標準摩爾燃燒焓

標準摩爾燃燒焓是指一摩爾物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變，其單位為kJ/mol，具體定義請參見正文。

基本介紹

• 中文名：標準摩爾燃燒焓
• 外文名：Standard Enthalpy Change of Combustion
• 學科屬性：物理，化學

簡介

標準摩爾燃燒焓是指一摩爾物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變，用符號Δ_cH_m表示，其中下標“c”表示燃燒（combustion），其單位為kJ/mol（又作kJ·mol^-1）。如標準狀況下，甲烷完全燃燒時的反應式如下：

• CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)　ΔH= −891kJ/mol

此反應的反應熱為-891 kJ/mol，因此甲烷的標準摩爾燃燒焓為-891 kJ/mol。燃燒焓數值均為負值，一般會用熱量計來量測。

焓

焓（英語：enthalpy，讀音ㄏㄢˊ|hán）是一個熱力學系統中的能量參數。規定由字母H表示（H來自於英語Heat Capacity（熱容）一詞），單位為焦耳（J）。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓H_m（單位：千焦/摩爾，kJ/mol）和質量焓（或比焓）h（單位：千焦/千克，kJ/kg）也非常重要，它們分別描述了焓在單位物質的量和單位質量上的定義。

焓是內能和體積的勒讓德變換。它是SpN總合的熱勢能。

標準摩爾生成焓

標準摩爾生成焓，也稱標準生成焓（Standard enthalpy of formation）、標準生成熱（Standard heat of formation），符號為 Δ_fH_m或 ΔH_f，單位為kJ/mol（又作），指在標準狀態（101.3 kPa；25 ℃）下，生成1摩爾純淨物質放出（符號為負）或者吸收（符號為正）的熱量。

參見

• 焓
• 燃燒熱
• 標準摩爾生成焓