氧化劑(常規具有氧化作用的化學用品)

在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。

（註：這兩種定義有不同，前者強調電子的得失，後者則強調氧元素的得失。根據前者定義，一些物質，如二氟化氙是強氧化劑，而根據後者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。）

含有容易得到電子元素的物質，即氧化性強的物質常用氧化劑。

總之，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。

基本介紹

• 中文名：氧化劑
• 簡介：獲得電子的物質
• 反應：氧化還原反應
• 氧化劑物質：氧化性強的物質
• 常見物質：次氯酸鈉，氯酸鉀
• 定義：獲得電子的物質

化學性質

氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。

在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。

氫離子也對含氧的氧化劑的氧化性起到非常大的作用，原因是氫離子具有非常大的反極化能力，使得X-O鍵不穩定（X指氧化劑中心原子）。因此一般在酸性條件下，含氧化劑的氧化性比其在鹼性時強。對於一些不受氫離子影響的物種，如Cl₂，Br₂等，其氧化性則與pH無關。

另外，氧化劑的氧化性還受到分子對稱性的影響，一般分子越對稱越穩定，如高氯酸在水中完全電離出高氯酸根，其對稱性相當好，使得高氯酸根在水中的氧化性並不是很強。因此對於非金屬含氧酸，一般是高價態氧化性不如低價態。

分類

根據物質的得電子能力強弱，可將其分為強氧化劑、中等強度氧化劑與弱氧化劑，以大致描述其在氧化還原反應中的表現。然而這個分類的界線是模糊的，有時以氧氣（O₂/H₂O，E^∅=1.229V）和鐵離子（Fe³⁺/Fe²⁺，E^∅=0.771V）為界，氧化性超過氧氣的物種為強氧化劑，弱於鐵離子的為弱氧化劑，介於兩者之間的為中等強度氧化劑。

按其危險性大小，分為一級氧化劑和二級氧化劑。

氧化劑按照化學組成分為無機氧化劑和有機氧化劑。又可按照氧化反應所要求的介質分為以下3類：

(1)酸性介質氧化劑(例：過氧化氫、過氧乙酸、重鉻酸鈉、鉻酸、硝酸、高錳酸鉀、過硫酸銨)。

(2)鹼性介質氧化劑(例：次氯酸鈉、過碳酸鈉、過硼酸鈉、過硼酸鉀)。

(3)中性氧化劑(例：溴、碘)。

套用

（1）在化學工業中，廣泛用於多種原料和成品生產。在冶金中常用氧化劑以去除雜質而提純所熔煉的金屬，如煉鋼過程中所用的氧化劑有鐵礦石、鐵磷、空氣或工業純氧等。在化學電池中，常用氧化劑以去除正極上所放出的氧，稱為“去除劑”，如乾電池中所用的二氧化錳。

（2）氧化劑遇熱分解，易引起燃燒爆炸，所以不得受熱。

（3）許多氧化劑易爆炸，如氯酸鹽類、硝酸鹽類，特別是有機過氧化物等，經摩擦、撞擊、震動等作用後，易引起爆炸，所以要輕裝輕卸。
（4）遇有機物、易燃物品、可燃物等會發生強烈反應，甚至會引起燃燒爆炸。所以氧化劑的包裝材料、倉庫和運輸車輛等，必須徹底清掃乾淨，以防混入雜質，發生危險。

（5）大多數氧化劑遇酸劇烈反應，甚至發生爆炸，如氯酸鉀、過氧化苯甲醯等，遇硫酸即發生爆炸。所以這些氧化劑不得與酸類或鹼性物質接觸；萬一起火，就不可用酸鹼滅火器撲救。
（6）有些氧化劑遇水分解，特別是活潑金屬的過氧化物，如過氧化鈉等，遇水分解發熱，並放出氧，易使可燃物燃燒，所以這類氧化劑不得受潮；滅火時禁止用水。
（7）有些氧化劑與其他氧化劑接觸後能發生複分解反應而產生高溫，引起燃燒甚至爆炸。例如亞硝酸鹽，次亞氯酸鹽等遇到比它強的氧化劑時，即顯出還原性，會發生劇烈反應而導致危險。所以各種氧化劑也不可任意放。
（8）有些氧化劑，如溴酸銀等遇日光照射即分解，所以應該避光。有許多氧化劑有腐蝕性和毒性，如如三氧化鉻，尚需注意人體防護。

常見氧化劑

常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應。

凡品名中有"高"、"重"、“過”字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬於此類物質。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。 常見的這類物質有：

氯酸鹽：ClO₃^-；高氯酸鹽：ClO₄^-；無機過氧化物：Na₂O₂、K₂O₂、MgO₂、CaO₂、BaO₂、H₂O_2；硝酸鹽：NO₃^-；高錳酸鹽：MnO₄^-。

舉例：

1. 典型的非金屬單質如F₂、Cl_2、O₂、Br₂、I₂、S、Si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；
2. 含有變價元素的高價化合物，如KMnO₄、KClO₃、濃 H₂SO₄ 、HNO₃、MnO₂ 、FeCl₃等；
3. 金屬陽離子如：Fe³⁺、Cu²⁺等。

注意事項

選擇氧化劑應當考慮如下幾點：

(1)氧化效率和用量。

(2)與被氧化體系配合性，在反應過程中穩定，不易揮發降低效力，不發生副反應，不影響最終產品的性能。

(3)氧化劑本身在儲存過程中不易變質失效。

(4)使用複合氧化劑製得的膠黏劑明顯優於單一氧化劑的作用。

(5)低毒安全，不損害健康，不污染環境。

(6)價廉易得。

存儲和運輸

（1）除不燃燒氣體外，不得與其他性質牴觸的物品共同儲存；不同品種的氧化劑應分垛存放，嚴禁混入有機可燃物。倉庫儲存前後與運輸車輛裝卸前後，均應徹底清掃，嚴防混入雜質。
(2)包裝要完好、密扎不得撒漏，以免危險。如遇包裝破損，應立即採取措施，漏出部分須徹底掃除。
(3)倉庫不得漏水，並應防止酸霧等侵入，嚴禁與酸類混放。倉庫應陰涼通風，防止日光曝曬。
(4)儲運過程中應避免摩擦、撞擊。可參照爆炸物品。
(5)應單獨裝運，不得與酸類、有機物、還原劑等並車裝運。在一般情況下，一級無機氧化劑不得與有機氧化劑配裝；亞硝酸鹽類、亞氯酸鹽類與次亞氯酸鹽不得與其他無機氧化劑配裝。
氧化劑與自燃、易燃、遇水燃燒品不得混裝。