《物理化學》由王險峰主編，共9章，涉及化學熱力學和化學動力學、電化學、表面化學和膠體化學等內容。 《物理化學》是為了適應現代學生的閱讀習慣和教學要求而編寫的。教材採用新式排版；敘述語言簡潔明快；儘量減少繁瑣的數學推導；公式的套用條件交待清楚；增加了相同知識點套用的頻度。同時增加了大量的例題，加強了物理化學方法論表述；在每個知識點的後面附加相應的練習題，便於學生的課後自學和預習。另外附錄了3套模擬試題，便於學生測試自己的掌握程度。
基本介紹
- 書名：高等醫藥院校藥學專業教材:物理化學
- 作者：王險峰
- 出版日期：2006年7月1日
- 語種：簡體中文
- 外文名：Physical Chemistry
- 出版社：東南大學出版社
- 頁數：290頁
- 開本：16
1 熱力學第一定律
1.1 熱力學概論
1.1.1 熱力學的研究對象和內容
1.1.2 熱力學方法及其優缺點
1.2 熱力學基本概念
1.2.1 體系與環境
1.2.2 體系的熱力學性質
1.2.3 熱力學平衡態
1.2.4 熱力學狀態
1.2.5 過程與途徑
1.2.6 熱和功
1.3 熱力學第一定律
1.3.1 內能(熱力學能)
1.3.2 熱力學第一定律
1.4 體積功與可逆過程
1.4.1 體積功
1.4.2 功與過程
1.4.3 可逆過程與不可逆過程
1.4.4 熱力學坐標系
1.5 恆容熱、恆壓熱與△U、△H
1.5.1 恆容熱與△U
1.5.2 恆壓熱與△H
1.6 熱容
1.6.1 熱容
1.6.2 恆壓熱容與恆容熱容
1.6.3 Cp，m與Cv，m的關係
1.6.4 Cp，m、Cv，m與溫度的關係
1.7 理想氣體的熱力學性質
1.7.1 Joule實驗
1.7.2 理想氣體的內能與焓
1.7.3 理想氣體的Cp，m與Cv，m
1.8 理想氣體的絕熱過程
1.8.1 理想氣體的絕熱可逆過程
1.8.2 理想氣體的絕熱不可逆過程
1.9 純物質的相變化
1.9.1 相變
1.9.2 相變焓與溫度的關係
1.10 實際氣體的節流膨脹
1.10.1 Joule-Thomson節流膨脹實驗
1.10.2 節流過程的熱力學特徵
1.11 化學反應的熱效應
1.11.1 反應進度
1.11.2 化學反應的熱效應
1.11.3 熱化學方程式
1.12 Hess定律及其套用
1.12.1 Hess定律
1.12.2 標準摩爾生成焓
1.12.3 標準摩爾燃燒焓
1.12.4 溶解焓與稀釋焓
1.13 焓變化與溫度的關係
1.13.1 反應焓與溫度的關係
1.13.2 純物質相變焓與溫度的關係
2 熱力學第二定律
2.1 熱力學第二定律的文字表述
2.1.1 熱力學第一定律的局限性
2.1.2 自發過程的共同特徵
2.1.3 熱力學第二定律的文字表述
2.2 熱力學第二定律的熵表達
2.2.1 Carnot循環與Carnot定理
2.2.2 Clausius不等式
2.2.3 熵增加原理與熵判據
2.3 熵變的計算
2.3.1 環境熵變的計算
2.3.2 等溫過程中熵變的計算
2.3.3 變溫過程中熵變的計算
2.4 熱力學第三定律
2.4.1 熱力學第三定律
2.4.2 規定熵
2.4.3 化學反應的熵變化及其與溫度的關係
2.5 Gibbs自由能與Helmholtz自由能
2.5.1 熱力學第一定律和熱力學第二定律聯合表達式
2.5.2 Helmholtz自由能
……
3 多組分溶液熱力學
4 化學平衡
5 多相平衡
6 電化學
7 化學動力學
8 表面化學
9 膠體化學
附錄
主要參考書目
1.1 熱力學概論
1.1.1 熱力學的研究對象和內容
1.1.2 熱力學方法及其優缺點
1.2 熱力學基本概念
1.2.1 體系與環境
1.2.2 體系的熱力學性質
1.2.3 熱力學平衡態
1.2.4 熱力學狀態
1.2.5 過程與途徑
1.2.6 熱和功
1.3 熱力學第一定律
1.3.1 內能(熱力學能)
1.3.2 熱力學第一定律
1.4 體積功與可逆過程
1.4.1 體積功
1.4.2 功與過程
1.4.3 可逆過程與不可逆過程
1.4.4 熱力學坐標系
1.5 恆容熱、恆壓熱與△U、△H
1.5.1 恆容熱與△U
1.5.2 恆壓熱與△H
1.6 熱容
1.6.1 熱容
1.6.2 恆壓熱容與恆容熱容
1.6.3 Cp，m與Cv，m的關係
1.6.4 Cp，m、Cv，m與溫度的關係
1.7 理想氣體的熱力學性質
1.7.1 Joule實驗
1.7.2 理想氣體的內能與焓
1.7.3 理想氣體的Cp，m與Cv，m
1.8 理想氣體的絕熱過程
1.8.1 理想氣體的絕熱可逆過程
1.8.2 理想氣體的絕熱不可逆過程
1.9 純物質的相變化
1.9.1 相變
1.9.2 相變焓與溫度的關係
1.10 實際氣體的節流膨脹
1.10.1 Joule-Thomson節流膨脹實驗
1.10.2 節流過程的熱力學特徵
1.11 化學反應的熱效應
1.11.1 反應進度
1.11.2 化學反應的熱效應
1.11.3 熱化學方程式
1.12 Hess定律及其套用
1.12.1 Hess定律
1.12.2 標準摩爾生成焓
1.12.3 標準摩爾燃燒焓
1.12.4 溶解焓與稀釋焓
1.13 焓變化與溫度的關係
1.13.1 反應焓與溫度的關係
1.13.2 純物質相變焓與溫度的關係
2 熱力學第二定律
2.1 熱力學第二定律的文字表述
2.1.1 熱力學第一定律的局限性
2.1.2 自發過程的共同特徵
2.1.3 熱力學第二定律的文字表述
2.2 熱力學第二定律的熵表達
2.2.1 Carnot循環與Carnot定理
2.2.2 Clausius不等式
2.2.3 熵增加原理與熵判據
2.3 熵變的計算
2.3.1 環境熵變的計算
2.3.2 等溫過程中熵變的計算
2.3.3 變溫過程中熵變的計算
2.4 熱力學第三定律
2.4.1 熱力學第三定律
2.4.2 規定熵
2.4.3 化學反應的熵變化及其與溫度的關係
2.5 Gibbs自由能與Helmholtz自由能
2.5.1 熱力學第一定律和熱力學第二定律聯合表達式
2.5.2 Helmholtz自由能
……
3 多組分溶液熱力學
4 化學平衡
5 多相平衡
6 電化學
7 化學動力學
8 表面化學
9 膠體化學
附錄
主要參考書目
