《物理化學》是2007年8月化學工業出版社出版圖書，作者是李素婷、鄔憲偉。
基本介紹
- 書名：《物理化學》
- 作者：李素婷、鄔憲偉
- ISBN：978-7-122-00655-4
- 類別：理工類
- 頁數：276頁
- 出版社：化學工業出版社
- 出版時間：2007年8月
- 裝幀：平裝
- 開本：16
出版信息,內容簡介,圖書目錄,
出版信息
物理化學
作者：李素婷 主編 鄔憲偉 主審
叢書名：
出版日期：2007年8月 書號：978-7-122-00655-4
開本：16 裝幀：平 版次：1版1次 頁數：276頁
內容簡介
本書是根據化工類職業技術教育對人才培養的需要，按照全國化工高等職業教育基礎化學教學指導委員會教學改革會議制定的教學大綱編寫的。本書重點闡述物理化學的基本原理及套用，包括相與相平衡、溶液、化學平衡、化學動力學、電解質溶液、電化學基礎、熱力學第一定律、熱力學第二定律、表面化學等內容；以套用為核心，以夠用為度；每章開始有學習目標，每節後有思考與練習，方便學後思考也便於教中啟發。
圖書目錄
緒論1
一、物理化學的內容1
二、物理化學的研究方法2
三、物理化學的學習方法2
第一章相、相平衡4
第一節物質的聚集狀態4
一、氣體、液體和固體4
二、相4
三、相律6
第二節氣體8
一、理想氣體8
二、混合氣體9
第三節單組分體系12
一、液體的飽和蒸氣壓和沸點12
二、克拉貝龍方程的套用13
三、單組分體系相圖15
實驗一液體飽和蒸氣壓的測定17
新視野液體和液晶19
習題21
第二章溶液23
第一節拉烏爾定律與理想溶液23
一、拉烏爾定律23
二、理想溶液24
第二節實際溶液的相圖28
一、實際溶液28
二、槓桿規則30
三、精餾31
實驗二雙液系氣液平衡相圖的繪製33
第三節亨利定律35
一、溶液組成的表示法及其換算35
二、亨利定律37
第四節稀溶液的依數性39
一、蒸氣壓降低39
二、沸點升高39
三、凝固點降低40
四、滲透壓40
實驗三凝固點降低法測定溶質的摩爾質量——環己烷溶解萘41
第五節不互溶液體混合物和水蒸氣蒸餾43
一、不互溶液體混合物43
二、水蒸氣蒸餾44
第六節分配定律和萃取44
一、分配定律44
二、萃取45
三、浸取46
新視野現代分離技術簡介46
習題49
第三章化學平衡51
第一節化學反應平衡常數51
一、化學平衡51
二、平衡常數52
三、多相反應平衡常數53
實驗四液相反應平衡常數的測定55
第二節平衡常數和平衡組成的計算57
一、平衡轉化率或產率的計算57
二、平衡常數的計算58
第三節化學反應的方向61
一、化學反應的標準摩爾反應吉布斯函式——ΔrGm61
二、化學反應方向63
第四節化學平衡的移動66
一、溫度變化引起化學平衡的移動66
二、總壓力變化引起化學平衡的移動68
三、加入或減少惰性介質引起化學平衡的移動69
四、原料配比不同引起化學平衡的移動69
新視野人體血液中氧和二氧化碳的交換70
習題71
第四章化學動力學74
第一節化學反應速率74
一、化學反應速率的表示方法74
二、化學反應速率的測定75
三、影響化學反應速率的因素76
第二節一級反應78
一、一級反應速率方程的積分式78
二、一級反應的特點78
實驗五過氧化氫催化分解反應速率常數的測定80
實驗六蔗糖水解反應速率常數的測定83
第三節二級反應85
一、兩反應物初始濃度相等的二級反應85
二、兩反應物初始濃度不相等的二級反應87
實驗七乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定88
第四節溫度對化學反應速率的影響91
一、阿倫尼烏斯方程91
二、活化能94
第五節催化劑對化學反應速率的影響95
一、催化劑的一般性質95
二、催化劑的活性與穩定性96
新視野鉑鈀銠系汽車尾氣淨化劑98
習題100
第五章電解質溶液102
第一節弱電解質的電離平衡102
一、電離度102
二、電離常數102
三、電離度與電離常數的關係104
實驗八醋酸電離常數的測定106
第二節鹽類的水解107
一、鹽溶液的酸鹼性107
二、鹽的水解及水解平衡常數108
三、影響水解平衡的因素110
四、鹽類水解平衡的套用110
第三節緩衝溶液112
一、同離子效應112
二、緩衝溶液和緩衝原理112
三、緩衝溶液的pH計算113
第四節配位平衡115
一、配合物的穩定性115
二、EDTA及其配合物116
第五節沉澱平衡117
一、溶度積規則117
二、沉澱生成與溶解的相互轉化118
新視野pH與人類健康122
習題123
第六章電化學基礎125
第一節原電池125
一、原電池的組成和原理125
二、原電池的記載方法126
三、可逆電池127
第二節電極電位128
一、電極電位128
二、標準電極電位129
三、標準氫電極130
第三節電極的種類131
一、第一類電極131
二、第二類電極131
三、第三類電極132
第四節原電池電動勢的計算133
一、由E=E+-E-計算133
二、用能斯特方程計算134
第五節電解135
一、法拉第定律135
二、電解時電極上的反應137
三、金屬電鍍138
新視野電化學生物感測器139
習題140
第七章熱力學第一定律142
第一節熱力學第一定律142
一、基本概念142
二、熱力學第一定律144
三、恆容熱與恆壓熱147
第二節熱量計算149
一、熱容149
二、熱量計算150
三、理想氣體簡單變化過程的ΔU和ΔH151
第三節相變熱的計算及相變化過程152
一、相變熱的計算152
二、相變化過程的內能變化和功153
第四節化學反應熱效應154
一、恆容反應熱和恆壓反應熱154
二、化學反應熱效應的計算155
實驗九燃燒焓的測定158
新視野天然氣水合物與百慕達三角之謎160
習題161
第八章熱力學第二定律164
第一節熱力學第二定律164
一、自發過程164
二、熵的物理意義165
三、熵變的定義166
四、熱力學第二定律166
第二節熵變計算168
一、沒有非體積功的單純pVT變化過程168
二、相變過程的熵變計算170
三、化學反應熵變計算172
第三節吉布斯函式173
一、吉布斯函式定義173
二、吉布斯函式判據174
三、熱力學基本關係式175
四、吉布斯函式變化值的計算176
第四節吉布斯函式的套用178
一、吉布斯函式在相平衡中的套用178
二、吉布斯函式在化學平衡中的套用179
三、吉布斯函式在電化學中的套用180
新視野熱力學第二定律的套用領域181
習題183
第九章表面化學185
第一節物質的表面特性185
一、表面張力185
二、分散度和比表面186
第二節彎曲液面的表面現象187
一、彎曲液面下的附加壓力187
二、彎曲液面的蒸氣壓188
三、亞穩狀態188
第三節吸附作用190
一、固體表面的吸附作用190
二、溶液表面的吸附191
三、界面現象在複合材料中的套用191
實驗十固體在溶液中的吸附193
第四節分散體系195
一、分散體系的定義、分類及研究方法195
二、膠體的性質196
第五節溶膠的穩定性和聚沉197
一、溶膠的穩定性197
二、溶膠的聚沉198
三、高分子化合物溶液與溶膠198
新視野納米材料及其套用概況199
第十章知識拓展202
第一節實際氣體202
一、用壓縮因子圖計算實際氣體202
二、范德華方程204
三、氣體的液化204
第二節簡單雙組分凝聚體系相圖207
一、相圖分析207
二、套用舉例209
實驗十一雙組分凝聚體系的相圖——金屬相圖210
第三節生成穩定化合物的雙組分體系相圖211
一、生成穩定化合物的雙組分相圖體系211
二、相圖分析211
第四節常見的催化反應212
一、均相催化反應212
二、酶催化反應213
三、多相催化反應簡介214
第五節電解質溶液的導電能力214
一、電導率和摩爾電導率215
二、電導測定的套用218
第六節原電池電動勢的有關套用220
一、原電池電動勢的套用220
二、電位滴定223
第七節化學電源224
一、化學電源的概念224
二、幾種常見的化學電源及其工作原理225
第八節分解電壓與極化作用227
一、分解電壓227
二、極化作用228
三、超電壓與超電位229
四、電解工業231
第九節金屬的腐蝕與保護232
一、金屬的腐蝕232
二、金屬的防腐233
第十節功與過程的關係235
一、最大功235
二、可逆過程237
第十一節化學反應熱效應與溫度的關係238
一、基爾霍夫定律238
二、有相變發生的化學反應239
第十二節能源與化學241
一、煤、石油、天然氣241
二、能源利用過程中的能量轉換形式243
三、常見能源的有效與清潔利用244
四、能源的可持續發展245
新視野能量的有效利用248
習題249
附錄252
附錄一國際單位制(SI)252
附錄二不同溫度下水的飽和蒸氣壓252
附錄三弱酸、弱鹼的電離平衡常數253
附錄四常見難溶電解質的溶度積253
附錄五標準電極電位表254
附錄六常見配離子的穩定常數257
附錄七常見物質的ΔfHm、ΔfGm和Sm(29815K)257
參考文獻262
一、熱容149
二、熱量計算150
三、理想氣體簡單變化過程的ΔU和ΔH151
第三節相變熱的計算及相變化過程152
一、相變熱的計算152
二、相變化過程的內能變化和功153
第四節化學反應熱效應154
一、恆容反應熱和恆壓反應熱154
二、化學反應熱效應的計算155
實驗九燃燒焓的測定158
新視野天然氣水合物與百慕達三角之謎160
習題161
第八章熱力學第二定律164
第一節熱力學第二定律164
一、自發過程164
二、熵的物理意義165
三、熵變的定義166
四、熱力學第二定律166
第二節熵變計算168
一、沒有非體積功的單純pVT變化過程168
二、相變過程的熵變計算170
三、化學反應熵變計算172
第三節吉布斯函式173
一、吉布斯函式定義173
二、吉布斯函式判據174
三、熱力學基本關係式175
四、吉布斯函式變化值的計算176
第四節吉布斯函式的套用178
一、吉布斯函式在相平衡中的套用178
二、吉布斯函式在化學平衡中的套用179
三、吉布斯函式在電化學中的套用180
新視野熱力學第二定律的套用領域181
習題183
第九章表面化學185
第一節物質的表面特性185
一、表面張力185
二、分散度和比表面186
第二節彎曲液面的表面現象187
一、彎曲液面下的附加壓力187
二、彎曲液面的蒸氣壓188
三、亞穩狀態188
第三節吸附作用190
一、固體表面的吸附作用190
二、溶液表面的吸附191
三、界面現象在複合材料中的套用191
實驗十固體在溶液中的吸附193
第四節分散體系195
一、分散體系的定義、分類及研究方法195
二、膠體的性質196
第五節溶膠的穩定性和聚沉197
一、溶膠的穩定性197
二、溶膠的聚沉198
三、高分子化合物溶液與溶膠198
新視野納米材料及其套用概況199
第十章知識拓展202
第一節實際氣體202
一、用壓縮因子圖計算實際氣體202
二、范德華方程204
三、氣體的液化204
第二節簡單雙組分凝聚體系相圖207
一、相圖分析207
二、套用舉例209
實驗十一雙組分凝聚體系的相圖——金屬相圖210
第三節生成穩定化合物的雙組分體系相圖211
一、生成穩定化合物的雙組分相圖體系211
二、相圖分析211
第四節常見的催化反應212
一、均相催化反應212
二、酶催化反應213
三、多相催化反應簡介214
第五節電解質溶液的導電能力214
一、電導率和摩爾電導率215
二、電導測定的套用218
第六節原電池電動勢的有關套用220
一、原電池電動勢的套用220
二、電位滴定223
第七節化學電源224
一、化學電源的概念224
二、幾種常見的化學電源及其工作原理225
第八節分解電壓與極化作用227
一、分解電壓227
二、極化作用228
三、超電壓與超電位229
四、電解工業231
第九節金屬的腐蝕與保護232
一、金屬的腐蝕232
二、金屬的防腐233
第十節功與過程的關係235
一、最大功235
二、可逆過程237
第十一節化學反應熱效應與溫度的關係238
一、基爾霍夫定律238
二、有相變發生的化學反應239
第十二節能源與化學241
一、煤、石油、天然氣241
二、能源利用過程中的能量轉換形式243
三、常見能源的有效與清潔利用244
四、能源的可持續發展245
新視野能量的有效利用248
習題249
附錄252
附錄一國際單位制(SI)252
附錄二不同溫度下水的飽和蒸氣壓252
附錄三弱酸、弱鹼的電離平衡常數253
附錄四常見難溶電解質的溶度積253
附錄五標準電極電位表254
附錄六常見配離子的穩定常數257
附錄七常見物質的ΔfHm、ΔfGm和Sm(29815K)257
參考文獻262
