消光係數

消光係數（英文名：extinction coefficient）是被測溶液對光的吸收大小值。被測溶液濃度高，溶液顯色後顏色深，對光吸收大，光透射率低，反之就小。同種溶液對不同波長的光譜有不同的吸收峰，為了提高靈敏度，一般選用光的互補色來作為波長的優選條件，藍色對黃色光是互為補色，595nm波長正是此範圍，可以測出最大吸收值，提高了靈敏度。 而465nm是綠色光，藍色溶液吸收低，靈敏度自然低了。

基本介紹

• 中文名：消光係數
• 外文名：extinction coefficient
• 單位：1/m
• 定義：測溶液對光的吸收大小值

詳細介紹

也稱摩爾吸光係數(MolarExtinctionCoefficient),是指濃度為1摩爾/升時的吸光係數,ε表示,當濃度用克/升表示，比色皿的光程為1cm時,摩爾吸光係數在數值上等於吸光係數與物質的分子量(M)之積,ε=αM。

首先介紹一下分光光度法

分光光度法是基於不同分子結構的物質對電磁輻射的選擇性吸收而建立起來的方法，屬於分子吸收光譜分析。當光通過溶液時，被測物質分子吸收某一波長的單色光，被吸收的光強度與光通過的距離成正比。雖然現在了解到Bouguer早在1729年已提出上述關係的數學表達式，但通常認為Lambert於1760年最早發現表達式，其數學形式為: T=I/I0=e-kb

其中I0為入射光強，I為透射光強，e為自然對數的底，k為常數，b為光程長度(通常以cm表示)。

比爾定律等同於Bouguer定律，只是比爾定律以濃度來表達。將兩個定律結合起來，組成Beer-Bouguer定律:

T=I/I0=e-kbc

其中c為吸光物質的濃度(通常以g/L或mg/L為單位)。將上式取以10為底的對數後，得到線性表達式:

A=-logT=-log(I/I0)=log(I0/I)=εbc

其中A為吸光度，ε是摩爾吸收光係數或消光係數。

上述表達式通常稱為比爾定律。它表明，當特定波長的單色光通過溶液時，樣品的吸光度與溶液中吸收物濃度和光通過的距離成正比。

在波長、溶液和溫度確定的情況下，摩爾消光係數是由給定物質的特性決定的。實際上，測得的摩爾消光係數也和使用的儀器有關。因此，在定量分析中，通常並不用已知物質的摩爾消光係數，而是用一個或多個已知濃度的待測物質作一條校準或工作曲線。