強鹼

通常指溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅等），在標準情況下（濃度為0.1mol/L），pH值大於12。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。

基本介紹

• 中文名：強鹼
• 英文名：Strong base
• 危險性描述：腐蝕性
• PH：>7,最大為14
• 分類：有機強鹼、無機強鹼

常見的強鹼

鹼金屬氫氧化物：

氫氧化鋰[LiOH]kb=0.63

氫氧化鈉[燒鹼，NaOH]

氫氧化鉀[KOH]

氫氧化銣[RbOH]

氫氧化銫[CsOH]

氫氧化鍅[FrOH]

鹼土金屬氫氧化物

熟石灰[氫氧化鈣，Ca(OH)2]（中強鹼，但常常被當做強鹼，飽和澄清石灰水ph約12，kb1=3.72×10-3，kb2=3.98×10-2。次級電離按鹼式氯化鈣計算）

氫氧化鍶[Sr(OH)2]kb2=0.38

氫氧化鋇[Ba(OH)2]kb2=0.64

氫氧化鐳[Ra(OH)2]

其他強鹼

氫氧化亞鉈[TlOH]

氫氧化二氨合銀[銀氨溶液，苛性銀，AgOH·2NH3]

膽鹼[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]

氫氧化鉈【Tl(OH)3】（有文獻指出該化合物不能存在）

季銨鹼類（NR4OH）等

鹼的簡介

常規鹼指的是能在水溶液電離出氫氧根的，能電離大半的一般都視為強鹼（與酸不同，不少多元鹼很難用Pkb值直接看出是否強鹼），因此氫氧化鈣嚴格來說不視為強鹼，因為飽和氫氧化鈣溶液中有大量CaOH+離子。

鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。

鹼性強弱來自酸鹼質子理論，強鹼即接受質子能力強的。

強鹼分為有機強鹼和無機強鹼。

無機強鹼中以氨基化合物（如氨基鉀，氨基鈉等），部分矽化物（如Mg2Si的Pk大於150）和鹼金屬氫化物（NaH,KH等）鹼性最強，然後才是上述氫氧化物。

有機強鹼中，以有機金屬化物鹼性最強，如有機金屬鋰化合物（如丁基鋰，二異丙基氨鋰，苄基鋰等），格氏試劑，烷基銅鋰等。然後是醇鈉或醇鉀（如甲醇鈉，乙醇鈉，乙醇鉀，叔丁醇鈉等）。以上有機強鹼鹼性均比氫氧化鈉強。胍和季銨鹼也是有機強鹼，其鹼性與氫氧化鈉相當。

鹼有著很強的腐蝕性。