《物理化學》是2020年化學工業出版社出版的圖書，主編是許新芳、楊芙麗。
基本介紹
- 書名：物理化學
- 作者：許新芳 、楊芙麗
- 出版社：化學工業出版社
- 出版時間：2020年12月1日
- 頁數：247 頁
- 開本：16 開
- 裝幀：平裝
- ISBN：9787122377272
內容簡介,圖書目錄,
內容簡介
《物理化學》系統闡述了物理化學的基本原理，以提高學生學習興趣為主旨，結合物理化學在生活和化工單元操作中的套用，闡述簡明扼要，通俗易懂。本書共有八章，內容包括：氣體、熱力學定律、化學平衡、電化學、分離提純基礎、化學動力學、表面現象與膠體及物理化學實驗。
本書可作為高等職業院校化工類、製藥及藥學類、分析檢驗等專業學生的學習教材，也可供相關專業人員參考。
圖書目錄
第一章理想氣體與真實氣體1
第一節理想氣體1
一、氣體分子運動論的基本假定1
二、壓強、體積和溫度2
三、低壓氣體經驗定律4
四、理想氣體概念5
五、理想氣體狀態方程5
六、理想氣體混合物定律6
第二節真實氣體9
一、真實氣體對理想氣體的偏差9
二、真實氣體的液化10
三、真實氣體狀態方程13
本章小結16
思考題17
習題17
第二章熱力學定律19
第一節基本概念19
一、系統和環境19
二、系統的性質20
三、狀態和狀態函式20
四、熱力學平衡態21
五、過程和途徑21
六、途徑函式熱和功23
第二節熱力學第一定律24
一、熱力學能24
二、熱力學第一定律概述25
三、焦耳實驗26
四、恆容熱和恆壓熱27
五、熱的計算28
第三節熱力學第二定律46
一、自發過程47
二、熱力學第二定律的經典表述48
三、熵的定義及熵的物理意義48
四、熵變的計算50
五、亥姆霍茲函式與吉布斯函式57
六、偏摩爾量62
七、化學勢64
第四節氣體的節流膨脹※65
一、焦耳-湯姆生實驗65
二、節流膨脹65
本章小結67
思考題68
習題69
第三章化學平衡73
第一節化學反應等溫方程式73
一、化學反應的方向73
二、化學反應等溫方程式74
第二節平衡常數75
一、標準平衡常數K75
二、平衡常數的其他表示方法75
三、有純態固體或者液體參加的理想氣體反應平衡常數76
第三節平衡轉化率和平衡產率78
一、平衡轉化率和平衡產率的計算78
二、平衡常數的計算79
三、標準摩爾反應吉布斯函式的計算80
第四節各種因素對化學平衡移動的影響82
一、溫度對化學平衡的影響82
二、總壓力和惰性組分對化學平衡的影響83
本章小結87
思考題88
習題89
第四章電化學92
第一節法拉第定律92
一、兩類導體92
二、法拉第定律概述93
第二節 電導、電導率和摩爾電導率95
一、電導95
二、電導率95
三、摩爾電導率96
四、離子獨立運動定律96
第三節 電導測定的套用97
一、計算待測溶液的電導率和摩爾電導率98
二、檢驗水的純度98
三、求弱電解質的電離度和電離常數98
四、求難溶鹽的溶解度和溶度積99
五、電導滴定100
第四節 原電池101
一、原電池概述101
二、原電池的書寫101
三、原電池電動勢102
四、可逆電池103
第五節 電極種類103
一、第一類電極103
二、第二類電極 104
三、第三類電極105
第六節 電極電勢與能斯特方程106
一、標準電極電勢106
二、電極電勢107
三、電池電動勢的計算與能斯特方程107
第七節電池電動勢的套用109
一、計算電池反應的摩爾反應吉布斯函式，並由E的符號判斷電池反應的方向109
二、計算電池反應的K109
三、計算溶液的pH值111
第八節電解與極化112
一、分解電壓112
二、極化作用和超電勢114
三、電解時的電極反應116
第九節金屬的腐蝕117
一、電化學腐蝕的機理117
二、腐蝕電流與腐蝕速率118
三、金屬的防腐119
本章小結119
思考題120
習題121
第五章分離提純基礎123
第一節基本概念123
一、相與相平衡123
二、混合液體的組成表示法124
三、拉烏爾定律和亨利定律125
四、混合物和溶液126
第二節氣體混合物的分離127
一、稀溶液127
二、吸收131
第三節液體的純化132
一、純液體的飽和蒸氣壓132
二、液體的沸點與正常沸點132
三、水的相圖133
四、減壓蒸餾與升華136
第四節完全互溶液態混合物的分離136
一、理想液態混合物136
二、實際液態混合物139
三、精餾140
第五節完全不互溶液體142
一、完全不互溶液體的特徵142
二、水蒸氣蒸餾142
第六節分配定律和萃取143
一、分配定律143
二、萃取144
第七節固態混合物的分離145
一、合金相圖——熱分析法145
二、水鹽系統——溶解度法146
三、套用148
本章小結149
思考題150
習題151
第六章化學動力學154
第一節反應速率與速率方程154
一、反應速率的定義154
二、反應速率的圖解表示155
三、反應級數156
四、反應速率常數156
第二節簡單級數反應157
一、一級反應157
二、二級反應159
第三節溫度對反應速率的影響161
一、范特霍夫規則161
二、阿倫尼烏斯方程式162
三、基元反應和複合反應163
四、基元反應的速率方程——質量作用定律164
五、活化能165
第四節複合反應166
一、對峙反應166
二、平行反應167
三、連串反應168
四、鏈式反應170
五、支鏈反應與爆炸界限171
第五節催化劑172
第六節多相催化反應174
一、氣-固相催化反應的一般機理174
二、氣-固相催化反應的速率方程175
本章小結176
思考題177
習題179
第七章表面現象與膠體181
第一節表面張力181
一、表面張力181
二、比表面吉布斯函式※183
第二節吸附現象184
一、吸附184
二、固體表面對氣體的吸附186
三、溶液表面層的吸附現象188
第三節表面活性劑190
一、表面活性劑的結構190
二、表面活性劑的分類190
三、表面活性劑在溶液中的基本性質191
四、表面活性劑的套用192
第四節分散系統分類與膠體的性質195
一、分散系統的分類195
二、溶膠的性質196
三、溶膠的穩定與聚沉199
本章小結201
思考題202
習題203
第八章物理化學實驗206
第一節導言206
一、物理化學實驗目的與要求206
二、實驗室規則207
三、安全用電207
第二節實驗項目208
實驗一凝固點的測定208
實驗二純物質飽和蒸氣壓的測定212
實驗三兩組分體系氣液平衡相圖的測繪216
實驗四蔗糖水解反應速率常數的測定221
實驗五液相反應平衡常數的測定225
實驗六電導法乙酸的電離常數的測定228
習題答案234
附錄239
附錄一某些氣體的范德華參數239
附錄二某些物質的臨界參數239
附錄三某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關係240
附錄四某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函式、標準摩爾熵及摩爾定壓熱容(298.15K)241
附錄五某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓(298.15K)244
附錄六一些電極的標準電極電勢(298.15K)244
附錄七元素的原子量246
參考文獻247
