ds區元素

ds區元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB兩族元素，包括IB族：銅（Cu）、銀（Ag）、金（Au）、錀（Rg）；IIB族：鋅（Zn）、鎘（Cd）、汞（Hg）、鎶（Cn）6種自然形成的金屬元素和Rg、Cn2種人工合成元素。（Rg以前也被用作Uuu；Cn以前也被用作Uub，在2009年被命名為Copernicium（即“哥白尼”），符號為Cn。 ）

基本介紹

• 中文名：ds區元素
• 包括：元素周期表中的ⅠB、ⅡB
• 例子：銅（Cu）、銀（Ag）
• 自然形成：金屬元素

基本特點

出現ds區元素的原因是由於它們的電子構型是d10s1（ⅠB）或d10s2（ⅡB），所以ds區元素不能被認為是d區元素。 ds區元素都是過渡金屬元素，但由於它們的d層是滿的，所以體現的性質與其他過渡金屬元素有所不同。

IB族

IB族也叫做銅副族，其元素的導電性和導熱性在所有金屬中是最好的，銀占首位，銅次之，金再次之。銅副族的氧化態有+1，+2，+3價。銅常見的為+1，+2價，銀常見的為+1價，金常見的為+3價。從Cu到Au，原子半徑雖增加但並不明顯，而核電荷對最外層電子的吸引力增大了許多，故金屬活潑性依次減弱，與s區元素剛好相反。即金屬單質活潑性順序為Cu>Ag>Au。

IIB族

IIB族也被叫做鋅副族，與其他過渡元素相比，其元素一個重要的特點是熔沸點低，原因是其元素的金屬健弱。鋅和鎘的常見氧化態為+2價，它們也存在+1價化合物，只不過它們極不穩定，僅在熔融的氯化物（+2價）與融解的金屬反應時生成，但在水中立即歧化。汞的常見的化合價有+1，+2價，兩種不同化合價的化合物都非常重要。鋅，鎘，汞的化學活潑性隨著原子序數的增大而遞減，但是比銅族強。單質活潑性順序為，Zn>Cd>Hg，Zn>Cu，Cd>Ag，Hg>Au。

活潑性比較

銅鋅兩副族的單質的活潑性順序為：Zn>Cd>H>Cu>Hg>Ag>Au。