摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×1023）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。
約6.02×1023個原子就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個，“摩爾”和“打”一樣只是一種特殊的單位量。0.012kg（12克） 12C（碳12)所包含的原子個數就是1摩爾。
2018年11月16日 ，第26屆國際計量大會通過“修訂國際單位制”決議，正式更新包括國際標準質量單位“千克”在內的4項基本單位定義。新國際單位體系採用物理常數重新定義質量單位“千克”、電流單位“安培”、溫度單位“開爾文”和物質的量單位“摩爾”。
基本介紹
- 中文名：摩爾
- 外文名：mole
- 簡稱：摩
- 舊稱：克分子、克原子
- 表示：物質的量
- 單位符號：mol
摩爾定義,基本信息,發展歷史,吸光係數,化學方程式,
摩爾定義
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg 12C（碳12）中所含的碳原子數相同即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg 12C（碳12)所包含的原子個數，即6.0221367×1023 個結構粒子。有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號M表示.如氫氣H2的M=2.02×10-3kg 。質量F為M的物質，M與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數），=Mμ。例如M=4.04×10-3kg 氫氣 H2 的摩爾數=2。一摩爾物質所占的體積 Vm，稱為摩爾體積。氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標準狀態下，理想氣體的 Vm=22.41410L。Fmol-1。固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關係較小。一摩爾不同的固態物質和不同的液態物質的體積是不同的。
根據科學實驗的精確測定，知道0.012kg的一種碳原子12C（碳12）中含有的12C數約6.02×1023。
為什麼用“12克”和“碳12C（碳12）”定義摩爾？主要原因如下（僅供中學學習使用）：
為何非要12克？因其原子核含有對等的中子和質子數。為何中子質子數對等才能作為摩爾數的基準原子呢？因為中子比質子多一個負電子和一些輻射，所以嚴格來講，單箇中子要比質子質量略微高一點【其質量為 1.6749286 ×10-27千克（939.56563兆電子伏特），比質子的質量稍大（質子的質量為1.672621637（83）×10-27千克）科學計數太複雜】，為了方便比照計量其他原子核的質量，要取一個中子質量和質子質量的中間值（取平均值是傳統的測量方法）。那么12C（碳12）原子核是作為參照基準最佳選擇，而且它存在較為普遍，性質也較為穩定。如此一來，12C（碳12）原子核質量的十二分之一在科學計量上最接近一個中子或者質子的質量。
一定數量（阿伏伽德羅常數個，或者叫一摩爾）的中子（質子-這裡大家可以將中子質子看作質量相同的粒子）基本上等於1克，那么一摩爾的X元素【含有m（自然數）個質子和n（自然數）箇中子】的原子核就是m+n克。而m+n正好就是原子量。m決定該原子在元素周期表中的位置，n決定同種元素原子的原子量。
2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾將定義為“精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量”。與此同時修改了阿伏伽德羅常數為6.02214076×10^23。
基本信息
科學上把含有6.02×1023個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×1023個碳原子，質量為12克。
1mol的硫原子含6.02×1023個硫原子，質量為32克。
水的式量（相對分子質量）是18，1mol水的質量為18g，含6.02×1023個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克/摩，讀作“克每摩”（符號是“g/mol”）例如，水的摩爾質量為18g/mol，寫成M（H2O）=18g/mol。
物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關係呢？
即有：n=m/M，m=n×M,M=m/n
通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標準狀況：273K（0℃） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）× V（溶液總體積）
書寫方式：係數+mol+化學式（或漢字，註：漢字必須標明是分子還是原子等）
例如：一摩爾水分子可以寫作 1 molH2O 或 1 mol 水分子
發展歷史
摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾套用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。 摩爾來源於拉丁文moles,原意為大量、堆積。
1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：“摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。”“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏伽德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×1023。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量巨觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上套用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
分光光度法是基於不同分子結構的物質對電磁輻射的選擇性吸收而建立起來的方法，屬於分子吸收光譜分析。當光通過溶液時，被測物質分子吸收某一波長的單色光，被吸收的光強度與光通過的距離成正比。雖然現在了解到Bouguer早在1729年已提出上述關係的數學表達式，但通常認為Lambert於1760年最早發現表達式，其數學形式為:
T=I/I0=10(-kb)
其中I0為入射光強，I為透射光強，10(-kb)為以10為底的指數，k為常數，b為光程長度(通常以cm表示)。
比爾定律等同於Bouguer定律，只是比爾定律以濃度來表達。將兩個定律結合起來，組成Beer-Bouguer定律:
T=I/I0=10(-kb)
A=-logT=-log(I/I0)=log(I0/I)=εbc
其中A為吸光度，ε是摩爾吸收光係數或消光係數。
上述表達式通常稱為比爾定律。它表明，當特定波長的單色光通過溶液時，樣品的吸光度與溶液中吸收物濃度和光通過的距離成正比。
在波長、溶液和溫度確定的情況下，摩爾消光係數是由給定物質的特性決定的。實際上，測得的摩爾消光係數也和使用的儀器有關。因此，在定量分析中，通常並不用已知物質的摩爾消光係數，而是用一個或多個已知濃度的待測物質作一條校準或工作曲線。
吸光係數
Beer定律的數學表達式為A=kbc，若溶液的濃度c以g/L為單位，b為光徑以cm為單位，則常數K稱為吸光係數，以a表示，其單位為升/（克·厘米）[L/(g·cm],A=kbc可寫成A=abc。
公式A=kbc中的以為1mol/L,b為1cm時，則係數k稱為摩爾吸光係數，以ε表示，單位為升/（摩爾·厘米）[L/(mol·cm）]，A=kbc可寫成A=εc。在實際工作中，不能直接用1mol/L這種高濃度的溶液測定吸光度，而是在稀釋成適當濃度時測定吸光度進行運算。ε值與入射光波長、溶液的性質等因素有關。如NADH在260nm時ε為15000，寫成ε260NADH=15×103；在340nm時ε為6220，寫成ε340NADH=6.22×103。
如公式A=kbc中的c是百分濃度（w/v）b為cm，則常數k可用E%表示，稱為比吸光係數或百分吸光係數，A=kbc可寫成A=E%bc。當待測物的化學結構是已知者可用ε值分析，若所測物的化學結構是未知的，則ε無法確定，此時用比吸光係數分析就很方便。a、ε和E常用作粗定量分析，主要用於定性分析。
化學方程式
化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。
例如：2H2+O2=(點燃)=2H2O
係數之比2∶1∶2
微粒數之比2∶1∶2
物質的量之比2∶1∶2
質量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學方程式中各物質的係數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
