間的硝酸鹽）；
3、金屬單質（銅後金屬硝酸鹽）。
亞硝酸氧化性強於硝酸，這是因為3價氮不穩定，易分解釋放出氧原子的原因。
其它：脂肪伯胺與亞硝酸反應生成相應的醇，並放出氮氣。 芳香伯胺與亞硝酸在低溫和酸性條件下發生重氮化反應，產物重氮鹽不穩定，遇熱分解成為酚與氮氣。 脂肪仲胺和芳香仲胺與亞硝酸反應生成N-亞硝基胺，其是不溶於水的黃色油狀物或固體。 脂肪叔胺和亞硝酸只形成不穩定的鹽。 芳香叔胺如N,N-二甲苯胺在酸性條件下可與亞硝酸反應生成4-亞硝基-N,N-二甲苯胺，其為綠色沉澱。亞硝酸鹽是一種食品防腐劑，能防止食品腐敗
變質，具有顯著的殺菌或抑菌效能，特別是在醃肉工業上得到廣泛套用。

製備方法

製備環節

用亞硝酸鈉製取。 化學式NaNO2。亞硝酸僅存在於稀的水溶液中，是一種弱酸,不穩定，易分解成NO2和NO，也能發生如下歧化反應：3HNO2====HNO3+2NO↑+H2O
亞硝酸亞硝酸
在亞硝酸中氮原子的氧化數是+3,是一種中間氧化態，因此，亞硝酸既具有氧化性，又具有還原性，而氧化性比還原性更為突出。例如，它在水溶液中能將I-離子氧化為單質碘：
將二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液：
NO2+NO+H2O====2HNO2
在亞硝酸鹽溶液中加入酸，也可得到亞硝酸的溶液：
NaNO2+HCl====HNO2+NaCl
亞硝酸亞硝酸
亞硝酸在工業上用於有機合成，使胺類轉變成重氮化合物，從而製備偶氮染料。
亞硝酸有順式和反式之分，其中反式亞硝酸比順式亞硝酸更穩定。

檢驗環節

亞硝酸根離子可在酸性介質中，通過和鐵（II）反應產生棕色環加以定性檢出。參見棕色環實驗。
亞硝酸亞硝酸
Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ +NO↑ + H2O
Fe2+ +SO42- + NO = [Fe(NO)]SO4
生成棕色的硫酸亞硝醯鐵(I) （當酸為醋酸時會反應）

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