還原能力

還原能力

還原能力是指在化學反應原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強,物質本身的還原性就越強;反之越弱,而其還原性就越弱。抗氧化劑(還原劑)是通過自身的還原作用,給出電子而清除自由基的,還原能力越強,抗氧化性越強。

基本介紹

  • 中文名:還原能力
  • 外文名:Reductive
  • 拼音:hái yuán néng lì
  • 定義:物質失電子的能力
  • 特點:失電子能力越強還原性越強
  • 判斷:元素周期表等
化學方程式,活動性順序,氧化產物的價態高低,元素周期表,最高價氧化物的水化物,原電池的電極反應,元素化合價價態高低,

化學方程式

(1)氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)===還原產物+氧化產物
氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物
還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物
氧化性:氧化劑>氧化產物
還原性:還原劑>還原產物
(2)可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷
還原性:還原劑>氧化劑 還原劑>還原產物>氧化產物[1]

活動性順序

(1)對於金屬還原劑來說,金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致,即越位於後面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱。
還原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
(2)金屬陽離子氧化性的順序
Li+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
(3)非金屬活動性順序(常見元素)
F---Cl---Br---I---S
原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強
補充:非金屬氧化性順序一般教材中常忽略Fe3+,而著重Fe,因此添加它的順序:
Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

氧化產物的價態高低

當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如:
2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3
Fe+S==(加熱)FeS
氧化性:Cl2>S

元素周期表

(1)同主族元素(從上到下)
非金屬原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱
(2)同周期主族元素(從左到右)
單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱[1]。

最高價氧化物的水化物

酸性越強,對應元素氧化性越強
鹼性越強,對應元素還原性越強

原電池的電極反應

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極[1]。
其還原性:負極金屬>正極金屬

元素化合價價態高低

一般來說,變價元素位於最高價態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時,既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。

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