離子檢驗

利用陽離子與陰離子產生的化學反應，根據所產生的化學現象，判斷陰陽離子。

基本介紹

• 中文名：離子檢驗
• 判斷根據：所產生的化學現象
• 利用：陽離子與陰離子產生的化學反應
• 缺點：常有離子干擾

陽離子

氫離子(H⁺)

①能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

鉀離子(K⁺)鈉離子(Na⁺)

①用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃片）、黃色。

②Na+可以和乙酸鈾醯鋅反應生成淡黃色的乙酸鈾醯鋅鈉沉澱，這一反應常用來檢驗溶液中的鈉離子。

鋇離子（Ba²⁺）的檢驗

先加稀鹽酸，無明顯現象（排除Ag⁺），再加硫酸鈉，能產生白色沉澱。

鎂離子(Mg²⁺)

加入過量NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)₂沉澱，該沉澱能溶於NH₄Cl溶液。

鋁離子(Al³⁺)

能與適量的NaOH溶液反應生成白色氫氧化鋁絮狀沉澱，該沉澱能溶於過量的NaOH溶液。

銀離子(Ag⁺)

加入鹽酸，生成白色沉澱，白色沉澱為氯化銀，沉澱不溶於稀硝酸，但溶於氨水，

生成[Ag(NH₃)₂]⁺。

銨根離子(NH₄⁺)

加入NaOH溶液，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH₃)。

亞鐵離子(Fe²⁺）

1.與少量NaOH溶液反應，先生成白色氫氧化亞鐵沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色氫氧化鐵沉澱。

2.向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺ +2Cl^-

3.在溶液中加入KSCN，若不變色，再加入K₃[Fe(CN)₆]，若出現深藍色沉澱，則有Fe²⁺.

4.在Fe²⁺和Fe³⁺的混合溶液中，使用KMnO₄滴定，後紫色褪去，則說明有Fe²⁺（並被氧化為Fe³⁺）.

5.赤血鹽（六氰合鐵(III)酸鉀）遇亞鐵鹽生成沉澱離子方程式：3Fe²⁺ +2 [Fe(CN)₆]^3- =Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

鐵離子(Fe³⁺)

①與 KSCN溶液反應，生成血紅色 物質Fe(SCN)₃ （硫氰化鐵，難電離物質）

②與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。

③.與黃血鹽反應生成Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓

銅離子(Cu²⁺)

與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)₂沉澱，加熱後可轉變為黑色固體CuO或紅色Cu₂O或二者皆有。

鋰離子(Li⁺)

①焰色反應：鋰離子的顏色為紫紅色。

②能和磷酸鈉反應生成白色沉澱，能和偏鋁酸鈉反應生成白色沉澱。

鈷離子(Co²⁺)

加入NaOH溶液生成藍色沉澱，沉澱一會兒變成粉色。

鎳離子（Ni²⁺）

向Ni²⁺的氨性溶液中加入丁二酮肟生成絮凝的鮮紅色沉澱。

陰離子

氫氧根離子(OH^-)

加入硫酸銅溶液，生成藍色的氫氧化銅沉澱，則含有(OH^-）。

氯離子(Cl^-)

先滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉澱生成，則含有（Cl^-）。沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH₃)₂]^+.

溴離子(Br^-)

能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。

碘離子(I^-)

1.能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸。

2.能與氯水反應，生成I₂，使澱粉溶液變藍。

硫酸根離子(SO₄^2-)

加入鹽酸酸化過的BaCl2溶液，有不溶於稀鹽酸的白色沉澱生成。

亞硫酸根離子(SO₃^2-)濃溶液能與強酸（如HCL）反應，產生無色有刺激性氣味的氣體(SO₂)，該氣體能使品紅溶液褪色。能與Ba（OH)₂溶液反應，生成白色BaSO₃沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體(SO₂)。

硫離子(S^2-)

與Pb(NO₃)₂溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。

碳酸根離子(CO₃^2-)

與BaCl₂溶液反應，生成白色的BaCO₃沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO₂氣體。

直接加入稀HCl，看有無氣體生成；再用澄清石灰水檢驗生成的氣體是否為CO₂，如果是，則含有CO₃^2-或HCO₃^-。

硝酸根離子(NO₃^-)

1.濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

2.棕色環實驗：酸化的稀溶液加熱，產生的氣體通入硫酸亞鐵中，生成棕色物質。

磷酸根離子(PO₄^3-)

加入AgNO₃溶液，生成黃色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱溶解。

反應原理

金屬用鹼沉澱：M(n+)+nOH(-)==M(ON)n↓ (M(n+)為能被鹼沉澱的金屬離子)

鹽之間的複分解反應：

Ba(2+)+SO4(2-)==BaSO4↓

Ag(+)+X(-)==AgX↓ (X為氯、溴、碘)(氟離子不能沉澱銀離子，因為氟化銀可溶)

Fe(3+)+3SCN(-)==Fe(SCN)3 (Fe(SCN)3顯紅色，溶於水，是絡合物)

NH4(+)+OH(-)==NH3·H2O或 NH4(+)+OH(-)==NH3↑+H2O

3Ag(+)+PO4(3-)==Ag3PO4↓ （黃色沉澱，在酸中由於生成酸式鹽而溶解）

S(2-)+Pb(2+)==PbS↓

O2(2-)+2H(+)==H2O2

鹽和酸反應：

CO3^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

HCO3^-+H⁺==CO₂↑+H₂O

SO3^2-+2H⁺==SO2↑+H2O (SO2可以使KMnO4溶液褪色、使溴水褪色、使品紅溶液褪色)

H2S+Pb(2+)+2CH3COO(-)==PbS↓+2CH3COOH

棕色環實驗：

NO+FeSO₄==Fe(NO)SO₄ (Fe(NO)SO₄為棕色，其中鐵為+1價)

離子干擾

在檢驗離子的過程中，常常有離子干擾，如在檢驗SO₄^2-時，可能有SO₃^2-干擾，在用乙酸鈾醯鋅檢驗（滴定）Na⁺時，可能有鋰離子、砷酸根離子、草酸根離子、磷酸根離子的干擾，在Ba²⁺,SO₄^2-,Ag⁺,Cl^-檢驗時要防止Ag₂SO₄(微溶）干擾,因此在檢驗之間排除可能有的離子，並在排除的過程中不引入新的雜質。