克勞修斯－克拉佩龍方程

克勞修斯-克拉佩龍方程（英語：Clausius–Clapeyron relation）是用於描述單組分系統在相平衡時壓強隨溫度的變化率的方法，以魯道夫·克勞修斯和埃米爾·克拉佩龍命名。

基本介紹

• 中文名：克勞修斯－克拉佩龍方程
• 外文名：Clausius–Clapeyron relation

簡介

克勞修斯-克拉佩龍方程（英語：Clausius–Clapeyron relation）是用於描述單組分系統在相平衡時壓強隨溫度的變化率的方法，以魯道夫·克勞修斯和埃米爾·克拉佩龍命名。

此處 是壓強隨溫度的變化率，L是相變焓（早年稱為潛熱），T是相平衡溫度， 是相變過程中的比容變化。

相變

相變（英語：Phase Change）是指物質在外部參數（如：溫度、壓力、磁場等等）連續變化之下，從一種相（態）忽然變成另一種相，最常見的是冰變成水和水變成蒸氣。然而，除了物體的三相變化（固態、液態、氣態）自然界還存在許許多多的相變現象，例如日常生活中另一種較常見的相變是加熱一塊磁鐵，磁鐵的鐵磁性忽然消失。其他在物理學中重要相變列舉如下：

• 物質從金屬變成超導體的超導相變
• 液態氦從正常液體變成超流體的λ相變
• 磁鐵在居里溫度從鐵磁性變成順磁性
• 金屬-絕緣體相變
• 量子相變

焓

焓（英語：enthalpy，讀音ㄏㄢˊ|hán）是一個熱力學系統中的能量參數。規定由字母H表示（H來自於英語Heat Capacity（熱容）一詞），單位為焦耳（J）。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓H_m（單位：千焦/摩爾，kJ/mol）和質量焓（或比焓）h（單位：千焦/千克，kJ/kg）也非常重要，它們分別描述了焓在單位物質的量和單位質量上的定義。

焓是內能和體積的勒讓德變換。它是SpN總合的熱勢能。

參見

• 范特霍夫方程
• 安托萬方程