本書貫徹了在物理學基礎上講授物理化學並在其上構築化學大廈的基本思想，內容包括：緒論、熱力學第一定律、熱力學第二定律（含多組分體系熱力學）、相平衡、化學平衡、統計熱力學、界面現象、化學動力學、電化學、膠體化學。
為便於學習與教學，每章開頭有設疑、教學目的與要求，結尾有本章小結、本章習題。本書所用的量和單位全部採用中華人民共和國國家標準GB 3100—93、GB 3101—93和GB 3102—93。
本書可作為高等院校套用化學、化學、化工、材料、醫藥、食品、生物、能源、農林、輕工、環保等專業的教材，亦可作為其他相關專業和企業相關人員的參考用書。
基本介紹
- 中文名：物理化學
- 外文名：physics and chemistry
- 頁數：498
圖書詳細信息,目錄,
圖書詳細信息
目錄
緒論（1）
0.1物理化學的建立、內容與任務（1）
0.2物理化學的特點與功用（3）
第1章熱力學第一定律（12）
1.1熱力學概論（12）
1.2熱力學第一定律的建立與其數學表達式（16）
1.3功的計算（19）
1.4焓（27）
1.5熱的計算與營養配餐及節能減排（29）
1.6焦耳—湯姆遜效應與冰櫃和空調工藝中的節流膨脹（49）
1.7非等溫反應與燃料最高燃燒溫度估算及火箭推進劑（52）
本章小結（53）
本章練習（55）
第2章熱力學第二定律（61）
2.1熱力學第二定律的建立及其數學表達式（62）
2.2熵變計算與熵判據套用（71）
2.3Gibbs自由能和Helmholtz自由能（78）
2.4ΔG計算與吉布斯自由能判據套用（81）
2.5熱力學函式間重要關係式（87）
2.6非平衡態熱力學與耗散結構（97）
2.8多組分體系熱力學（98）
本章小結（121）
本章練習（126）
第3章相平衡（135）
3.1相律（135）
3.2單組分的體系的相平衡——克拉貝龍方程（139）
3.3二組分體系的相圖（146）
3.4三組分體系的相圖及其套用（162）
本章小結（168）
思考題（170）
本章練習（172）
第4章化學平衡（180）
4.1計算化學反應方向與限度的Van′t Hoff定溫式（180）
4.2化學反應限度的量度——K（185）
4.3外界因素對化學平衡的影響（191）
本章小結（196）
思考題（197）
本章練習（199）
第5章統計熱力學（204）
5.1概論（204）
5.2Boltzmann統計和配分函式及其與熱力學函式間關係（206）
5.3套用實例（221）
本章小結（227）
本章練習（228）
第6章界面現象（234）
6.1界面與表面（234）
6.2表面功、比表面吉布斯自由能或表面張力（237）
6.3彎曲表面現象（243）
6.3固體表面的吸附現象（252）
6.4溶液表面的吸附現象——Gibbs吸附等溫式（264）
6.5表面活性劑及其作用（266）
本章小結（283）
本章練習（284）
第7章化學動力學（293）
7.1反應速率的定義與測定（294）
7.2濃度對化學反應速率的影響（297）
7.3溫度對反應速率的影響（310）
7.4複合反應和近似處理法（315）
7.5反應機理的確定（323）
7.6催化劑對反應速率的影響（327）
7.7基元反應速率理論（335）
7.8在溶液中進行的反應（342）
7.9光化學反應（344）
本章小結（348）
本章練習（350）
第8章電化學（358）
8.1電解質溶液（359）
8.2可逆電池電動勢及其套用（373）
8.3不可逆電極過程（389）
本章小結（403）
本章練習（405）
第9章膠體化學（411）
9.1分散體系的分類及其特性（412）
9.2溶膠的製備與淨化（414）
9.3溶膠的性質（418）
9.4溶膠的穩定和聚沉（433）
本章小結（439）
本章練習（440）
附錄（443）
附錄1一些重要的物理常數（443）
附錄2元素的相對原子質量（444）
附錄3元素的離子半徑、共價半徑和金屬半徑（446）
附錄4難溶化合物的溶度積常數（453）
附錄5物質的標準摩爾燃燒焓（457）
附錄7不同溫度下水的表面張力（466）
附錄8常見物質表面張力（467）
附錄9常用純液體的電導率（472）
附錄10常用酸、鹼、鹽溶液的平均活度係數（474）
附錄11標準電極電勢（477）
附錄1225℃時普通電極反應的超電勢（488）
附錄13常用氣體吸收劑（490）
參考文獻（491）
