還原能力

還原能力是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。抗氧化劑（還原劑）是通過自身的還原作用，給出電子而清除自由基的，還原能力越強，抗氧化性越強。

基本介紹

• 中文名：還原能力
• 外文名：Reductive
• 拼音：huanyuannengli
• 定義：物質失電子的能力
• 特點：失電子能力越強還原性越強
• 判斷：元素周期表等

化學方程式

（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物

氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物

還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷

氧化性：氧化劑>還原劑氧化劑>氧化產物>還原產物

還原性：還原劑>氧化劑 還原劑>還原產物>氧化產物[1]

活動性順序

（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。

還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

(2）金屬陽離子氧化性的順序

Li+<Cs+<Rb+<K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+<Pt2+<Au2+

注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+

（3）非金屬活動性順序（常見元素）

F---Cl---Br---I---S

原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強

補充：非金屬氧化性順序一般教材中常忽略Fe3+，而著重Fe，因此添加它的順序：

Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

氧化產物的價態高低

當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：

2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3

Fe+S==（加熱）FeS

氧化性：Cl2>S

元素周期表

（1）同主族元素（從上到下）

非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。

金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱

（2）同周期主族元素（從左到右）

單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強

陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱[1]。

最高價氧化物的水化物

酸性越強，對應元素氧化性越強

鹼性越強，對應元素還原性越強

原電池的電極反應

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極[1]。

其還原性：負極金屬>正極金屬

元素化合價價態高低

一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。