基本介紹
- 書名：高職高專"十一五"規劃教材•化學基礎
- 出版社：化學工業出版社
- 頁數：292頁
- 開本：16
- 定價：29.00
- 作者：朱權
- 出版日期：2008年8月1日
- 語種：簡體中文
- ISBN：9787122026507
- 品牌：化學工業出版社
內容簡介,圖書目錄,文摘,序言,
內容簡介
《高職高專"十一五"規劃教材·化學基礎》適合高職高專院校化學、化工、生命科學、藥學、農學、環境等相關專業低年級學生及教師使用，也可供相關人員參考。
圖書目錄
第一章 原子結構和分子結構1
第一節 原子核外電子的排布1
一、原子的組成1
二、原子核外電子運動狀態的描述2
三、原子核外電子的排布5
第二節 元素的性質與周期系規律7
一、有效核電荷7
二、原子半徑7
三、電離能和電子親和能8
四、電負性9
五、金屬性和非金屬性10
六、最高價氧化物對應水合物的酸鹼性10
七、元素周期表的套用10
第三節 化學鍵11
一、離子鍵11
二、共價鍵12
三、雜化軌道理論及套用14
四、金屬鍵16
第四節 分子間力和氫鍵17
一、分子間力17
二、分子間力對物質性質的影響18
三、氫鍵的形成、分類與特點19
四、氫鍵對物質性質的影響20
第五節 晶體的結構和類型20
一、晶體的基本概念20
二、晶體的基本類型和特性20
思考題與習題23
第二章 無機化合物25
第一節 s區元素25
一、通性25
二、物理性質26
三、單質的化學性質26
四、氧化物和氫氧化物26
五、氫化物27
六、鹽類27
七、鋰和鈹的特性以及鋰和鎂的相似性28
第二節 p區元素28
一、鹵族元素28
二、氧族元素30
三、氮族元素31
四、碳族元素32
五、硼族元素33
六、p區元素性質遞變規律34
七、p區元素氫化物性質遞變規律36
八、稀有氣體37
第三節 ds區元素37
一、ⅠB族元素和ⅠA族元素性質的對比37
二、銅及其化合物37
三、銀及其化合物38
四、ⅡB族元素和ⅡA族元素性質的對比38
五、鋅族元素39
第四節 d區元素40
一、鈦副族40
二、釩副族40
三、鉻副族41
四、錳副族41
五、鐵系元素42
第五節 鑭系和錒系元素42
一、鑭系元素42
二、錒系元素43
思考題與習題43
第三章 氣體、溶液和膠體46
第一節 氣體46
一、氣體的通性46
二、理想氣體狀態方程47
三、道爾頓分壓定律48
四、阿麥格分體積定律49
五、真實氣體50
六、對比狀態原理及壓縮因子圖52
第二節 溶液54
一、分散系統54
二、溶液濃度的表示法及其換算54
三、溶解度55
四、稀溶液的通性59
第三節 膠體溶液61
一、膠團結構61
二、膠體的性質62
三、膠體溶液的穩定性和聚沉作用62
思考題與習題64
第四章 熱力學第一定律66
第一節 基本概念67
一、系統與環境67
二、系統的性質67
三、狀態和狀態函式68
四、熱力學平衡態69
五、過程、途徑和可逆過程69
第二節 熱力學第一定律70
一、熱力學能70
二、熱和功71
三、熱力學第一定律71
第三節 恆容熱、恆壓熱和焓72
一、恆容熱72
二、恆壓熱73
三、焓73
第四節 單純p、V、T過程的計算74
一、摩爾熱容74
二、變溫過程熱的計算75
三、理想氣體任何單純p、V、T變化過程中ΔU和ΔH的計算75
四、液、固態在單純p、V、T變化過程中ΔU和ΔH的計算76
五、理想氣體的可逆絕熱過程方程77
六、理想氣體可逆體積功的計算77
第五節 相變熱的計算80
一、相和相變80
二、摩爾相變焓80
三、相變熱的計算81
第六節 化學反應中熱的計算83
一、基本概念83
二、化學反應熱的計算85
思考題與習題89
第五章 熱力學第二定律與化學平衡92
第一節 熱力學第二定律和熵變92
一、自發過程與非自發過程92
二、熱力學第二定律93
三、熵——一個新的狀態函式93
四、熵變94
五、熱力學第二定律的數學表達式94
第二節 熵變的計算95
一、理想氣體單純p、V、T的變化95
二、相變過程96
三、化學反應過程97
第三節 吉布斯函式98
一、吉布斯函式的定義98
二、吉布斯函式的判據98
三、ΔGT，p的物理意義99
四、摩爾反應吉布斯函式99
五、吉布斯赫姆霍茲方程99
第四節 化學平衡100
一、化學反應的平衡條件100
二、理想氣體化學反應的標準平衡常數100
三、平衡常數測定的一般方法102
四、溫度對平衡常數的影響——等壓方程式102
第五節 平衡常數的套用102
一、壓力對化學平衡的影響103
二、恆溫恆壓下惰性氣體對平衡組成的影響104
三、反應物配比對平衡的影響105
思考題與習題106
第六章 化學反應速率和反應機理108
第一節 化學反應速率108
一、平均速率108
二、瞬時速率109
三、用反應進度表示的反應速率109
第二節 影響化學反應速率的因素109
一、反應速率理論109
二、濃度對化學反應速率的影響112
三、溫度對化學反應速率的影響115
四、催化劑對化學反應速率的影響118
思考題與習題118
第七章 酸鹼平衡120
第一節 酸鹼理論基礎120
一、酸鹼電離理論120
二、酸鹼質子理論121
第二節 弱酸和弱鹼的離解平衡計算124
一、溶液的酸鹼性和pH值124
二、酸鹼溶液pH值的計算125
第三節 酸鹼緩衝溶液127
一、酸鹼平衡的移動——同離子效應127
二、酸鹼緩衝溶液128
思考題與習題130
第八章 定量化學分析概論與酸鹼滴定分析法132
第一節 分析的誤差與數據處理132
一、分析結果的表示方法132
二、分析結果的準確度和精密度132
三、誤差的來源及減免方法134
四、有效數字及其處理規則135
五、滴定分析的條件和方法136
第二節 酸鹼滴定分析法138
一、酸鹼標準溶液的配製與標定138
二、酸鹼指示劑139
三、滴定曲線及指示劑的選擇141
四、酸鹼滴定方式和套用142
思考題與習題145
第九章 沉澱溶解平衡及在化學分析中的套用148
第一節 沉澱溶解平衡與溶度積規則148
一、沉澱溶解平衡與溶度積148
二、溶度積規則150
第二節 影響沉澱溶解平衡的因素151
一、同離子效應151
二、酸效應151
三、鹽效應152
四、配位效應153
第三節 溶度積規則的套用154
一、判斷沉澱的生成和沉澱的完全程度154
二、沉澱的溶解154
三、分步沉澱156
四、沉澱的轉化157
第四節 沉澱溶解平衡在化學分析中的套用158
一、沉澱滴定法159
二、重量分析法161
思考題與習題164
第十章 配位平衡和配位滴定法166
第一節 配位化合物的基本概念166
一、配合物的定義166
二、配合物的組成167
三、配合物的命名167
四、螯合物168
第二節 配合物的價鍵理論168
一、價鍵理論168
二、配合物的空間構型169
三、外軌型配合物和內軌型配合物169
第三節 配位平衡常數170
一、配合物的穩定常數170
二、配位平衡的計算171
第四節 配位平衡的移動172
一、沉澱溶解平衡與配位平衡172
二、酸鹼平衡與配位平衡173
三、配離子之間的轉化和平衡173
四、氧化還原平衡與配位平衡174
第五節 配位滴定分析法174
一、配位滴定劑——乙二胺四乙酸174
二、酸度對配位滴定的影響175
三、金屬指示劑176
四、配位滴定方式和套用178
思考題與習題179
第十一章 電化學基礎和氧化還原平衡在化學分析中的套用181
第一節 氧化數與氧化還原方程式的配平181
一、氧化還原反應的基本概念181
二、氧化還原反應方程式的配平182
第二節 原電池和電極電勢183
一、原電池183
二、電極電勢185
第三節 電極電勢對氧化還原反應的影響187
一、影響氧化還原反應方向的因素187
二、氧化還原反應的次序190
三、氧化還原反應的程度190
第四節 電極電勢的套用191
一、元素電勢圖191
二、元素電勢圖的套用191
第五節 氧化還原滴定分析法192
一、氧化還原滴定法基本理論193
二、氧化還原滴定法示例194
思考題與習題198
第十二章 有機化合物基礎200
第一節 有機化合物和有機化學200
一、有機化合物和有機化學200
二、有機化合物的特點200
三、有機化合物的結構201
四、同分異構現象202
第二節 有機化合物的分類和命名206
一、有機化合物的分類206
二、有機化合物的命名208
第三節 烴的性質216
一、烷烴的性質217
二、烯烴的性質220
三、共軛二烯烴的性質225
四、炔烴的性質228
五、脂環烴的性質231
六、芳香烴的性質233
第四節 烴衍生物的性質239
一、鹵代烴的性質239
二、醇的性質242
三、酚的性質245
四、醚的性質249
五、醛和酮的性質250
六、羧酸的性質256
七、羧酸衍生物的性質258
八、芳香族硝基化合物的性質260
九、胺類的性質261
十、腈的性質264
第五節 有機合成265
一、有機合成反應265
二、有機合成路線的設計267
思考題與習題271
附錄277
附錄1 基本物理常數277
附錄2 化合物的溶度積常數(Ksp)表277
附錄3 一些氣體的范德華常數278
附錄4 一些氣體的臨界參數278
附錄5 原子半徑r278
附錄6 弱電解質的解離常數(近似濃度001～0003mol·L-1，溫度298K)279
附錄7 物質的摩爾定壓熱容(100kPa)280
附錄8 物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函式、標準摩爾熵(100kPa)282
附錄9 某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓(298K)283
附錄10 標準電極電位表283
附錄11 條件電極電位表286
附錄12 金屬-無機配位體配合物的穩定常數286
附錄13 金屬-有機配位體配合物的穩定常數288
附錄14 沉澱指示劑及金屬指示劑290
附錄15 氧化還原法指示劑290
附錄16 相對原子質量表291
參考文獻292
第一節 原子核外電子的排布1
一、原子的組成1
二、原子核外電子運動狀態的描述2
三、原子核外電子的排布5
第二節 元素的性質與周期系規律7
一、有效核電荷7
二、原子半徑7
三、電離能和電子親和能8
四、電負性9
五、金屬性和非金屬性10
六、最高價氧化物對應水合物的酸鹼性10
七、元素周期表的套用10
第三節 化學鍵11
一、離子鍵11
二、共價鍵12
三、雜化軌道理論及套用14
四、金屬鍵16
第四節 分子間力和氫鍵17
一、分子間力17
二、分子間力對物質性質的影響18
三、氫鍵的形成、分類與特點19
四、氫鍵對物質性質的影響20
第五節 晶體的結構和類型20
一、晶體的基本概念20
二、晶體的基本類型和特性20
思考題與習題23
第二章 無機化合物25
第一節 s區元素25
一、通性25
二、物理性質26
三、單質的化學性質26
四、氧化物和氫氧化物26
五、氫化物27
六、鹽類27
七、鋰和鈹的特性以及鋰和鎂的相似性28
第二節 p區元素28
一、鹵族元素28
二、氧族元素30
三、氮族元素31
四、碳族元素32
五、硼族元素33
六、p區元素性質遞變規律34
七、p區元素氫化物性質遞變規律36
八、稀有氣體37
第三節 ds區元素37
一、ⅠB族元素和ⅠA族元素性質的對比37
二、銅及其化合物37
三、銀及其化合物38
四、ⅡB族元素和ⅡA族元素性質的對比38
五、鋅族元素39
第四節 d區元素40
一、鈦副族40
二、釩副族40
三、鉻副族41
四、錳副族41
五、鐵系元素42
第五節 鑭系和錒系元素42
一、鑭系元素42
二、錒系元素43
思考題與習題43
第三章 氣體、溶液和膠體46
第一節 氣體46
一、氣體的通性46
二、理想氣體狀態方程47
三、道爾頓分壓定律48
四、阿麥格分體積定律49
五、真實氣體50
六、對比狀態原理及壓縮因子圖52
第二節 溶液54
一、分散系統54
二、溶液濃度的表示法及其換算54
三、溶解度55
四、稀溶液的通性59
第三節 膠體溶液61
一、膠團結構61
二、膠體的性質62
三、膠體溶液的穩定性和聚沉作用62
思考題與習題64
第四章 熱力學第一定律66
第一節 基本概念67
一、系統與環境67
二、系統的性質67
三、狀態和狀態函式68
四、熱力學平衡態69
五、過程、途徑和可逆過程69
第二節 熱力學第一定律70
一、熱力學能70
二、熱和功71
三、熱力學第一定律71
第三節 恆容熱、恆壓熱和焓72
一、恆容熱72
二、恆壓熱73
三、焓73
第四節 單純p、V、T過程的計算74
一、摩爾熱容74
二、變溫過程熱的計算75
三、理想氣體任何單純p、V、T變化過程中ΔU和ΔH的計算75
四、液、固態在單純p、V、T變化過程中ΔU和ΔH的計算76
五、理想氣體的可逆絕熱過程方程77
六、理想氣體可逆體積功的計算77
第五節 相變熱的計算80
一、相和相變80
二、摩爾相變焓80
三、相變熱的計算81
第六節 化學反應中熱的計算83
一、基本概念83
二、化學反應熱的計算85
思考題與習題89
第五章 熱力學第二定律與化學平衡92
第一節 熱力學第二定律和熵變92
一、自發過程與非自發過程92
二、熱力學第二定律93
三、熵——一個新的狀態函式93
四、熵變94
五、熱力學第二定律的數學表達式94
第二節 熵變的計算95
一、理想氣體單純p、V、T的變化95
二、相變過程96
三、化學反應過程97
第三節 吉布斯函式98
一、吉布斯函式的定義98
二、吉布斯函式的判據98
三、ΔGT，p的物理意義99
四、摩爾反應吉布斯函式99
五、吉布斯赫姆霍茲方程99
第四節 化學平衡100
一、化學反應的平衡條件100
二、理想氣體化學反應的標準平衡常數100
三、平衡常數測定的一般方法102
四、溫度對平衡常數的影響——等壓方程式102
第五節 平衡常數的套用102
一、壓力對化學平衡的影響103
二、恆溫恆壓下惰性氣體對平衡組成的影響104
三、反應物配比對平衡的影響105
思考題與習題106
第六章 化學反應速率和反應機理108
第一節 化學反應速率108
一、平均速率108
二、瞬時速率109
三、用反應進度表示的反應速率109
第二節 影響化學反應速率的因素109
一、反應速率理論109
二、濃度對化學反應速率的影響112
三、溫度對化學反應速率的影響115
四、催化劑對化學反應速率的影響118
思考題與習題118
第七章 酸鹼平衡120
第一節 酸鹼理論基礎120
一、酸鹼電離理論120
二、酸鹼質子理論121
第二節 弱酸和弱鹼的離解平衡計算124
一、溶液的酸鹼性和pH值124
二、酸鹼溶液pH值的計算125
第三節 酸鹼緩衝溶液127
一、酸鹼平衡的移動——同離子效應127
二、酸鹼緩衝溶液128
思考題與習題130
第八章 定量化學分析概論與酸鹼滴定分析法132
第一節 分析的誤差與數據處理132
一、分析結果的表示方法132
二、分析結果的準確度和精密度132
三、誤差的來源及減免方法134
四、有效數字及其處理規則135
五、滴定分析的條件和方法136
第二節 酸鹼滴定分析法138
一、酸鹼標準溶液的配製與標定138
二、酸鹼指示劑139
三、滴定曲線及指示劑的選擇141
四、酸鹼滴定方式和套用142
思考題與習題145
第九章 沉澱溶解平衡及在化學分析中的套用148
第一節 沉澱溶解平衡與溶度積規則148
一、沉澱溶解平衡與溶度積148
二、溶度積規則150
第二節 影響沉澱溶解平衡的因素151
一、同離子效應151
二、酸效應151
三、鹽效應152
四、配位效應153
第三節 溶度積規則的套用154
一、判斷沉澱的生成和沉澱的完全程度154
二、沉澱的溶解154
三、分步沉澱156
四、沉澱的轉化157
第四節 沉澱溶解平衡在化學分析中的套用158
一、沉澱滴定法159
二、重量分析法161
思考題與習題164
第十章 配位平衡和配位滴定法166
第一節 配位化合物的基本概念166
一、配合物的定義166
二、配合物的組成167
三、配合物的命名167
四、螯合物168
第二節 配合物的價鍵理論168
一、價鍵理論168
二、配合物的空間構型169
三、外軌型配合物和內軌型配合物169
第三節 配位平衡常數170
一、配合物的穩定常數170
二、配位平衡的計算171
第四節 配位平衡的移動172
一、沉澱溶解平衡與配位平衡172
二、酸鹼平衡與配位平衡173
三、配離子之間的轉化和平衡173
四、氧化還原平衡與配位平衡174
第五節 配位滴定分析法174
一、配位滴定劑——乙二胺四乙酸174
二、酸度對配位滴定的影響175
三、金屬指示劑176
四、配位滴定方式和套用178
思考題與習題179
第十一章 電化學基礎和氧化還原平衡在化學分析中的套用181
第一節 氧化數與氧化還原方程式的配平181
一、氧化還原反應的基本概念181
二、氧化還原反應方程式的配平182
第二節 原電池和電極電勢183
一、原電池183
二、電極電勢185
第三節 電極電勢對氧化還原反應的影響187
一、影響氧化還原反應方向的因素187
二、氧化還原反應的次序190
三、氧化還原反應的程度190
第四節 電極電勢的套用191
一、元素電勢圖191
二、元素電勢圖的套用191
第五節 氧化還原滴定分析法192
一、氧化還原滴定法基本理論193
二、氧化還原滴定法示例194
思考題與習題198
第十二章 有機化合物基礎200
第一節 有機化合物和有機化學200
一、有機化合物和有機化學200
二、有機化合物的特點200
三、有機化合物的結構201
四、同分異構現象202
第二節 有機化合物的分類和命名206
一、有機化合物的分類206
二、有機化合物的命名208
第三節 烴的性質216
一、烷烴的性質217
二、烯烴的性質220
三、共軛二烯烴的性質225
四、炔烴的性質228
五、脂環烴的性質231
六、芳香烴的性質233
第四節 烴衍生物的性質239
一、鹵代烴的性質239
二、醇的性質242
三、酚的性質245
四、醚的性質249
五、醛和酮的性質250
六、羧酸的性質256
七、羧酸衍生物的性質258
八、芳香族硝基化合物的性質260
九、胺類的性質261
十、腈的性質264
第五節 有機合成265
一、有機合成反應265
二、有機合成路線的設計267
思考題與習題271
附錄277
附錄1 基本物理常數277
附錄2 化合物的溶度積常數(Ksp)表277
附錄3 一些氣體的范德華常數278
附錄4 一些氣體的臨界參數278
附錄5 原子半徑r278
附錄6 弱電解質的解離常數(近似濃度001～0003mol·L-1，溫度298K)279
附錄7 物質的摩爾定壓熱容(100kPa)280
附錄8 物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函式、標準摩爾熵(100kPa)282
附錄9 某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓(298K)283
附錄10 標準電極電位表283
附錄11 條件電極電位表286
附錄12 金屬-無機配位體配合物的穩定常數286
附錄13 金屬-有機配位體配合物的穩定常數288
附錄14 沉澱指示劑及金屬指示劑290
附錄15 氧化還原法指示劑290
附錄16 相對原子質量表291
參考文獻292
文摘
第一章 原子結構和分子結構
宇宙中紛繁複雜的數千萬種物質是由化學元素周期表中有限的一百多種元素神奇地衍生出來的，這些物質構成了浩瀚蒼穹、深邃宇宙和多彩的世界。化學正是研究物質的產生、組成、結構、性質及其變化規律的科學。有限的元素為何能形成如此繁多的物質？不同的物質為何具有不同的特性？物質之間的化學反應為何遵循基本的化學原理和規律？要從根本上回答這些問題，就必須從微觀的角度來研究物質，掌握物質的內部組成和結構，了解組成物質的、對化學反應至關重要的微粒——原子的結構。由於化學反應往往不涉及原子核的變化，只是原子核外電子的運動狀態發生了改變，原子之間又是通過對核外電子的作用而形成了分子。因此，本章重點介紹原子核外電子的運動規律和特徵、原子核外電子的排布、元素周期表和元素性質的周期性變化規律及分子的形成和分子間力的作用。
第一節 原子核外電子的排布
一、原子的組成
我們都知道，物質是由分子或原子構成的，原子又是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子組成的，在原子核中有帶正電荷的質子和不帶電荷的中子。原子是電中性的。質子數決定元素的種類。不同種類元素的原子核內質子數不同，核電荷數不同，核外電子數也不同。即存在如下電荷關係：
原子序數——荷數——質子數——電子數
原子的質量為原子核的質量和核外電子的質量之和。
宇宙中紛繁複雜的數千萬種物質是由化學元素周期表中有限的一百多種元素神奇地衍生出來的，這些物質構成了浩瀚蒼穹、深邃宇宙和多彩的世界。化學正是研究物質的產生、組成、結構、性質及其變化規律的科學。有限的元素為何能形成如此繁多的物質？不同的物質為何具有不同的特性？物質之間的化學反應為何遵循基本的化學原理和規律？要從根本上回答這些問題，就必須從微觀的角度來研究物質，掌握物質的內部組成和結構，了解組成物質的、對化學反應至關重要的微粒——原子的結構。由於化學反應往往不涉及原子核的變化，只是原子核外電子的運動狀態發生了改變，原子之間又是通過對核外電子的作用而形成了分子。因此，本章重點介紹原子核外電子的運動規律和特徵、原子核外電子的排布、元素周期表和元素性質的周期性變化規律及分子的形成和分子間力的作用。
第一節 原子核外電子的排布
一、原子的組成
我們都知道，物質是由分子或原子構成的，原子又是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子組成的，在原子核中有帶正電荷的質子和不帶電荷的中子。原子是電中性的。質子數決定元素的種類。不同種類元素的原子核內質子數不同，核電荷數不同，核外電子數也不同。即存在如下電荷關係：
原子序數——荷數——質子數——電子數
原子的質量為原子核的質量和核外電子的質量之和。
序言
教材建設是高職化工類專業建設工作的重要部分。隨著高等職業教育的迅猛發展，迫切需要與之相適應的教材和參考書。本教材根據高職化工類各專業對化學教學的基本要求以及高等職業教育的特點，結合高職學生的實際情況而編寫。
編者遵照高職化工類教學的基本要求，根據高職教育培養高素質、技能型專門人才的目標編寫了這本教材。在原子結構、分子結構、化學平衡、酸鹼平衡、沉澱平衡、配位平衡等理論的基礎上，介紹了化學分析的基本理論及方法，熱力學第一定律和熱力學第二定律及相關套用，還介紹了有機化合物的命名、常見的化學反應類型等。編寫時特別注重對學生能力的培養，增加了許多富有啟發性的內容。
教材內容以“必需”和“夠用”為原則，注重基本概念和基本知識的闡述，並力求做到循序漸進、由淺入深，理論和實際相結合，加強實用性，把傳授知識和培養學生分析問題、解決問題的能力結合起來，力爭將本書編寫成具有高職教育特色的教材。
本教材共分十二章，第一章由賈生超編寫；第二、六、七章由朱權編寫；第三、四、五章由毛雲飛編寫；第八章由於曉萍編寫；第九、十、十一章由朱權、於曉萍共同編寫；第十二章由趙敏、朱權、徐潔編寫。本書由朱權主編，毛雲飛副主編，陳鎖金主審。
本書可作為高職高專院校化工、輕工、冶金、紡織、環保、材料等專業的教材，可供成人教育等相當層次人員作為學習用書，也可供本科生作為參考用書。
由於編者水平所限，書中不盡完善和不妥之處敬請讀者批評指正。
編者遵照高職化工類教學的基本要求，根據高職教育培養高素質、技能型專門人才的目標編寫了這本教材。在原子結構、分子結構、化學平衡、酸鹼平衡、沉澱平衡、配位平衡等理論的基礎上，介紹了化學分析的基本理論及方法，熱力學第一定律和熱力學第二定律及相關套用，還介紹了有機化合物的命名、常見的化學反應類型等。編寫時特別注重對學生能力的培養，增加了許多富有啟發性的內容。
教材內容以“必需”和“夠用”為原則，注重基本概念和基本知識的闡述，並力求做到循序漸進、由淺入深，理論和實際相結合，加強實用性，把傳授知識和培養學生分析問題、解決問題的能力結合起來，力爭將本書編寫成具有高職教育特色的教材。
本教材共分十二章，第一章由賈生超編寫；第二、六、七章由朱權編寫；第三、四、五章由毛雲飛編寫；第八章由於曉萍編寫；第九、十、十一章由朱權、於曉萍共同編寫；第十二章由趙敏、朱權、徐潔編寫。本書由朱權主編，毛雲飛副主編，陳鎖金主審。
本書可作為高職高專院校化工、輕工、冶金、紡織、環保、材料等專業的教材，可供成人教育等相當層次人員作為學習用書，也可供本科生作為參考用書。
由於編者水平所限，書中不盡完善和不妥之處敬請讀者批評指正。
