《物理化學》是2019年化學工業出版社出版的圖書。
基本介紹
- 書名：物理化學
- 作者：李素婷，侯煒 主編
- 出版社：化學工業出版社
- 出版時間：2019年
- 開本：16 開
- 裝幀：平裝-膠訂
- ISBN：9787122345172
內容簡介,目 錄,
內容簡介
《物理化學》主要內容包括：相平衡、溶液、電化學、動力學、表面現象、熱力學第 一定律和熱力學第二定律等物理化學基本知識。知識的講解重套用、輕推導，每節後設有思考題，每章後有習題，例題、思考題和習題與生產生活結合緊密，有助於對物理化學知識的理解和接受。為方便教學，本書配有電子課件。
目 錄
緒論/ 001
一、物理化學的內容/ 001
二、物理化學的研究方法/ 002
三、物理化學的學習方法/ 002
章相、相平衡/ 004
節物質的聚集狀態/ 004
一、氣體、液體和固體/ 004
二、相/ 005
三、相律/ 006
第二節氣體/ 008
一、理想氣體/ 008
二、混合氣體/ 010
第三節實際氣體/ 013
一、用壓縮因子圖計算實際氣體/ 014
二、范德華方程/ 015
三、氣體的液化/ 016
第四節單組分體系/ 018
一、液體的飽和蒸氣壓和沸點/ 018
二、克拉貝龍方程的套用/ 019
三、單組分體系相圖/ 021
實驗一液體飽和蒸氣壓的測定/ 023
※第五節簡單雙組分凝聚體系相圖/ 026
一、相圖分析/ 026
二、套用舉例/ 028
新視野液體和液晶/ 029
習題/ 031
第二章溶液 / 034
節拉烏爾定律與理想溶液/ 034
一、拉烏爾定律/ 034
二、理想溶液/ 035
第二節實際溶液的相圖/ 039
一、實際溶液/ 039
二、槓桿規則/ 042
三、精餾/ 043
實驗二雙液系氣液平衡相圖的繪製/ 045
第三節亨利定律/ 048
一、溶液組成的表示法及其換算/ 048
二、亨利定律/ 049
第四節稀溶液的依數性/ 051
一、蒸氣壓降低/ 051
二、沸點升高/ 052
三、凝固點降低/ 052
四、滲透壓/ 053
實驗三凝固點降低法測定溶質的摩爾質量——環己烷溶解萘/ 055
第五節不互溶液體混合物和水蒸氣蒸餾/ 057
一、不互溶液體混合物/ 057
二、水蒸氣蒸餾/ 057
第六節分配定律和萃取/ 059
一、分配定律/ 059
二、萃取/ 059
三、浸取/ 060
新視野現代分離技術簡介/ 061
習題/ 063
第三章化學平衡 / 066
節化學反應平衡常數/ 066
一、化學平衡/ 066
二、平衡常數/ 067
三、多相反應平衡常數/ 068
實驗四液相反應平衡常數的測定/ 070
第二節平衡常數和平衡組成的計算/ 073
一、平衡轉化率或產率的計算/ 073
二、平衡常數的計算/ 074
第三節化學反應的方向/ 077
一、化學反應的標準摩爾反應吉布斯函式——ΔrGm/ 077
二、化學反應方向/ 079
第四節化學平衡的移動/ 083
一、溫度變化引起化學平衡的移動/ 083
二、總壓力變化引起化學平衡的移動/ 085
三、加入或減少惰性介質引起化學平衡的移動/ 086
四、原料配比不同引起化學平衡的移動/ 086
新視野人體血液中氧和二氧化碳的交換/ 088
習題/ 088
第四章化學動力學/ 091
節化學反應速率/ 091
一、化學反應速率的表示方法/ 091
二、化學反應速率的測定/ 092
三、影響化學反應速率的因素/ 093
第二節一級反應/ 095
一、一級反應速率方程的積分式/ 095
二、一級反應的特點/ 096
實驗五過氧化氫催化分解反應速率常數的測定/ 098
實驗六蔗糖水解反應速率常數的測定/ 101
第三節二級反應/ 103
一、兩反應物初始濃度相等的二級反應/ 103
二、兩反應物初始濃度不相等的二級反應/ 105
實驗七乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定/ 107
第四節溫度對化學反應速率的影響/ 109
一、阿倫尼烏斯方程/ 110
二、活化能/ 112
第五節催化劑對化學反應速率的影響/ 114
一、催化劑的一般性質/ 115
二、催化劑的活性與穩定性/ 115
第六節常見的催化反應/ 118
一、均相催化反應/ 118
二、酶催化反應/ 119
三、多相催化反應簡介/ 119
新視野鉑-鈀-銠系汽車尾氣淨化劑/ 121
習題/ 122
第五章電解質溶液 / 125
節弱電解質的電離平衡/ 125
一、電離度/ 125
二、電離常數/ 125
三、電離度與電離常數的關係/ 127
實驗八醋酸電離常數的測定/ 129
第二節鹽類的水解/ 131
一、鹽溶液的酸鹼性/ 131
二、鹽的水解及水解平衡常數/ 131
三、影響水解平衡的因素/ 134
四、鹽類水解平衡的套用/ 134
第三節緩衝溶液/ 136
一、同離子效應/ 136
二、緩衝溶液和緩衝原理/ 136
三、緩衝溶液的pH計算/ 137
第四節配位平衡/ 140
一、配合物的穩定性/ 140
二、EDTA及其配合物/ 141
第五節沉澱平衡/ 143
一、溶度積規則/ 143
二、沉澱生成與溶解的相互轉化/ 144
新視野pH與人類健康/ 149
習題/ 149
第六章電化學基礎/ 151
節電解質溶液的導電能力/ 151
一、電導率和摩爾電導率/ 151
二、電導測定的套用/ 155
第二節原電池/ 157
一、原電池的組成和原理/ 157
二、原電池的記載方法/ 158
三、可逆電池/ 159
第三節電極電位/ 160
一、電極電位/ 160
二、標準電極電位/ 161
三、標準氫電極/ 162
第四節電極的種類/ 163
一、類電極/ 163
二、第二類電極/ 164
三、第三類電極/ 165
第五節原電池電動勢的計算/ 166
一、由E=E -E-計算/ 166
二、用能斯特方程計算/ 167
第六節原電池電動勢的有關套用/ 169
一、原電池電動勢的套用/ 169
二、電位滴定/ 173
第七節電解/ 174
一、法拉第定律/ 174
二、電解時電極上的反應/ 175
三、金屬電鍍/ 176
第八節分解電壓與極化作用/ 178
一、分解電壓/ 178
二、極化作用/ 180
三、超電壓與超電位/ 180
四、電解工業/ 182
第九節化學電源/ 183
一、化學電源的概念/ 183
二、幾種常見的化學電源及其工作原理/ 184
第十節金屬的腐蝕與保護/ 188
一、金屬的腐蝕/ 188
二、金屬的防腐/ 189
新視野電化學生物感測器/ 191
習題/ 192
第七章熱力學定律/ 195
節熱力學定律/ 195
一、基本概念/ 195
二、熱力學定律/ 197
三、恆容熱與恆壓熱/ 200
第二節功與過程的關係/ 202
一、功/ 202
二、可逆過程/ 204
第三節熱量計算/ 206
一、熱容/ 206
二、熱量計算/ 207
三、理想氣體簡單變化過程的ΔU和ΔH/ 208
第四節相變熱的計算及相變化過程/ 210
一、相變熱的計算/ 210
二、相變化過程的內能變化和功/ 211
第五節化學反應熱效應/ 213
一、恆容反應熱和恆壓反應熱/ 213
二、化學反應熱效應的計算/ 214
第六節化學反應熱效應與溫度的關係/ 217
一、基爾霍夫定律/ 217
二、有相變發生的化學反應/ 218
實驗九燃燒焓的測定/ 220
新視野能量的有效利用/ 223
習題/ 224
第八章熱力學第二定律/ 227
節熱力學第二定律/ 227
一、自發過程/ 227
二、熵的物理意義/ 228
三、熵變的定義/ 229
四、熱力學第二定律/ 229
第二節熵變計算/ 232
一、沒有非體積功的單純pVT變化過程/ 232
二、相變過程的熵變計算/ 234
三、化學反應熵變計算/ 236
第三節吉布斯函式/ 238
一、吉布斯函式定義/ 238
二、吉布斯函式判據/ 238
三、熱力學基本關係式/ 239
四、吉布斯函式變化值的計算/ 240
第四節吉布斯函式的套用/ 243
一、吉布斯函式在相平衡中的套用/ 244
二、吉布斯函式在化學平衡中的套用/ 244
三、吉布斯函式在電化學中的套用/ 245
新視野熱力學第二定律的套用領域/ 246
習題/ 248
第九章表面化學/ 250
節物質的表面特性/ 250
一、表面張力/ 250
二、分散度和比表面/ 251
第二節彎曲液面的表面現象/ 253
一、彎曲液面下的附加壓力/ 253
二、彎曲液面的蒸氣壓/ 253
三、亞穩狀態/ 254
第三節吸附作用/ 256
一、固體表面的吸附/ 256
二、溶液表面的吸附/ 257
三、界面現象在複合材料中的套用/ 257
實驗十固體在溶液中的吸附/ 260
第四節分散體系/ 261
一、分散體系的定義、分類及研究方法/ 261
二、膠體的性質/ 262
第五節溶膠的穩定性和聚沉/ 265
一、溶膠的穩定性/ 265
二、溶膠的聚沉/ 265
三、高分子化合物溶液與溶膠/ 266
新視野納米材料及其套用概況/ 267
附錄/ 270
附錄一國際單位制(SI)/ 270
附錄二不同溫度下水的飽和蒸氣壓/ 270
附錄三弱酸、弱鹼的電離平衡常數/ 271
附錄四常見難溶電解質的溶度積/ 271
附錄五標準電極電位表/ 272
附錄六常見配離子的穩定常數/ 275
附錄七常見物質的ΔfHm、ΔfGm和Sm(298.15K)/ 275
參考文獻/ 280
