基本介紹
- 中文名:化學熱學
- 外文名:chemical thermodynamics
- 性質:物理化學中的分支學科
- 研究:能量變化、化學現象和規律
- 基本定理:赫斯定律、熱力學三大定律等
- 基本概念:功、熱、熵、焓等
化學熱力學是物理化學中最早發展起來的一個分支學科,主要套用熱力學原理研究物質系統在各種物理和化學變化中所伴隨的能量變化、化學現象和規律,依據系統的巨觀可測性質和熱力學函式關係判斷系統的穩定性、變化的方向和限度。熱力學的歷...
化學熱力學是物理化學和熱力學的一個分支學科,它主要研究物質系統在各種條件下的物理和化學變化中所伴隨著的能量變化,從而對化學反應的方向和進行的程度作出準確的判斷。核心理論 化學熱力學的核心理論有三個:所有的物質都具有能量,能量...
化學熱力學方法是用熱力學的基本原理來研究化學現象及其有關的物理現象的方法。由於熱力學三條定律的普遍性,在處理實際問題中的最大特點是其結果的可靠性,在人們實踐的經驗中還沒有發現其正確推論的結果與客觀事實有矛盾的地方。但在...
熱化學的一個分支,是測定物質燃燒反應熱效應的實驗科學。這種熱效應稱作燃燒熱。單位是千焦/摩爾。基本信息 測定燃燒熱的方法一般分為定容和定壓兩種。根據熱力學第一定律,定容燃燒熱等於燃燒反應的內能變化ΔUc,定壓燃燒熱等於燃燒反應...
熱力學是理工科,比如物理、化學、工程等學科的重要基礎課程之一,是機械、化工、航空、環境、材料等工程專業的必修課。而熱力學基本原理包括了熱力學第一定律,熱力學第二定律和一些基本概念,如熵,焓等狀態。研究對象 熱力學是研究能量...
熱學能量即熱能,是一種能量形式,當兩個物體溫度不同時熱能會從一個物體傳遞到另外一個物體。熱能與熱量不同,熱能是狀態量,熱量是過程量。熱量只有在熱傳遞中才會出現。名詞定義 熱學能量,又叫內能或者物質內的蓄能。熱學能量是能...
焓的變化對化學反應很重要,因為吸收(或者放出的)的熱等於內能的變化(ΔU)加上變化時所做的外功(ΔpV)。在很多生物體系中,沒有做功,因此焓的變化和內能的變化相等。套用 在分析熱機或敞開系統(見熱力學系統)的能量交換時,焓...
這樣才能從熱力學的一般關係中,得出某種特定物質的具體知識。平衡態熱力學的理論已很完善,並有廣泛的套用。但在自然界中,處於非平衡態的熱力學系統(物理的、化學的、生物的)和不可逆的熱力學過程是大量存在的。因此,這方面的研究...
《化學熱力學基礎》是2006年北京大學出版社出版的圖書,作者是高執棣。內容簡介 本書主要論述平衡態唯象熱力學業的基本原理、方法及其在化學領域中典型體系上的套用。本書內容的核心是熱力學四條獨立的基本定律,靈魂是熱力學處理問題的方法...
所有的熱力學過程都假設在兩個空間之中沒有任何粒子滲透。假設兩個空間都是固定而絕熱的,但是可以對於多過一種粒子進行滲透。同樣的考慮可以套用在化學勢和粒子數目的共軛對。等容過程 其特徵是系統的體積為常數。對於等容過程,如果...
在涉及電子的激發電離,化學反應和核反應時,為不引起誤解狹義內能應嚴格稱為熱力學能(以前稱為熱能,熱能這一概念在一些工程領域內仍廣泛使用)。廣義內能 在不涉及核反應的物理過程或化學過程中,原子核內部的能量不會改變,此時可以將...
一般化學熱力學很少涉及多組分系統,它不僅需要熱力學,還需要套用一些統計力學和經驗方法。在能量的有效利用方面,化工生產所涉及的工作介質比工程熱力學研究的工作介質(空氣、蒸汽、燃料氣等)要複雜得多,且能量的消耗常在生產費用中占有...
第一章 熱學基本概念和物質聚集態 1 溫度 2 熱量及其本質 3 物質聚集態隨狀態參量的轉化與共存 4 氣體 5 固體 6 化學鍵 7 液體 本章提要 思考題 習題 第二章 熱平衡態的統計分布律 1 麥克斯韋速度分布律 2 玻耳茲曼密度分布 3...
多年來,從事熱力學和熱化學、動力學及反應機理、結構和配合物理論,絡合催化理論和套用等方面的研究。曾獲國家教委優秀科技成果二等獎兩項,國家發明三等獎一項。他在配合物化學領域的卓越成就得到國際化學界的高度評價和讚譽。1987年獲...
邁爾第一個在科學史中將熱力學觀點用於研究有機世界中的現象,他考察了有機物的生命活動過程中的物理化學轉變,確信“生命力”理論是荒誕無稽的。他證明生命過程無所謂“生命力”,而是一種化學過程,是由於吸收了氧和食物,轉化為熱。...
化學反應熱是重要的熱力學數據,它是通過實驗測定的,所用的主要儀器稱為“量熱計”。假設 我們構想在同一溫度下發生同上的1mol反應:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g),但不是在等溫等容條件下,而是在等溫等壓條件下,或者說發生...
標準摩爾反應焓變是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變。熱力學是無機化學課程的重要組成部分,它是以熱力學第一定律、熱力學第二定律、熱力學第三定律為基礎,主要解決化學反應中能量轉化及化學反應進行的方向和程度問題,其中...
在恆溫、恆壓的條件下,化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。其符號記為△H,單位為kJ/mol。規定吸熱反應的焓變大於零,放熱反應的焓變小於零。焓和反應焓變 焓又稱熱函,是熱力學函式之一,也是體系的狀態函式之一。通常...
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一,另一個是熵變。熵增焓減,反應自發;熵減焓增,反應逆向自發;熵增焓增,高溫反應自發;熵減焓減,低溫反應自發。相關知識 在了解焓變時我們需要弄清分子熱運動、熱力學能和熱力學第一定律:...
北京大學出版社,《普通化學原理(第四版)》85頁註解1)1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱,單位為kJ/mol。要點 1.規定在100kPa壓強,測出反應所放出的熱量,因為壓強不定,反應熱數值不相同...
對任一化學反應,利用各種反應物和生成物的標準摩爾生成焓變的數據,就可以求得該反應的標準摩爾反應焓變△Hₘ。物質的標準摩爾生成焓變的數值可從各種化學、化工手冊或熱力學數據手冊中查到。可以通過設定路徑來計算反應的摩爾焓變。對...
標準反應熱:在只有膨脹功的條件下,由標準狀態的反應物變成標準狀態的產物時化學反應的熱效應。簡介 標準反應熱是指在只有膨脹功的 條件下,由標準狀態的反應物變成標準狀態的產物時化學放應的應熱效應。用 標準反應熱的含義 當發生...
聚合熱的數值可由實驗方法進行測量,常用的方法有三種,即燃燒法、量熱器直接測量法和熱力學平衡法。此外,還有一些經驗性的估算和預測,只能作為近似的輔助方法。參考書目 H.A.Skinner,ExperimentalThermochemistry,Vol.Ⅱ,JohnWiley&Sons...