元素活潑性順序表

元素活潑性順序表指的是對元素的活動性經過一定規律的排列出的順序表。金屬活動性順序的主要判斷依據為該金屬在中性溶液中的半反應的標準電極電勢大小，（通俗地說，標準電極電勢基準為298K下含1mol/L濃度的H+溶液，1標準壓力的氫氣的電極電勢，大小規定為0），標準電極電勢越小，該金屬活動性越強，（非金屬相反）標準電極電勢>0（即活動性低於氫）時，金屬不與非氧化性酸反應，標準電極電勢<0時，可與非氧化性酸反映。標準電極電勢較小的金屬可從標準電極電勢較大的金屬的鹽的水溶液中置換出後者。如金屬鋰在中性溶液中的標準電極電勢為 —3.045V，為活動性最強，而銅（+0.342V）、汞（+0.851V）、銀（+0.7996V）、鉑（+1.200V）、金（1.691V）都大於0，故一般不與非氧化性酸反應》。

基本介紹

• 中文名：元素活潑性順序表
• 對象：元素
• 規律：活潑性
• 用途：比較多個元素活潑性等

簡介

定義

元素活潑性順序表指的是對元素的活動性經過一定規律的排列出的順序表。

用途

比較多個元素活潑性等。

金屬活動

銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、

釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、（氫）、鈧、鈽、釷、鎿、鈹、

鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、　鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鎝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金

描述

金屬大概是這樣：由強到弱 銫最強 然後是稀土、鋇、銣、再然後是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。國中階段應該掌握：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au、Mn、I。

由強到弱的　了解金屬活動性順序表可以判斷置換反應是否發生。如氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。位置在前的金屬可把在後的金屬置換出來。位置差距越大置換反應越容易發生。但K ,Ca,Na 首先與水反應，生成對應的鹼。

非金屬

非金屬是這樣：因為非金屬一般都是若干原子構成的分子，而分子是非金屬常見形態，所以這裡排的是分子順序表，比較實用：　氟>氧>氯>溴>氮>硫>氫>紅磷>碘>碳>砷>硒>硼>矽[氧和氯可對換，常溫下氯的活動性強於氧，高溫下氧的活動性遠強於氯]　稀有氣體 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He　總之元素周期表里非金屬性越是左下方越弱，越是右上方越強。惰性氣體不算。