《氦氖氬氪氙》是2003年河北科學技術出版社出版的圖書，作者是張鵬。
基本介紹
- 書名：氦氖氬氪氙
- 作者：張鵬
- ISBN：9787537527866
- 類別：遊記
- 頁數：236
- 出版社：河北科學技術出版社
- 出版時間：2003年1月1日
- 開本：32
- 叢書名：心情鳥叢書
- 正文語種：簡體中文
- 尺寸：20 x 13.8 x 1.6 cm
- 重量：240 g
內容簡介,作者簡介,目錄,氦,氖,氬,氪,氙,
內容簡介
《氦氖氬氪氙》的作者全部是當代學生記者，主要以這種特殊年齡階段撲朔迷離的感情問題為主題，收錄取材自生活中的真實情感故事。
作者簡介
張鵬，男，於1996年調入北京青年報社，一直在《中學時事報》編輯部從事編輯工作，同時負責管理北京中學生通訊社，現任首席指導老師。
目錄
風
特別的她
一次困難的採訪
心情自白、
網路世界中的Angle
幻想曲
心情的風景
完美的句號
搶走我特權的女孩
男孩·超市·貓
強者
花香還是平淡中好
友情
不凡的小人物
網遊大蝦米
開不了口
偶然遇見
附：作者自我簡介
氦
氦，為稀有氣體的一種。元素名來源於希臘文，原意是“太陽”。1868年有人利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線，並認為是屬於太陽上的某個未知元素，故名氦。氦在通常情況下為無色、無味的氣體，氦是唯一不能在標準大氣壓下固化的物質。氦是最不活潑的元素，基本上不形成什麼化合物。氦的套用主要是作為保護氣體、氣冷式核反應堆的工作流體和超低溫冷凍劑。
氦，原子序數2，原子量4.002602，為稀有氣體的一種。元素名來源於希臘文，原意是“太陽”。1868年有人利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線，並認為是屬於太陽上的某個未知元素，故名氦。後有人用無機酸處理瀝青鈾礦時得到一種不活潑氣體，1895年英國科學家拉姆賽用光譜證明就是氦。以後又陸續從其他礦石、空氣和天然氣中發現了氦。氦在地殼中的含量極少，在整個宇宙中按質量計占23%，僅次於氫。氦在空氣中的含量為0.0005%。氦有兩種天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上全是氦4。 氦在通常情況下為無色、無味的氣體；熔點-272.2°C(25個大氣壓)，沸點-268.9°C；密度0.1785克/升，臨界溫度-267.8°C，臨界壓力2.26大氣壓；水中溶解度8.61厘米3/千克水。氦是唯一不能在標準大氣壓下固化的物質。液態氦在溫度下降至2.18K時，性質發生突變，成為一種超流體，能沿容器壁向上流動，熱傳導性為銅的800倍，並變成超導體；其比熱容、表面張力、壓縮性都是反常的。 氦是最不活潑的元素，基本上不形成什麼化合物。氦的套用主要是作為保護氣體、氣冷式核反應堆的工作流體和超低溫冷凍劑等等。
化學結構
外圍電子排布：1s2 電離能(kJ/ mol) M - M+ 2372.3 M+ - M2+ 5250.4 核外電子排布:2 晶體結構：晶胞為六方晶胞。 熱導率：151.3 W/(m·K) 常見化合價:0 元素類型：非金屬 自然界含量 地殼中含量：0.008（ppm） 原子體積：19.5(立方厘米/摩爾) 元素在太陽中的含量:230000(ppm) 元素在海水中的含量：0.000006
氦原子核
氦原子核氖
氖在地球大氣中的含量為18.18×10-4%（體積百分），自然界中有3種穩定的同位素：氖20、氖21和氖22，其中氖20的豐度最大。氖是無色、無臭、無味的氣體，熔點－248.67℃，沸點－245.9℃，氣體密度0.9002克/升（0℃，1×10^5帕），在水中的溶解度10.5微升/千克水。在一般情況下，氖不生成化合物。氖可由液態空氣分餾產物經低溫選擇吸附法製取。氖在放電時發出橘紅色輝光，用於製造霓虹燈，還大量用於高能物理研究。
理化常數
元素名稱：氖
質子數：10 中子數：10 原子序數：10 所屬周期：2 所屬族數：0 電子層分布：2-8 晶體結構：晶胞為面心立方晶胞。 晶胞參數： a = 442.9 pm b = 442.9 pm c = 442.9 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 聲音在其中的傳播速率：（m/S） 435 比熱 ：1020 J/(kg·K) 電離能 (kJ/ mol) M - M+ 2080.6 M+ - M2+ 3952.2 M2+ - M3+ 6122 M3+ - M4+ 9370 M4+ - M5+ 12177 M5+ - M6+ 15238 M6+ - M7+ 19998 M7+ - M8+ 23069 M8+ - M9+ 115377 M9+ - M10+ 131429 熱導率： W/(m·K) 49.1
氖氣燈
氖氣燈稀有氣體元素之一，無色，無臭，無味，氣體密度0.9092克/升，液體密度1.204克/立方厘米，熔點-248.67℃，沸點-245.9℃，化學性質極不活潑，電離能21.564電子伏特，不能燃燒，也不助燃，在一般情況下不生成化合物，氣態氖為單原子分子，氖還有一個特殊性質是氣體與液體體積之比，大多數深冷液態氣體在室溫條件下產生500到800體積的氣體，而氖則生成大於1400體積的氣體。這就為它的貯藏和運輸帶來方便。100升空氣中含氖約1.818毫升。
氬
元素名稱：氬
70 元素在海水中的含量：(ppm)0.45 地殼中含量：（ppm）1.2 元素類型：非金屬元素 質子數：18 中子數：22 原子序數：18 所屬周期：3 所屬族數：0 電子層分布：2-8-8 晶體結構：晶胞為面心立方晶胞。 晶胞參數： a = 525.6 pm b = 525.6 pm c = 525.6 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 聲音在其中的傳播速率：（m/S）323 電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 1520.4 M+ - M2+ 2665.2 M2+ - M3+ 3928 M3+ - M4+ 5770 M4+ - M5+ 7238 M5+ - M6+ 8811 M6+ - M7+ 12021 M7+ - M8+ 13844 M8+ - M9+ 40759 M9+ - M10+ 46186 100升空氣中約含有934毫升。密度1.784克/升。熔點-189.2℃。沸點 -185.7度。電離能為15.759電子伏特。
氬的光譜
氬的光譜氪
一種惰性氣體元素，無色、無臭，它存在於空氣中，以體積計，在空氣中占百萬分之一，不易與其他元素化合，能吸收X射線，可用作X射線的禁止材料，亦可用來填充燈泡。外層電子排布為4s24p6。
元素名稱：氪 中文讀音：kè 元素符號：Kr 元素拉丁文名稱：krypton 元素類型：非金屬元素 原子體積：(立方厘米/摩爾) 38.9 元素在海水中的含量:(ppm) 0.00008 地殼中含量：（ppm） 0.00001 相對原子質量：83.80 原子序數：36 質子數：36 中子數： 同位素: 摩爾質量：84 原子半徑： 所屬周期：4 所屬族數：0 電子層排布：2-8-18-8 氧化態： Main Kr0, Kr+2 晶體結構：晶胞為面心立方晶胞。 晶胞參數： a = 570.6 pm b = 570.6 pm c = 570.6 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 聲音在其中的傳播速率：（m/S） 220 電離能(kJ/ mol) M - M+ 1350.7 M+ - M2+ 2350 M2+ - M3+ 3565 M3+ - M4+ 5070 M4+ - M5+ 6240 M5+ - M6+ 7570 M6+ - M7+ 10710 M7+ - M8+ 12200 M8+ - M9+ 22229 M9+ - M10+ 28900 常見化合價：0 單質：氪氣 單質化學符號：Kr
氙
氙(Xenon)（讀音：xiān一聲） 元素原子量：131.3 元素類型：非金屬 原子體積：(立方厘米/摩爾) 37.3 地殼中含量：（ppm） 0.000002 元素在海水中的含量：(ppm) 0.0001 CAS號 7440-63-3 外層電子排布為5s25p6。
化學性質
物理性質
原子序數：54 元素符號：Xe 元素中文名稱：氙 元素英文名稱：Xenon 相對原子質量：131.3 核內質子數：54 核外電子數：54 核電核數：54 質子質量：9.0342E-26 質子相對質量：54.378 所屬周期：5 所屬族數：0 摩爾質量：131 密度：0.00588 熔點：-111.9 沸點：-108.1 外圍電子排布：5s2 5p6 核外電子排布：2，8，18，18，8 晶體結構：晶胞為面心立方晶胞。 晶胞參數： a = 620.23 pm b = 620.23 pm c = 620.23 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 顏色和狀態：無色氣體 聲音在其中的傳播速率：（m/S） 1090 電離能(kJ /mol) M - M+ 1170.4 M+ - M2+ 2046 M2+ - M3+ 3097 M3+ - M4+ 4300 M4+ - M5+ 5500 M5+ - M6+ 6600 M6+ - M7+ 9300 M7+ - M8+ 10600 M8+ - M9+ 19800 M9+ - M10+ 23000 原子半徑：1.24 常見化合價：0 發現人：拉姆齊(William Ramsay)、特拉弗斯(Morris W. Travers) 發現時間和地點：1898 英格蘭 元素來源：存在於空氣中其量按體積計約占二千萬分之一，也存在於溫泉的氣體中從液態空氣中與氪一起被分離得到 元素用途：用於閘流管和特殊電燈中 發現過程： 1898年，英國的萊姆塞和特拉威斯，在分餾液態氪時發現了氙。 元素描述： 無色、無嗅、無味。是稀有氣體的一種。密度5.887±0.009克/升，3.52克/厘米3（液），2.7克/立方厘米（固）。熔點-111.9℃，沸點-107.1±3℃。電離能12.130電子伏特。是非放射性惰性氣體中唯一能形成在室溫下穩定的化合物的元素，能吸收X射線。在較高溫度或光照射下可與氟形成一系列氟化物如XeF2、XeF4及XeF6等。氙也能與水、氫醌和苯酚一類物質形成弱鍵包合物。 
氙的性質
氙的性質