溶液中的反應熱，溶液中化學反應的熱效應。
基本介紹
- 中文名：溶液中的反應熱
- 所屬學科：化學
解釋,參考書目,
解釋
物質在溶液中可以發生各種不同類型的化學反應，同時產生各種熱效應。水解熱 水解反應是一個重要的化學過程，通常無副反應伴生，甚至室溫下也能很快完成。許多無機物和有機物都能發生水解反應，如鹽類、鹵化物、氫化物、硼的化合物、酸酐、酯類、金屬有機化合物、蛋白質等。
水解反應的一般表示式為：AD+H2O─→AH+DOH上述化學過程的熱效應稱為水解熱ΔHh。不少物質的水解熱很小，為了能進行精確測量，已有一些專用部件和微量量熱器出現，效果良好。絡合熱 是一定條件下中心離子M和配位體L在溶液中形成1摩爾絡合物MmLn所伴隨的熱效應。由於絡合過程是逐步進行的，絡合熱常常分步表示。
一般來說，金屬離子與離子型配位體在水溶液中的絡合熱，多為0～±5千卡／摩爾；但也有一些較大，可達到10千卡／摩爾，如Ag(Ⅰ)或Hg(Ⅱ)與氰離子或碘離子的絡合。
如果配位體是中性和一價的，其絡合熱常為－5～0千卡／摩爾。若中性配位體是多價的，則絡合熱可以增大至－20千卡／摩爾。聚合熱 是指一定條件下1摩爾單體生成聚合物過程的熱效應。
聚合反應表示如下：式中ΔHp為單體的聚合熱。如體積變化可以忽略，則聚合熱大體上相當於分子內能的改變。影響聚合熱的因素很多，除外界條件外，還有聚合度、支化程度、有序度、聚合物的分子量分布、端基的性質以及結晶度。從結構上看，產生聚合熱的原因主要有重鍵的斷裂，聚合物中的共振作用和空間張力的影響。
聚合熱的數值可由實驗方法進行測量，常用的方法有三種，即燃燒法、量熱器直接測量法和熱力學平衡法。此外，還有一些經驗性的估算和預測，只能作為近似的輔助方法。
參考書目
H.A.Skinner，ExperimentalThermochemistry，Vol.Ⅱ，JohnWiley&Sons，NewYork，1962.
