《物理化學》是2008年化學工業出版社出版的圖書，作者是湯瑞湖、李莉。
基本介紹
- 書名：物理化學
- 作者：湯瑞湖、李莉 主編
- ISBN：978-7-122-02853-2
- 頁數：248頁
- 出版時間：2008年9月
- 裝幀：平
- 開本：16
- 版次：1版1次
內容簡介,目錄,
內容簡介
全書共分為八章。內容包含：熱力學基礎、能量的轉化及計算、過程變化方向判斷和平衡限度計算、物質分離提純基礎、電化學、表面現象與膠體、化學動力學基礎、物理化學實驗。
本書可作為高職高專化學化工、醫藥、冶金、輕工、材料、環保類專業教材，亦可作為廠礦企業相關專業的工程技術人員的參考書。
目錄
第1章 熱力學基礎
1．1 理想氣體
1．1．1 理想氣體概念
1．1．2 理想氣體狀態方程
1．1．3 混合理想氣體性質
1．2 真實氣體
1．2．1 真實氣體對理想氣體的偏差
1．2．2 真實氣體狀態方程
1．2．3 氣體的液化
1．2．4 壓縮因子
1．3 熱力學基本概念
1．3．1 體系與環境
1．3．2 體系性質
1．3．3 狀態與狀態函式
1．3．4 熱力學平衡態
1．3．5 過程與途徑
1．3．6 熱
1．3．? 功
1．3．8 熱力學能
思考題
習題
第2章 能量轉化及計算
2．1 熱力學第一定律
2．1．1 熱力學第一定律的數學表達式
2．1．2 焦耳實驗
2．2 過程熱的計算
2．2．1 兩個特殊過程熱
2．2．2 戶y丁變化過程熱的計算
2．2．3 相變熱及其計算
2．2．4 化學反應熱及其計算
2．3 體積功的計算
2．3．1 恆外壓過程
2．3．2 恆壓過程
2．3．3 恆溫可逆過程
2．3．4 理想氣體絕熱可逆過程
思考題
習題
第3章 過程變化方向判斷和平衡限度計算
3．1 熱力學第二定律
3．1．1 自發過程及其特徵
3．1．2 熱力學第二定律
3．2 熵及其判據
3．2．1 卡諾循環
3．2．2 熵
3．3 熵變的計算
3．3．1 戶、y、丁狀態變化過程熵變的計算
3．3．2 相變化過程熵變的計算
3．3．3 化學反應熵變的計算
3．4 吉布斯函式和亥姆霍茲函式
3．4．1 吉布斯函式
·3．4．2 亥姆霍茲函式
3．5 熱力學基本方程及麥克斯韋關係
3．5．1 熱力學基本方程
3．5．2 對應係數關係式
3．5．3 麥克斯韋關係式
3．6 偏摩爾量與化學勢
3．6．1 偏摩爾量
3．6．2 化學勢及其判據
3．6．3 理想氣體的化學勢
3．7 等溫方程式與標準平衡常數
3．7．1 理想氣體反應的等溫方程式
3．7．2 理想氣體反應的標準平衡常數
3．7．3 多相反應標準平衡常數的表示
3．7．4 用不同方式表示的平衡常數之間的關係
3．8 標準平衡常數及平衡組成的計算
3．8．1 標準平衡常數的計算
3．8．2 平衡組成的計算
3．9 標準平衡常數與溫度的關係
3．9．1 等壓方程式
3．9．2 標準摩爾反應焓為常數時標準平衡常數與溫度的關係
3．9．3 標準摩爾反應焓為溫度的函式時標準平衡常數與溫度的關係
3．10 影響理想氣體反應平衡的其他因素
3．10．1 壓力對理想氣體反應平衡的影響
3．10．2 惰性介質對化學平衡的影響
3．10．3 反應物的原料配比對平衡組成的影響
思考題
習題
第4章 物質分離提純基礎
4．1 相律
4．1．1 相與相數
4．1．2 獨立組分數
4．1．3 自由度數
4．2 單組分體系相平衡
4．2．1 相圖的繪製
4．2．2 相圖分析
4．2．3 單組分體系兩相平衡時的戶、丁關係
4. 3 氣相組分的分離提純
4．3．1 亨利定律
4．3．2 亨利定律的套用
4．4 組分液相分離提純
4．4．1 二組分完全互溶雙液系
4．4．2 組分部分互溶及不互溶體系
4．4．3 稀溶液的依數性
4．4．4 逸度與逸度係數
4. 4. 5 活度及活度係數
4．5 二組分固液平衡體系相圖
4．5．1 具有簡單低共熔點體系相圖
4．5．2 生成化合物體系的相圖
思考題
習題
第5章 電化學
5．1 電化學基本概念
5. 1．1 導體
5．1．2 原電池
5，1．3 電解池
5．1．4 法拉第定律
5．2 電解質溶液的導電
5．2．1 離子的電遷移數
5．2．2 電導與電導率
5．2．3 摩爾電導率
5．2．4 摩爾電導率與濃度的關係
5．2．5 離子獨立運動定律
5．2．6 電導測定及其套用
5．3 電解質離子的平均活度及活度係數
5．3．1 電解質離子的平均活度及活度係數
5．3．2 德拜—許克爾極限公式
5．4 原電池
5．4．1 原電池的表示法
5．4．2 鹽橋
5．4．3 可逆電池
5．4．4 韋斯登標準電池
5．4．5 電池電動勢的測定
5．5 原電池熱力學
5．5．1 原電池電動勢的溫度係數
5．5．2 與及可逆熱的關係
5．5．3 能斯特方程
5，6 電極電勢與電極的種類
5．6．1 電極電勢
5．6．2 電極的種類
5．7 電池電動勢的計算
5．7．1 已知電池書寫電池反應並計算電動勢
5．7. 2 已知電池反應設計電池並計算電動勢
5．7．3 電極電位與電極電動勢的套用
5．8 電解與極化
5．8．1 分解電壓
5．8．2 極化與超電勢
5．8．3 電解池與原電池極化
5．8．4 電解時的電極反應
5．9 電化學腐蝕與防腐
5．9．1 金屬的腐蝕
5．9．2 金屬的防腐
5．10 化學電源簡介
5．10. 1 化學電源的分類
5．10. 2 化學電源的性能
思考題
習題
第6章 表面現象與膠體
6．1 表面現象
6．1．1 表面現象
6．1 表面現象
6．1．1 表面現象
6. 1．2 表面張力
6．1．3 潤濕現象
6．1．4 彎曲液面附加壓力
6．1．5 開爾文公式
6．1．6 溶液的表面吸附
6．1．7 表面活性劑
6．2 固體表面上的吸附作用
6．2．1 物理吸附與化學吸附
6．2．2 弗戎德利希吸附經驗式
6．2．3 蘭格繆爾吸附等溫式
6. 3 膠體與粗分散體系
6．3．1 膠體及其製備
6．3．2 溶膠的基本性質
6．3．3 憎液溶膠的膠團結構
6．3．4 溶膠的穩定性與聚沉
6．4 乳狀液
6．4．1 乳狀液類型的鑑別
6．4. 2 乳狀液的形成與破壞
思考題
習題
第7章 化學動力學基礎
7．1 化學反應速率
7．1．1 反應速率的表示法
7．1．2 反應速率的測定
7．2 化學反應速率方程
7．2．1 基元反應與非基元反應
7．2．2 質量作用定律
7．2．3 速率方程的一般形式
7．3 速率方程的積分形式
7．3．1 零級反應
7．3．2 一級反應
7．3．3 二級反應
7．3．4 n級反應
7．4 反應速率常數與溫度的關係
7．4．1 阿倫尼烏斯方程
7．4．2 活化能
7．5 典型複合反應
7．5．1 對行反應
7．5．2 平行反應
7．5．3 連串反應
7．6 催化作用
7．6．1 催化劑的基本特徵
7．6．2 單相催化反應
7．6．3 多相催化反應
思考題
習題
第8章 物理化學實驗
8．1 導言
8．1. 1 物理化學實驗目的與要求
8．1．2 實驗室規則
8．1，3 安全用電
8．2 實驗項目
8. 2．1 恆溫槽的組裝和性能測定
8．2．2 燃燒熱的測定
8．2．3 中和熱的測定
8．2．4 純液體物質飽和蒸氣壓的測定
8．2．5 凝固點下降法測定物質的摩爾質量
8．2．6 二組分體系氣液平衡相圖的繪製
8．2．7 液相反應平衡常數的測定
8．2．8 電導法測定醋酸的電離常數
8．2．9 電池電動勢的測定及其套用
8．2．10 蔗糖水解反應速率常數的測定
8．3 常用儀器
8．3．1 6402型電子繼電器
8．3．2 溫度溫差儀
8．3．3 阿貝折光儀
8．3．4 721型分光光度計
8．3．5 DDS-11A型電導率儀
8．3．6 檢流計
8．3．7 標準電池
8．3．8 UJ—25型電勢差計
8．3．9 旋光儀
附錄
附錄1 國際單位制
附錄2 元素的相對原子質量表(1997)
附錄3 基本常數
附錄4 換算因數
附錄5 某些物質的臨界參數
附錄6 某些氣體的范德華常數
附錄7 某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關係
附錄8 某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函式、標準摩爾熵及摩爾定
壓熱容
附錄9 某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓
附錄10 25~C時在水溶液中某些電極的標準電極電勢
參考文獻
