熱化學是物理化學的一個分科。研究物理和化學變化過程中熱效應的規律。以熱力學第一定律為基礎。以在卡計中直接測量熱效應為重要實驗方法。熱化學的數據（如燃燒熱、生成熱等）在熱力學計算、工程設計和科學研究、安全工程等方面都具有廣泛的套用。
基本介紹
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簡介
熱化學（Thermochemistry）的測量曾對物理化學的發展起過重要作用。在現代，由於科學技術的進步，量熱方法得到了改進，特別是熱測量精度的提高，熱化學在燃料、食品以及生物和藥物等領域仍具重要意義。熱化學的數據（如燃燒熱、生成熱等）在熱力學計算、工程設計和科學研究等方面都具有廣泛的套用。熱化學，研究物理和化學過程中熱效應規律的學科。是化學的一支，也是物理學中熱學在化學中的套用。
定律
是自然界的一條普遍規律，它是人們在生產實踐和科學實驗的基礎上總結出來的，它又叫做，恩格斯將它譽為19世紀自然科學中具有決定意義的三大發現之一。這個定律的主要內容是：能量有各種不同的形式，能從一種形式轉化為另一種形式，從一個物體傳遞給另一個物體，而在轉化和傳遞中，能量的數值保持不變。把熱力學第一定律具體運用到化學反應上，用實驗測定和計算化學反應的熱量，研究這方面問題的科學稱為熱化學。
熱化學脫水器
熱化學脫水器化學反應熱效應
注意必須具備以下條件才是化學反應熱效應：
（a）生成物的溫度和反應物的溫度相同，避免將使生成物溫度升高的或降低所引起的熱量變化混入到反應熱中。
（b）只做體積功不做其它功。
恆容反應熱QV
恆壓反應熱QP
定義狀態函式 H=U+PV · · · · · ·焓
焓變：∆H = H2－H1
QP =∆H即在恆壓反應過程中，體系吸收的熱量全部用來改變體系的熱焓，其成立必須具備三個條件
研究方向
熱化學反應式氣相沉積
熱化學溫度
熱力學溫度，又叫熱力學標溫，符號T，單位K（開爾文，簡稱開）。早在1787年法國物理學家查理（J.Charles）就發現，在壓力一定時，溫度每升高1℃，一定量氣體的體積的增加值（膨脹率）是一個定值，體積膨脹率與溫度呈線性關係。起初的得出該定值為氣體在0℃時的體積的1/269，後來經許多人歷經幾十年的實驗修正，其中特別是1802年法國人蓋·呂薩克（J.L.Gay-Lussac）的工作，最後確定該值1/273.15。將上述氣體體積與溫度的關係用公式來表示，形式如下：
第一定律和熱化學
第一定律和熱化學V=V0（1+t/273.16）=V0（t+273.15）/273.15
式中V是攝氏溫度為t/℃時的氣體體積。若定義t+273.15≡T（於是0+273.15=T0，單位：K）,上述關係就可以用形式更簡單的公式來表達：V/T=V0/T0，進一步看，V1/T1=V0/T0，V2/T2=V0/T0,……，自然有V1/T1=V2/T2，即在任何溫度下一定量的氣體，在壓力一定時，氣體的體積V與用T為溫標表示的溫度成反比。這叫做查理-蓋·呂薩克定律。事實上這種關係只適用於理想氣體。為此，人們起先把T稱為理想氣體溫度（溫標），又叫絕對溫度（溫標）。在熱力學形成後，發現該溫標有更深刻的物理意義，特別是克勞修斯（Claosius）和開爾文（Kelvin）論證了絕對零度不可達到，便改稱熱力學溫度（溫標），並用Kelvin第一個字母K為其單位。物體的溫度是構成物體的大量微粒運動（熱運動）的激烈程度的巨觀體現。例如由單原子分子構成的氣體的大量分子的平均動能Ek與它的溫度T的關係經統計熱力學理論推導為：
熱化學定律
熱化學定律E(—)k=3/2kT
作家
瑞典化學家索雷特
