摩爾反應熱（molar reaction heat）是1998年發布的電氣工程名詞。
基本介紹
- 中文名：摩爾反應熱
- 外文名：molar reaction heat
- 所屬學科：電氣工程
- 公布時間：1998年
公布時間,出處,
摩爾反應熱
相關詞條
- 摩爾反應熱
摩爾反應熱（molar reaction heat）是1998年發布的電氣工程名詞。公布時間1998年經全國科學技術名詞審定委員會審定發布。1出處《電氣工程名詞》第一版。...
- 反應熱
該反應的反應熱為-41.16kJ/mol。8．根據反應物和生成物的標準摩爾燃燒焓來計算 對於很多有機物來說，直接利用單質合成是有困難的，但有機物大多可以燃燒，因此，標準摩爾燃燒焓更容易得到。對於某一狀態下的反應"0=ΣBVBRB"，該反應的反應熱還等於△rHmθ = - ΣBVB△cHmθ(B)（如圖），這也是可以利用...
- 標準摩爾反應焓變
標準摩爾反應焓變是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變，記為 ，單位為kJ/mol。計算標準摩爾反應焓變的理論基礎是Hess定律，即在恆容或恆壓條件下，一個化學反應不論是一步完成或分幾步完成，其反應熱（即摩爾反應焓變）完全相同。Hess定律的實質是指出了反應只取決於物質的初、終狀態，而與經歷的具體...
- 標準反應焓變化
標準摩爾反應焓變是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變，記為△Hₘ，單位為kJ/mol。計算標準摩爾反應焓變的理論基礎是Hess定律，即在恆容或恆壓條件下，一個化學反應不論是一步完成或分幾步完成，其反應熱（即摩爾反應焓變）完全相同。Hess定律的實質是指出了反應只取決於物質的初、終狀態，而與經歷的...
- 標準摩爾燃燒焓
此反應的反應熱為-891 kJ/mol，因此甲烷的標準摩爾燃燒焓為-891 kJ/mol。燃燒焓數值均為負值，一般會用熱量計來量測。焓 焓（英語：enthalpy，讀音ㄏㄢˊ|hán）是一個熱力學系統中的能量參數。規定由字母H表示（H來自於英語Heat Capacity（熱容）一詞），單位為焦耳（J）。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓H...
- 化學反應能量變化
由上式可得： K=UIt/ΔT1(平均值)代入上式，求出量熱計常數K。3．中和熱的計算 反應的摩爾熱效應可表示為：ΔH =－KΔT×1000/cV 式中：c為溶液的濃度：V為溶液的體積(mL)： ΔT為體系的溫度升高值。利用上式，將K及ΔT2及ΔT3(平均值)代入，分別求出強酸、弱酸與強鹼中和反應的摩爾熱效應ΔH...
- 標準摩爾生成焓
等少數物質以外，絕大多數常見化合物的標準摩爾生成焓都是負值。這反映一個事實，即由單質生成化合物時一般都是放熱的，而化合物分解成單質時通常是吸熱的。計算 任何一個化學反應的焓變等於產物的總生成焓與反應物生成焓之差：總生成焓等於標準摩爾生成焓乘上方程式的計量係數。公式為：常見物質的標準摩爾生成焓 ...
- 反應焓變
測定化學反應熱效應的儀器稱為量熱計。對於一般溶液反應的摩爾焓變，可用“保溫杯式”量熱計來測定。在實驗中，若忽略量熱計的熱容，則可根據已知溶液的比熱容、溶液的密度、濃度、實驗中所取溶液的體積和反應過程中（反應前和反應後）溶液的溫度變化，求得上述化學反應的摩爾焓變。其計算公式如下：△Hₘ——在...
- 標準反應熱
熱化學方程式的含義 C（s）+ （g）= （g）△H=-393.5kJ/ mol 表示在100kPa時，1mol碳完全燃燒生成氣體時放出的熱量為393.5kJ。標準反應熱的計算方法 1、由 Hess 定律 ( 反應加合定律 ) 求得：如果 一個反應若能分成幾步完成，那么總反應的反應熱可由 = 求得 2、由標準摩爾生成焓 計算：C...
- 溶液中的反應熱
如果配位體是中性和一價的，其絡合熱常為－5～0千卡／摩爾。若中性配位體是多價的，則絡合熱可以增大至－20千卡／摩爾。聚合熱 是指一定條件下1摩爾單體生成聚合物過程的熱效應。聚合反應表示如下：式中ΔHp為單體的聚合熱。如體積變化可以忽略，則聚合熱大體上相當於分子內能的改變。影響聚合熱的因素很多，除...
- 摩爾定體熱容
摩爾定體熱容 摩爾定容熱容又稱氣體的摩爾定體熱容，是指1mol氣體在體積不變而且沒有化學反應與相關的條件下，溫度改變1K（或1度）所吸收或放出的熱量，用Cv，m表示，其數值可以由實驗測定。m為氣體質量，M為氣體mol質量，E為分子內能
- 摩爾質量
物質的量的單位為摩爾(mol)。科學上把含有阿伏伽德羅常數(約6.02×1023)個粒子的集體作為一個單位,叫摩爾。1mol不同物質中所含的粒子數是相同的,但由於不同粒子的質量不同,1mol不同物質的質量也不同。 1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定:“摩爾是一系統的物質的量,該系統中所包含的基本...
- 反應自由能
對於一個化學反應，可以像給出它的標準摩爾反應焓△rHmΘ一樣給出它的標準摩爾反應自由能變化△rGmΘ（為簡潔起見，常簡稱反應自由能）。跟熱力學能變△U、焓變△H隨溫度與壓力的改變不會發生大的改變完全不同，反應自由能△rGm隨溫度與壓力的改變將發生很大的改變。因此，從熱力學數據表中直接查出或計算出來的...
- 摩爾(物質的量單位)
也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³個硫酸分子。摩爾是化學上套用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。摩爾消光係數、摩爾吸光係數、...
- 熱效應
因此，只要過程同是在等容或同是在等壓條件下進行，則反應熱效應也僅取決於始終態而與過程所取途徑無關。當反應進度ξ=1mol，即反應按所給反應式的計量係數比例進行時，則ΔrH=ΔrUm，稱“摩爾反應熱力學能變”，而ΔrH=ΔrHm，稱“摩爾反應焓變”，其中下標符號γ意反應，m示摩爾，量綱單位為J·mol-1。現...
- 分解熱
分解熱是指在一定溫度和壓力下，摩爾化合物全部分解時所吸的熱，即此分解反應的反應熱。例如298.15開（25℃）、101.325千帕（1大氣壓）下氨氣的分解熱為46.19千焦/摩。簡介 由於焦煤資源日益短缺，煉焦工序污染嚴重以及昂貴的焦炭價格，高爐大量以煤代焦煉鐵，有重大經濟效益和社會效益。高爐富氧與噴煤有良好的...
- △H
如圖所示：特別提醒 在比較反應放熱或吸熱大小時，只比較數值大小，沒有正、負之分；而比較ΔH的大小，則要區分正、負，當ΔH ＞ 0時，反應熱數值越大，ΔH越大，當ΔH ＜ 0時，反應熱數值越大，ΔH越小。注意：對於一個確定的化學反應，其焓變ΔH保持不變 ...
- 標準燃燒熱
標準燃燒熱是在標態及TK條件下以確定的穩定產物的焓值為0反應物的相對焓值。定義 標準燃燒熱的含義 在25℃、101 kPa時，1 mol 純物質完全燃燒生成穩定的化合物時的反應熱，叫做該物質的燃燒熱。單位：kJ/ mol 符號：(c是下標表示燃燒，m是下標表示摩爾，需要加上一個表示標準狀態的上標，用圓圈中加一橫表示）...
- 熱化學數據
熔化熱不但取決於溫度，還同固相的晶形有關，因而缺乏通用的計算方法。對於單原子物質，可用下式估算：ΔHm=RTm 式中ΔHm為熔化熱；Tm為正常熔點；R為摩爾氣體常數。升華熱一般可以看作是熔化熱與蒸發熱之和。化學反應熱 化學反應熱，簡稱反應熱，是等溫下化學反應釋放或吸收的熱量。反應熱原則上可用兩種實驗方法...
- 中和熱
中和熱，在稀溶液中，強酸跟強鹼發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量。一元強酸與強鹼的中和熱約為57.3kJ·mol，與酸鹼種類無關，因為這實際上是1molH+與1molOH-反應生成1molH2O的反應熱。弱酸、弱鹼以及多元酸鹼的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。要點 1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和...
- 生成焓
常見物質的標準摩爾生成焓 相關計算 標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓 (產物生成焓)- （反應物生成焓）(T)= 標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓 (T)= (反應物燃燒焓)- （產物燃燒焓）= 標準摩爾生成焓與標準摩爾燃燒焓 優點 套用燃燒焓計算熱效應時，往往遇到由較大的數值差減以獲得較小的數值，這樣必然會...
- 熱焓
規定放熱反應的焓取負值。 如：其他信息 SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);ΔH= -130.3 kJ/mol 表示每生成1 mol H2SO4 放出 130.3 kJ 的熱。嚴格的標準熱化學方程式格式: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1(θ表示標準態,r表示反應,m表示1mol反應.含義為標準態下進行一摩爾反應...
- 生產熱
生產熱 [英] produced heat 化學熱力學規定，某溫度下，由處於標準狀態的各種元素的最穩定的單質生成標準狀態下單位物質的量（1mol）某純物質的熱效應，叫做這種溫度下該純物質的標準摩爾生產熱。
- 可燃混合氣熱值
（〖H_um）〗_v為可燃混合氣的體積熱值，單位kJ/m^3。1∕M_r是單位質量燃料蒸氣的摩爾數，單位kmol/kg。考慮到1kmol 氣體在273K、101.3kPa狀態下對應為22.4個相應單位的體積（m^3），但標準熱狀態是298K和101.3kPa，二者溫度有25K 的差別，故將常數22.4修正為24. 45。以上可燃混合氣熱值的計算式不...
- 熱力學能
(298.15K)中的下標“r”是反應(reaction)的意思，“m”是發生1mol 反應(molar reaction)的意思，上標“”表明反應是在熱力學標準狀態(thermodynamic standard state)下進行的，括弧內給出了這個等溫過程的溫度，因而符號的全名應該是標準摩爾反應的能量變化，或反應內能變化。諾燃燒彈內發生一個吸熱反應，上式同樣...
- 物理化學(第2版)(2014年化學工業出版社出版的圖書)
1.7.1相變熱及相變化的ΔH 1.7.2相變化過程的體積功 1.7.3相變化過程的ΔU 1.8化學反應熱 1.8.1化學反應的等壓反應熱和等容 反應熱 1.8.2標準摩爾反應熱 1.8.3熱化學方程式 1.8.4赫斯定律 1.8.5標準摩爾反應熱的計算 1.9反應熱與溫度的關係基爾霍夫 定律 1.9.1閉合環路法推導 1.9.2...
- 自由能
對於一個化學反應，可以像給出它的標準摩爾反應焓△Hₘ【Θ表示標準狀態（273K，101kPa）】一樣給出它的標準摩爾反應自由能變化△Gₘ。跟熱力學能變△U、焓變△H隨溫度與壓力的改變不會發生大的改變完全不同，反應自由能△Gₘ隨溫度與壓力的改變將發生很大的改變。因此，從熱力學數據表中直接查出或計算...
- 燃燒量熱學
熱化學的一個分支，是測定物質燃燒反應熱效應的實驗科學。這種熱效應稱作燃燒熱。單位是千焦/摩爾。基本信息 測定燃燒熱的方法一般分為定容和定壓兩種。根據熱力學第一定律，定容燃燒熱等於燃燒反應的內能變化ΔUc，定壓燃燒熱等於燃燒反應的焓變化 ΔH,式中Δn為燃燒反應中氣相物質增加的摩爾數；R為氣體常數；T為...
- 物理化學(第二版)(2018年高等教育出版社出版的圖書)
1.4.4過程熱的計算 1.5可逆過程與理想氣體的絕熱可逆過程 1.5.1可逆過程 1.5.2理想氣體的恆溫可逆過程 1.5.3理想氣體的絕熱可逆過程 1.6相變焓 1.6.1相變焓 1.6.2相變焓與溫度的關係 1.7反應焓 1.7.1反應進度 1.7.2反應的恆壓熱和恆容熱 1.7.3標準摩爾反應焓 1.7.4反應焓的計算 1.7....
