洪特規則特例

洪特規則特例前提：對於基態原子來說在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低。

基本介紹

• 中文名：洪特規則特例
• 特例前提：對於基態原子來說
• 能量相等：自旋平行的電子數目最多時
• 原子：能量最低

對於同一電子亞層中，當電子排布為全充滿、半充滿或全空時是比較穩定的

洪特規則特例前提：對於基態原子來說

在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子儘可能自旋平行地多占不同的軌道。例如碳原子核外有6個電子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中，另外2個電子填入第二層的2s軌道中，剩餘2個電子排布在2個p軌道上，具有相同的自旋方向，而不是兩個電子集中在一個p軌道，自旋方向相反。作為洪特規則的補充，能量相等的軌道全充滿、半充滿或全空的狀態比較穩定。

根據以上原則，電子在原子軌道中填充排布的順序為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。

洪特規則的例外很多例如“原子軌道中，每一層半滿或全滿時能量最低”，也就是說s1、2，p3、6，d5、10，f7、14的時候能量最低也最穩定，是原子存在的一般形式，但是只要看元素周期表就會發現，排在下面幾行的幾類元素，尤其是鑭系和錒系元素沒有幾個符合洪特規則，這也是理論所無法解釋的。