標準反應熱：在只有膨脹功的條件下，由標準狀態的反應物變成標準狀態的產物時化學反應的熱效應。
基本介紹
- 中文名：標準反應熱
- 外文名：Standard reaction heat
- 學科：化學
簡介,標準反應熱的含義,熱化學方程式的書寫注意事項,套用實例,熱化學方程式的含義,標準反應熱的計算方法,
簡介
標準反應熱是指在只有膨脹功的 條件下，由標準狀態的反應物變成標準狀態的產物時化學放應的應熱效應。用
標準反應熱的含義
當發生化學反應時，如果體系不做非體積功，當反應終態的溫度恢復到反應始態溫度時，體系所吸收或放出的熱量，稱為該化學反應的反應熱。
熱化學方程式的書寫注意事項
（1）註明反應溫度和壓力：如果是298.15K、101325Pa, 可省略。
（2） 反應式不同， 不同。
套用實例
熱化學方程式的含義
C（s）+
（g）=
（g）△H=-393.5kJ/ mol
表示在100kPa時，1mol碳完全燃燒生成氣體時放出的熱量為393.5kJ。
標準反應熱的計算方法
1、由 Hess 定律 ( 反應加合定律 ) 求得：
如果 一個反應若能分成幾步完成，那么總反應的反應熱可由 =
求得
2、由標準摩爾生成焓
計算：
C (石墨) + 
(g)=
(g) 
= （
，g）
規定: 標準狀態下，最穩定單質的=0
總得來說：對任意化學反應
