物理化學(上冊)

物理化學(上冊)

《物理化學(上冊)》是2006年7月出版的圖書,作者是何玉萼、袁永明、薛英。

基本介紹

  • 書名:物理化學(上冊)
  • 作者:何玉萼、袁永明、薛英
  • 出版社化學工業出版社
  • 出版時間:2006年7月 
  • 頁數:364 頁 
  • 開本:16 開
  • 裝幀:平裝
  • ISBN:7-5025-8012-3 
  • 叢書名:高等學校教材 
  • 版次:1版1次
內容簡介,目錄,

內容簡介

全書分上、下冊。上冊包括熱力學第一定律熱力學第二定律,統計熱力學基礎,多組分體系熱力學,相平衡和化學平衡等內容。
每章後面的思考題、習題、自我檢測題提供的豐富題型對學生而言更是一種極好的檢測方式

目錄

上冊
緒論1
第1章熱力學第一定律及熱化學7
11熱力學常用的一些基本概念7
111體系與環境7
112狀態與性質7
113狀態函式的數學特徵8
114狀態方程式10
115過程與平衡11
116熱和功12
12熱力學第一定律13
121第一定律的表述13
122封閉體系內熱力學第一定律的
數學表達式14
123內能函式14
124體積功的計算、可逆過程的
概念15
125焓H18
13熱容量、關於熱的計算19
131熱平衡原理19
132熱容量的定義19
133恆容熱容(CV)和恆壓
熱容(Cp)19
134Cp與CV的關係20
135相變熱21
14熱力學第一定律對理想氣體的套用23
141理想氣體的內能和焓23
142理想氣體的絕熱過程24
143絕熱可逆過程與恆溫可逆過程的
比較27
15實際氣體的內能和焓28
151氣體的節流膨脹——焦耳湯姆遜
實驗28
152實際氣體ΔU和ΔH的計算30
16化學反應的熱效應——熱化學32
161化學反應的熱效應——恆容反應熱
和恆壓反應熱33
162反應進度33
163恆壓反應熱與恆容反應熱的
關係34
164熱化學方程式35
165反應的標準摩爾焓變ΔrHm35
17反應焓的計算36
171赫斯(Hess)定律36
172物質的標準摩爾生成焓37
173物質的標準摩爾燃燒焓39
174鍵焓39
175溶解焓和稀釋焓43
18反應焓與溫度的關係44
19絕熱反應46
本章學習要求49
參考文獻50
思考題50
習題51
綜合習題55
自我檢查題57
第2章熱力學第二定律59
21自發過程的共同特徵——不可逆性59
211熱傳遞過程61
212理想氣體的恆溫膨脹61
213化學反應過程61
22熱力學第二定律62
221開爾文(Kelvin)說法62
222克勞修斯(Clausius)說法63
23卡諾循環63
231卡諾循環64
232卡諾定理及推論66
24熵函式67
241熵的引出67
242熱力學第二定律的數學表達式——
Clausius不等式69
243熵增加原理——過程方向和限度的
判據71
244關於ΔS環的計算原則72
25熵變的計算72
251簡單pVT變化過程的熵變72
252相變化過程的熵變75
26熱力學第三定律、化學反應的熵變77
261熱力學第三定律77
262物質的規定熵及標準熵78
263化學反應的標準摩爾
熵變ΔrSm79
27亥姆霍茲函式和吉布斯函式81
271亥姆霍茲函式81
272吉布斯函式82
273變化方向和平衡條件的判據83
28ΔG的計算85
281簡單狀態變化過程的ΔG85
282相變化過程的ΔG86
283化學反應的ΔrGm87
29封閉體系的熱力學關係式89
291組成不變的封閉體系的熱力學
基本公式89
292麥克斯韋關係式及其套用90
293吉布斯函式與溫度的關係——吉
布斯亥姆霍茲方程式93
294含熵偏導數96
210非平衡熱力學及耗散結構
理論簡介99
*2101引言99
*2102熵流和熵產生100
*2103熵平衡方程101
本章學習要求102
參考文獻102
思考題103
習題104
綜合習題108
自我檢查題109
第3章統計熱力學基礎112
31一些基本概念和數學準備113
311機率113
312巨觀態和微觀態114
313統計體系的分類115
314粒子的運動形式及能級公式115
315統計熱力學的基本假定117
316排列組合問題117
317斯特林近似公式118
318拉格朗日(Lagrange)
乘因子法118
32粒子體系的能量分布及微觀狀態數119
321簡單粒子體系119
322獨立定位粒子體系的能量分布和
微態數121
33玻爾茲曼熵定理122
331熵與熱力學機率的關係122
332積分常數C1和C2的確定122
34玻爾茲曼統計124
341最可幾分布124
342α、β值的確定125
343非定域粒子體系的玻爾茲曼
公式126
344玻爾茲曼公式的其他形式127
345最可幾分布與平衡分布127
35配分函式130
351粒子配分函式130
352配分函式與熱力學函式的關係131
353配分函式的分離132
36配分函式的計算及其對熱力學
函式的貢獻133
361平動運動133
362轉動運動136
363振動運動138
364電子運動配分函式及熱力學
性質144
365核運動配分函式145
366粒子的全配分函式146
37熱力學定律的統計解釋146
371熱力學第一定律的統計解釋146
372熱力學第二定律的微觀說明148
373熱力學第三定律的統計解釋148
38量子統計149
381玻色愛因斯坦統計150
382費米狄拉克統計150
383三種統計的比較151
39系綜理論簡介152
391正則系綜153
392巨正則系綜155
393三種系綜的比較156
本章學習要求156
參考文獻157
思考題157
習題158
自我檢查題160
第4章多組分體系熱力學163
41多組分體系組成的表示法163
411物質的量分數xB163
412質量摩爾濃度mB164
413物質的量濃度cB164
414質量分數wB165
42多組分體系中物質的偏摩爾量和化
學勢165
421偏摩爾量165
422偏摩爾量的集合公式166
423GibbsDuhem公式168
424偏摩爾體積的求法168
425化學勢的定義170
426化學勢與相平衡判據171
427化學勢與溫度、壓力的關係171
43實際氣體、對比態定律172
431實際氣體的壓縮因子和狀態
方程172
432實際氣體的等溫線174
433范德華氣體等溫線175
434對比態定律176
44氣體的化學勢179
441理想氣體的化學勢179
442實際氣體的化學勢、逸度180
443實際氣體逸度的計算182
45拉烏爾定律和亨利定律184
451Raoult定律184
452Henry定律185
46理想液體混合物187
461理想液體混合物的定義187
462理想液體混合物中各組分的
化學勢188
463理想液體混合物的熱力學性質188
47理想稀溶液190
471稀溶液中溶劑的化學勢190
472稀溶液中溶質的化學勢190
473Henry常數KB(x)與溫度、壓力的
關係192
474DuhemMargules公式及套用193
48稀溶液的依數性195
481溶劑的蒸氣壓降低196
482溶劑的凝固點降低196
483溶劑的沸點升高198
484滲透壓199
49非理想溶液201
491活度的概念202
492非理想溶液中各組分的化學勢和
標準態202
493活度的計算204
494滲透係數207
410超額函式208
4101超額熱力學函式208
4102正規溶液和無熱溶液209
本章學習要求211
參考文獻211
思考題212
習題212
綜合習題214
自我檢查題216
第5章相平衡219
51相、組分、自由度219
511相219
512獨立組分(組分)220
513自由度221
52相律221
521多相體系平衡的一般條件221
522Gibbs相律推導222
53單組分體系224
531單組分體系相圖224
532單組分體系的兩相平衡——
克拉貝龍方程式225
533二級相變228
54完全互溶二組分體系的氣液平衡230
541理想液體混合物230
542非理想液體混合物232
543精餾原理簡介234
55液相部分互溶和完全不互溶的二組分
體系236
551液相部分互溶體系236
552完全不互溶的雙液體系238
56二組分體系固液平衡238
561固相完全不互溶239
562固相部分互溶243
563固相完全互溶244
57三組分體系245
571等邊三角形坐標法245
572部分互溶三液體系的液液
平衡248
573兩鹽水體系的固液平衡250
574三組分低共熔混合物的相圖252
本章學習要求253
參考文獻254
思考題254
習題254
綜合習題261
自我檢查題262
第6章化學平衡265
61化學反應的方向和平衡判據265
611化學反應的方向和平衡判據265
612有限反應體系反應過程的Gξ
曲線分析267
613化學反應的平衡常數及化學反應
等溫式269
62平衡常數的表達式270
621氣相反應270
622液相反應272
623復相化學反應274
63平衡常數的實驗測定及平衡組成的
計算275
631平衡常數的實驗測定275
632平衡組成的計算275
64平衡常數的熱力學計算278
641標準摩爾生成Gibbs函式
ΔfGm278
642ΔrGm和K的計算280
65平衡常數的統計熱力學計算283
651化學反應體系的公共能量標度284
652平衡常數的統計表達式286
653ΔrUm(0K)的計算287
654平衡常數的統計計算288
66各種因素對化學平衡的影響291
661溫度對平衡常數的影響292
662壓力對化學平衡的影響296
663氣相反應中加入惰性組分對化
學平衡的影響298
67複雜反應體系的化學平衡301
671同時平衡302
672反應的耦合303
673高壓下的氣相反應304
本章學習要求305
參考文獻306
思考題306
習題307
綜合習題311
自我檢查題313
本書採用的符號317
物理化學(上冊)習題參考答案319
附錄329
Ⅰ常用的數學公式329
Ⅱ常見物質的熱力學數據331
Ⅲ中華人民共和國法定計量單位347
Ⅳ一些物理和化學的基本常數349
Ⅴ常用的換算因子349
Ⅵ物理化學及分子物理學中常用的量和
單位350
下冊
第7章化學動力學基礎1
第8章電化學103
第9章界面現象及界面反應動力學189
第10章膠體分散體系及基本特徵253
諾貝爾化學獎與物理化學學科發展291
物理化學(下冊)習題參考答案295

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