基本介紹
- 中文名：鈉皂
- 外文名：sodium soaps
- 性質：脂肪酸鈉鹽
- 主要成分：氫氧化鈉
簡介,主要成分,氫氧化鈉,化學性質,用途,安全措施,變質檢驗,處理方法,海關監管條件,環境影響,應急處理處置方法,脂肪酸,脂肪酸代謝,形成過程,功能,用途,
簡介
sodium soaps
例如：
蓖麻酸鈉皂、sodium ricinoleate(soap)
松香酸鈉皂、sodium abietate、sodium rosinate、sodium resinate
亞油酸鈉皂、sodium linoleate
硬脂酸鈉皂、Sodium stearate (soap)
月桂酸鈉皂、sodium laurate(soap)
月桂酸鈉皂、sodium laurate(soap)
棕櫚酸鈉皂、sodium palmitate
肉豆蔻酸鈉皂、sodium myrastate
主要成分
氫氧化鈉
氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的鹼，是化學實驗室的必備藥品之一。氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣，對其必須密封保存，且要用橡膠瓶塞。它的溶液可以用作洗滌液。
化學性質
氫氧化鈉於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，可與任何質子酸進行酸鹼中和反應，以氫氯酸為例： NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外，於許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過於酯化反應，又名皂化反應：
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 之所以氫氧化鈉於空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3氫氧化鈉腐蝕性極高，就連玻璃製品也無法幸免於難，兩者會生成矽酸鈉〈sodium silicate〉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上，無法再次使用之。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞，甚至破裂的情況。
兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示： 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 氫氧化鋁為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，故於自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的製備也牽涉到氫氧化鈉的使用：
2Al2(SO4)3 + 2NaOH + 2H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑
用途
安全措施
密閉包裝，貯於陰涼乾燥處。與酸類、銨類、易（可）燃物等分儲分運。
不可與皮膚接觸，若皮膚（眼睛）接觸，用流動清水沖洗，塗抹硼酸溶液。
若誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清（等酸性無害食品）且需立即就醫。
變質檢驗
1．樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。 原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O （空氣中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應 HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應生成氣體） 註：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H2O。因為NaOH是強鹼，而Na2CO3是水溶液顯鹼性。 2．樣品中加澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。 原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。 原理：Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl 4、部分變質，先加入NH4Cl,有刺激性氣味氣體生成，再加入過量稀鹽酸 ，有氣泡產生。 原理：NH4Cl+NaOH====NH3↑+H2O+NaCl 2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O
處理方法
海關監管條件
商品編碼（HS CODE）：28151100---固體；28151200---水溶液
監管條件：
A：入境貨物通關單
B：出境貨物通關單
G：兩用物項和技術出口許可證（定向）
環境影響
一、健康危害
侵入途徑：吸入、食入。
健康危害：該品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔,皮膚和眼與NaOH直接接觸會引起灼傷,誤服可造成消化道灼傷，黏膜糜爛、出血和休克。
二、環境危害
燃燒（分解）產物：可能產生有害的毒性煙霧。
應急處理處置方法
一、泄漏應急處理
隔離泄漏污染區，周圍設警告標誌，建議應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，用清潔的鏟子收集於乾燥潔淨有蓋的容器中，以少量NaOH加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。也可以用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏，收集回收或無害處理後廢棄。
二、防護措施
呼吸系統防護：必要時佩帶防毒口罩。
眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。
防護服：穿工作服（防腐材料製作）。
手防護：戴橡皮手套。
其它：工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。
三、急救措施
皮膚接觸：應立即用大量水沖洗，再塗上3%-5%的硼酸溶液。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。
食入：應儘快用蛋白質之類的東西清洗乾淨口中毒物，如牛奶、優酪乳等奶質物品。患者清醒時立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫。
滅火方法：霧狀水、砂土、二氧化碳滅火器。
脂肪酸
脂肪酸是由碳、氫、氧三種元素組成的一類化合物，是中性脂肪、磷脂和糖脂的主要成分。脂肪酸根據碳鏈長度的不同又可將其分為短鏈脂肪酸（short chain fatty acids,SCFA），其碳鏈上的碳原子數小於6，也稱作揮發性脂肪酸(volatile fatty acids,VFA）；中鏈脂肪酸（Midchain fatty acids，MCFA），指碳鏈上碳原子數為6-12的脂肪酸，主要成分是辛酸（C8）和癸酸（C10）；長鏈脂肪酸（Longchain fatty acids，
脂肪酸代謝
LCFA），其碳鏈上碳原子數大於12。一般食物所含的脂肪酸大多是長鏈脂肪酸。脂肪酸根據碳氫鏈飽和與不飽和的不同可分為三類，即：飽和脂肪酸（saturated fatty acids，SFA），碳氫上沒有不飽和鍵；單不飽和脂肪酸（Monounsaturated fatty acids，MUFA），其碳氫鏈有一個不飽和鍵；多不飽和脂肪（Polyunsaturated fatty acids，PUFA），其碳氫鏈有二個或二個以上不飽和鍵。富含單不飽和脂肪酸和多不飽和脂肪酸組成的脂肪在室溫下呈液態，大多為植物油，如花生油、玉米油、豆油、堅果油（即阿甘油）、菜子油等。以飽和脂肪酸為主組成的脂肪在室溫下呈固態，多為動物脂肪，如牛油、羊油、豬油等。但也有例外，如深海魚油雖然是動物脂肪，但它富含多不飽和脂肪酸，如20碳5烯酸（EPA）和22碳6烯酸（DHA），因而在室溫下呈液態。
形成過程
自然界約有40多種不同的脂肪酸，它們是脂類的關鍵成分。許多脂類的物理特性取決於脂肪酸的飽和程度和碳鏈的長度，其中能為人體吸收、利用的只有偶數碳原子的脂肪酸。脂肪酸可按其結構不同進行分類，也可從營養學角度，按其對人體營養價值進行分類。按碳鏈長度不同分類。它可被分成短鏈（含4～6個碳原子）脂肪酸；中鏈（含8～14個碳原子）脂肪酸；長鏈（含16～18個碳原子）脂肪酸和超長鏈（含20個或更多碳原子）脂肪酸四類。人體內主要含有長鏈脂肪酸組成的脂類。
功能
脂肪酸（fatty acid）具有長烴鏈的羧酸。通常以酯的形式為各種脂質的組分，以游離形式存在的脂肪酸在自然界很罕見，最普通的脂肪酸見下表。大多數脂肪酸含偶數碳原子，因為它們通常從2碳單位生物合成。高等動、植物最豐富的脂肪酸含16或18個碳原子，如棕櫚酸（軟脂酸）、油酸、亞油酸和硬脂酸。動植物脂質的脂肪酸中超過半數為含雙鍵的不飽和脂肪酸，並且常是多雙鍵不飽和脂肪酸。細菌脂肪酸很少有雙鍵但常被羥化，或含有支鏈，或含有環丙烷的環狀結構。某些植物油和蠟含有不常見的脂肪酸。不飽和脂肪酸必有1個雙鍵在C⑼和C⑽之間（從羧基碳原子數起）。脂肪酸的雙鍵幾乎總是順式幾何構型，這使不飽和脂肪酸的烴鏈有約30°的彎曲，干擾它們堆積時有效地填滿空間，結果降低了范德華相互反應力，使脂肪酸的熔點隨其不飽和度增加而降低。脂質的流動性隨其脂肪酸成分的不飽和度相應增加，這個現象對膜的性質有重要影響。飽和脂肪酸是非常柔韌的分子，理論上圍繞每個C—C鍵都能相對自由地旋轉，因而有的構像範圍很廣。但是，其充分伸展的構象具有的能量最小，也最穩定；因為這種構象在毗鄰的亞甲基間的位阻最小。和大多數物質一樣，飽和脂肪酸的熔點隨分子重量的增加而增加。
