三酸兩鹼

三酸兩鹼,即硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)和氫氧化鈉NaOH、碳酸鈉Na2CO3。但碳酸鈉不是鹼,是,俗稱純鹼、蘇打,顯鹼性。

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉

基本介紹

  • 中文名:三酸兩鹼
  • 化學式硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)
  • 硝酸,:別名硝鏹水化學式是HNO3
  • 物理性質:硝酸易溶於水常溫下溶液無色透明
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硝酸

硝酸,別名硝鏹水,化學式是HNO3,是六大無機強酸之一。

物理性質

硝酸易溶於水,常溫下其溶液無色透明,但濃硝酸因溶有二氧化氮(NO2),因此呈淡黃色。有窒息性刺激氣味。其不同濃度水溶液性質有別,市售濃硝酸恆沸混合物,質量分數為69.2%(約16mol/L),易揮發,在空氣中產生白霧,是硝酸蒸汽與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴;質量分數足夠大(市售濃度為95%以上)的,稱為發煙硝酸

化學性質

硝酸是一種強氧化性腐蝕性的強酸,除了性質較穩定的金、鉑、鈦、鈮、鉭、釕、銠、鋨、銥以外,其他金屬都能與它反應。硝酸易見光分解,應在棕色瓶中於陰暗處避光保存,嚴禁與還原劑接觸。在有機化學中,濃硝酸濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑;濃硝酸能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇松節油和其他有機物猛烈反應。硝酸與鹽酸的體積1:3混合可以製成具有強腐蝕性的王水

工業製法

硝酸在工業上主要以氨氧化法生產,用以製造化肥炸藥、硝酸鹽等;
原料:NH3 ,水,空氣.
主要反應為:4NH3+ 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中]; (反應條件:800度高溫,催化劑鉑銠合金作用下)
2NO + O2 == 2NO2 [冷卻器中];
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO [吸收塔];
4NO2 + O2+ 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。

硫酸

硫酸(化學式是H2SO4)是化學六大無機強酸之一。純硫酸一般為無色油狀液體,純硫酸凝固點過高(283.4K),所以為了方便運輸通常製成98%硫酸,因此人們把濃度低於98.0%而高於70%的稱為濃硫酸,而濃度低於70%的稱為稀硫酸。除此之外,將高濃度的SO3通入硫酸可製成發煙硫酸(H2S2O7)。有關發煙硫酸的濃度,人們通常以SO3的百分比作準或者是H2SO4的百分比作準,兩者均可。一般所稱的“發煙硫酸”的濃度為45%(含109%H2SO4)或65%(含114.6% H2SO4)。100%純發煙硫酸為固體,熔點為36℃。

濃硫酸

物理性質
濃硫酸(濃度98.0%),密度1.84 g/cm3,沸點337℃。濃硫酸能與水以任意比例互溶,同時放出大量的熱,使水沸騰。濃硫酸露置在空氣中,會吸收空氣中的水份而使自己濃度下降,所以濃硫酸可做實驗室中乾燥劑
化學性質
濃硫酸有酸性和強烈的氧化性,在加熱時,可以與除之外的所有金屬反應,生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2。在上述反應中,硫酸表現出了強氧化性和酸性。但常溫下,濃硫酸會使鐵、鋁等金屬鈍化從而阻止反應的進一步進行。熱的濃硫酸還可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物含氧酸,本身被還原為SO2。在這類反應中,濃硫酸只表現出氧化性。因為濃硫酸具有氧化性,所以實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸作乾燥劑。
除此之外,濃硫酸還具有脫水性,可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物,反應時,濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物,被脫水後生成了黑色的炭(炭化)。脫水性是濃硫酸的化學性質。

稀硫酸

物理性質
稀硫酸是無色無味透明液體。熔點較低。
化學性質
1、稀硫酸可與多數金屬(比銅活潑)氧化物反應,生成相應的硫酸鹽和水;
2、稀硫酸可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應,生成相應的硫酸鹽和弱酸;
3、稀硫酸可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水;
4、稀硫酸可與氫前金屬在一定條件下反應,生成相應的硫酸鹽和氫氣;
5、稀硫酸加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。

發煙硫酸

發煙硫酸是無色或微有顏色稠厚液體,能發出窒息性的三氧化硫煙霧,是一種含有過量三氧化硫硫酸。含三氧化硫50%以上的遇冷成結晶狀。有很強的吸水性。當它與水相混合時,三氧化硫即與水結合成硫酸。相對密度約1.9(含20%三氧化硫)。凝固點隨濃度變化很大,呈現先升後降的趨勢。含20%游離三氧化硫的發煙硫酸的凝固點2.5℃,隨著游離三氧化硫含量的增加,當游離三氧化硫45%時,凝固點最高達到35.0℃,再逐漸增加游離三氧化硫含量,凝固點則會迅速降低。遇水、有機物氧化劑易引起爆炸。有強烈腐蝕性。

工業製法

工業制硫酸的原料一般是黃鐵礦石,主要成分為FeS2
將其磨碎,在燃燒爐中燃燒,生成Fe2O3和SO2氣體:
4FeS2 + 11O2 =高溫= 2Fe2O3 + 8SO2
SO2在催化劑存在(一般為V2O5)的情況下繼續氧化成SO3
2SO2 + O2 =催化劑= 2SO3
SO3用較濃的硫酸(略小於98.3%)吸收,就可生成硫酸:
SO3 + H2O == H2SO4
需制稀硫酸時再按照所需濃度用濃硫酸配製。

鹽酸

鹽酸是氫氯酸的俗稱,是氯化氫(HCl)氣體的水溶液。市售鹽酸一般質量分數為37%(約12mol/L)。

物理性質

一般的鹽酸呈無色,但工業鹽酸因為含有雜質(Fe3+)而呈黃色。鹽酸有刺激性氣味。濃鹽酸具有極強的揮發性,因此打開盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到酸霧,為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。

化學性質

鹽酸為一元強酸,氯化氫氣體溶於水時完全電離。
鹽酸可以與指示劑相互作用使指示劑顯色;可以與鹼反應生成相應的氯化物和水;可以與活潑金屬單質反應生成鹽和氫氣;可以與金屬氧化物反應生成鹽和水;可以與鹽反應生成新酸和新鹽;可以與大部分碳酸鹽或碳酸氫鹽(HCO3-)反應,生成二氧化碳和水;鹽酸還具有還原性。
鹽酸是一種常見的化學品和化工原料,有許多套用,包括家居清潔、食品添加劑、除銹、皮革加工等。胃酸的主要成分也是稀鹽酸。鹽酸既是鹽化工的重要產品,又是生產矽材料的重要原料。

工業製法

工業上生產鹽酸的主要方法是使氯氣跟氫氣直接化合,然後用水吸收生成的氯化氫氣體。
氯化氫是在合成塔里合成的。
H2+Cl2=點燃=2HCl
然後用水吸收,
在合成塔內完成。

氫氧化鈉

氫氧化鈉化學式為NaOH,俗稱燒鹼、火鹼、片鹼、苛性鈉。

物理性質

純的無水氫氧化鈉為白色半透明,結晶狀固體。有吸水性,可用作乾燥劑。且在空氣中易潮解,氫氧化鈉極易溶於水,溶解度隨溫度的升高而增大,溶解時能放出大量的熱,288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有澀味和滑膩感。純固體燒鹼呈白色,有塊狀、片狀、棒狀、粒狀,質脆;純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油;但不溶於乙醚、丙酮、液氨。溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量。
氫氧化鈉密度為2.130g/cm3熔點318.4℃,沸點在一個標準大氣壓下為1390℃。

化學性質

氫氧化鈉溶於中會完全解離成鈉離子氫氧根離子,所以它具有的通性:能與指示劑相互作用使指示劑顯色;能與任何質子酸進行酸鹼中和反應;其溶液能夠與鹽溶液發生複分解反應;能與酸性氧化物反應生成鹽和水。除此之外,氫氧化鈉還可以與和反應,而生產出羧酸鹽;氫氧化鈉溶液兩性金屬反應,生成鹽和氫氣;也會與兩性非金屬反應生成鹽和氫氣

工業製法

工業上生產燒鹼的方法有苛化法和電解法兩種。
苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法;電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。
純鹼苛化法
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、化灰製成石灰乳,於99~101℃進行苛化反應,苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上,製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化,製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌,洗水用於化鹼。
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3
天然鹼苛化法
天然鹼經粉碎、溶解(或者鹼鹵)、澄清後加人石灰乳在95~100℃進行苛化,苛化液經澄清、蒸發濃縮至NaOH濃度46%左右、清液冷卻、析鹽後進一步熬濃.製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌,洗水用於溶解天然鹼。
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3
NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O
隔膜電解法
將原鹽化鹽後加入純鹼燒鹼氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質,再于澄清槽中加入聚丙烯酸或苛化麩皮以加速沉澱,砂濾後加入鹽酸中和,鹽水經預熱後送去電解,電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻,製得液體燒鹼,進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。
2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+Cl2↑+H2
離子交換膜法
將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製,把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後,再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製,使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下,將二次精製鹽水電解,於陽極室生成氯氣,陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH-生成氫氧化鈉,H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-,陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%~32%(質量),可以直接作為液鹼產品,也可以進一步熬濃,製得固體燒鹼成品。

碳酸鈉

碳酸鈉,俗名蘇打、石鹼、純鹼洗滌鹼化學式:Na2CO3,含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體,結晶水不穩定,易風化,變成白色粉末Na2CO3,為強電解質,具有鹽的通性和熱穩定性,易溶於水,其水溶液呈鹼性。

物理性質

碳酸鈉常溫下為白色粉末或顆粒。無氣味。有吸水性。露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約15%)。碳酸鈉易溶於水,甘油,20℃時100g水能溶20g碳酸鈉,35.4℃時溶解度最大,100g水中可溶解49.7g碳酸鈉,微溶於無水乙醇,不溶於丙醇

化學性質

由於碳酸鈉在水溶液中水解電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子,導致溶液中氫離子減少,剩下電離的氫氧根離子,所以溶液顯鹼性
碳酸鈉能與酸反應,生成鹽、水和二氧化碳;與部分鹼發生複分解反應,生成新鹽和氫氧化鈉;和部分鹽發生複分解反應,生成新碳酸鹽和新的鈉鹽。由於碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸,它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動,生成相應的鹼和二氧化碳。

工業製法

工業上主要採取聯合制鹼法(侯氏制鹼法)制純鹼。
第一步,氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨
第二步碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨,碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體。
第三步,合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷售,其餘的碳酸氫鈉會被加熱分解,生成碳酸鈉,生成的二氧化碳可以重新回到第一步循環利用。
根據NH4Cl溶解度比NaCl大,而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理,在 278K~283K(5 ℃~10 ℃) 時,向母液中加入食鹽細粉,而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥

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